2026届福建省福州市鼓山中学高三化学第一学期期末质量检测模拟试题.doc

2026届福建省福州市鼓山中学高三化学第一学期期末质量检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关说法正确的是（ ）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
2、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

A．属于化学腐蚀
B．O2未参与反应
C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+
D．正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-
3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH－ 含有的电子数目为 NA
B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA
C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA
D．24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA
4、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．空气 D．氮气
5、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d
B．氢化物的沸点：b＞d
C．x的电子式为：
D．y、w含有的化学键类型完全相同
6、螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C5H8O
B．是环氧乙烷的同系物
C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D．所有碳原子不处于同一平面
7、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C．该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
8、下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．实验室废液需经处理后才能排入下水道
B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
9、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
试样已经氧化变质
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的是乙烯
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水不变浑浊
验证碳的氧化产物为CO
A．A B．B C．C D．D
10、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
11、下列说法正确的是 ( )
A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小
C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
12、下列说法正确的是
A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品
B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出
13、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是
A．用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
B．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应
C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
D．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应
14、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)
A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C．a→b对应的溶液中减小
D．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
15、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度

平衡气体总浓度

下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应、，所以在低温下自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D．根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为
16、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是
A．稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌
B．做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理
C．加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片
D．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内
17、能用离子方程式 2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是
A．NaHSO4 和 Na2CO3 B．HCl 和 BaCO3
C．CH3COOH 和 Na2CO3 D．HI 和 NaHCO3
18、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L—1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性
D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等
19、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是
A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃
B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭
C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
20、β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是
A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
21、下列有关实验正确的是
A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C．装置用于收集氯气并防止污染空气
D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
22、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：

已知：
①
②
回答下列问题：
(1)有机物 A 的名称是_____，F 中含有的官能团的名称是_____。
(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_____。
(3)F 生成 G 的反应类型为_____。
(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
(5)有机物 I 的结构简式为_____。
(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线____________________。
24、（12分）链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

已知：(i)
(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。
完成下列填空：
(1)F的分子式为___________。C®D的试剂和条件是________________。
(2)A的结构简式为_______________。 B®H的反应类型是_____________。
(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。
(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。
25、（12分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。
(2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。
(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。
a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度
II.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。
26、（10分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
有机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点/℃
80
38.4
136.2
②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I．制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。
（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时（填实验现象）点燃F处酒精灯。
（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。
（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。
II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:
步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。
步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
回答下列问题:
（5）本实验加热方式宜采用_______  （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。
（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。
A 硝酸银溶液B 石蕊试液
C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液
（7）提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分⑦分液。
操作的先后顺序为⑤⑦____⑦____⑥（填其它代号）。
27、（12分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。
(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。
(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。
(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为____。
(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____。

(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，____。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是____。
28、（14分） “三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。
(3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______ g。
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：
水
Na2CO3
混合前温度
混合后温度
35mL
3.2g
20℃
24.3℃
Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释___________。
29、（10分）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）Fe的价层电子排布式为___。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。
（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。
②从化学键角度看，Li+迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF6中P的配位数为___。
④相同条件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是___。
（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3（列出计算表达式）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；
B．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；
C．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；
D．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故D错误；
故选C。
2、D
【解析】
A. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；
B. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧，氧气参与了反应，故B错误；
C. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+，方程式为：Fe-2e- = Fe2+，故C错误；
D. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e- +2H2O→4OH-，故D正确；
正确答案是D。
3、D
【解析】1个OH－ 含有10个电子，1mol OH－ 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。
4、D
【解析】
油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。
5、B
【解析】
z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2，n、p为单质，因此n、p为S和O2， c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液显碱性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w为强碱，即NaOH，推出x和y反应可能是Na2O2与H2O反应，即n为O2，q为S，四种元素原子序数增大，推出a为H，b为O，p为Na，据此分析作答。
【详解】
A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H故错误；
B、氢化物分别是H2O、H2S，H2O中含有分子间氢键，H2S没有，则H2O的沸点高于H2S，故正确；
C、x为H2O，其电子式为：，故错误；
D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；
答案选B。
6、B
【解析】
A.根据 的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；
B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B错误；
C. 的一氯代物有、，共2种，故B正确；
D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；
选B。
7、D

【解析】
A. CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)，A项正确；
B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数，B项正确；
C. 依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO32-会生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L，则c(SO42-)=1mol/L，根据可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，与图像相符，C项正确；
D. 依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02mol，相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根据可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D项错误；
答案选D。
8、C
【解析】
A．实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故A正确；
B．点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；
C．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；
D．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故D正确；
故选C。
9、C
【解析】
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，选项D错误。
10、D
【解析】
由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。
点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。
11、B
【解析】
A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH，故A错误；
B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数,会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；
C.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加热的方法分离，故C错误；
D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，所得溶液的体积不是100 mL，故无法得到 1.0 mol/L CuSO4溶液，故D错误；
考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。
12、D
【解析】
A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镊子取用，故A错误；
B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；
C、蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；
D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正确；
故选D。
13、C
【解析】
A．碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能一次性鉴别，A错误；
B．汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气生成NO2，而不是来自汽油与氧气反应，B错误；
C．电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C正确；
D．油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。
答案选C。
14、D
【解析】
a点横坐标为0，即lg=0，所以=1，b点lg=2，=100；另一方面根据HCO3-H++CO32-可得：K a2=，据此结合图像分析解答。
【详解】
A．由分析可知，K a2=，而a点=1，所以a点有：c(H+)= Ka2=5.6×10-11，同理因为b点=100，结合K a2表达式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可见a点c(H+)小于b点c(H+)，所以a点pH大于b点，A错误；
B．由A可知，b点c(H+)=5.6×10-9，B错误；
C．由K a2=和KW的表达式得：K a2=，温度不变，K a2、Kw均不变，所以不变，C错误；
D．根据电荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a点c(HCO3-)c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正确。
答案选D。
电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点，因为图像上有，所以切入点一定是与有关系的某个式子，由此可以判断用Ka2的表达式来解答，本题就容易多了。
15、D
【解析】
A．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；
C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C错误；
D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正确；
答案选D。
计算时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。
16、D
【解析】
A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；
B. 做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；
C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；
D. 向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；
故答案选D。
17、A
【解析】
A. NaHSO4=Na++H++ SO42-，Na2CO3= 2Na++ CO32-，所以两者反应可以用2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示，故A正确；
B. BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；
C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；
D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；
故选：A。
18、B
【解析】
A项、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）为1.0×10-3mol•L-1，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1，故A错误；
B项、加入少量CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；
C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol•L-1，与等体积0.001mol•L-1NaOH溶液反应后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故C错误；
D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，硫酸的浓度为5×10-4mol•L-1，而醋酸的浓度大于0.001mol•L-1，故D错误；
故选B。
水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。
19、A
【解析】
A. 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状烃转化为环状烃，生成苯、甲苯等芳香烃，苯甲酸属于烃的含氧衍生物，不属于芳香烃，故A错误；
B.煤干馏发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；
C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C正确；
D. 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。
故答案选A。
20、A
【解析】
A.β­紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B.1mol中间体X含有2mol碳碳双键、1mol醛基，所以最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；
C.维生素A1含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；
D.β­紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。
故选A。
21、C
【解析】
A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；
B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；
C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；
故答案为C。
22B
【解析】
A．矿物油可以通过石油分馏来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馏来获取，选项A错误；
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；
C．天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸，选项C错误；
D．造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、甲苯 羧基 浓硝酸、浓硫酸、水浴加热 取代反应 CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH
【解析】
(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B被MnO2氧化，将-CH3氧化为-CHO，从而生成(C)；C发生还原反应生成(D)。(E)发生氧化生成(F)；F与Br2在PBr3催化下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为 ，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成(M)。
【详解】
(1)有机物 A为，其名称是甲苯，F为，含有的官能团的名称是羧基。答案为：甲苯；羧基；
(2)由(A) 在混酸作用下生成 (B)，所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓硝酸、浓硫酸、水浴加热；
(3) (F)与Br2在PBr3催化下生成 (G)，反应类型为取代反应。答案为：取代反应；
(4) (G)与 NaOH 溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案为：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；
(5)依据M和D的结构，可确定I为 ，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为：；
(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备 E 的合成路线为CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案为：CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。
24、C2H6O 银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热） 取代反应 +2NaOH CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O
【解析】
根据信息反应(i)，B生成C，说明B分子对称，又A生成B，则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为，A为，B与HBr发生取代反应生成H，则H为，H生成I，I中所有碳原子均在一条直线上，则I为CH3-C≡C-CH3，又B发生信息反应(i)生成C，则C为CH3CHO，C与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成D，D再酸化生成E，则E为CH3COOH，由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G，则F为醇，C