2025年内蒙古呼和浩特市第二中学校化学高三上期末综合测试试题.doc

2025年内蒙古呼和浩特市第二中学校化学高三上期末综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层
B．当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li++e-=LiWO3
C．当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光
D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变
2、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变
3、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是(　　)
A．腐蚀时电子从碳转移到铁
B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用
C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀
4、下列有关物质的分类或归类正确的是
A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
B．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D．同位素：、、
5、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．A B．B C．C D．D
7、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
8、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料
B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
9、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）

A．WZ沸点高于W2Y的沸点
B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C．W2Y2中既含离子键又含共价键键
D．X的含氧酸一定为二元弱酸
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA
B．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA
C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA
D．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA
11、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠
12、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键
C．原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是
A．制乙酸丁酯 B．分馏石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解
16、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )

A．工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h
B．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高
C．在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5
D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
17、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）
A．蚕丝属于天然高分子材料
B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
18、下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
19、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ）
A．溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑
B．生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓
C．沉淀b是Mg(OH)2
D．若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl
20、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．R能发生加成反应和取代反应
B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基
C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
D．R苯环上的一溴代物有4种
21、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0
下列说法不正确的是( )
A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好
D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
22、下列实验操作及现象和结论都正确的是( )

实验操作及现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象
Ksp(AgI)碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

已知：
试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在适当条件下，可由C生成D。
②
③
请回答：
（1）根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式_____。
（2）下列说法不正确的是_____。
A．B到C的反应类型为取代反应
B．EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚
C．化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解
D．D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上
（3）已知：RCH2COOH，设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
（4）写出C→D的化学方程式______。
（5）写出化合物G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：____
①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N－H键，不含N－N键；
②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。
24、（12分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。
②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。
（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为_____。
（2）C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是______。
（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_____________。①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。____________
25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色易溶于水，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为____（填字母）。

（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：
试管
A
B
C

4 mL0.01mol/L
4 mL 0.02mol/L
4 mL 0.03mol/L
加入试剂
KMnO4
KMnO4
KMnO4
1 mL0.1moL/L H2SO4
1 mL0.1moL/L H2SO4
1 mL0.1moL/LH2SO4

2 mL0.1mol/L H2C2O4
2 mL 0.1mol/L H2C2O4
2 mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色时间
28 秒
30 秒
不褪色
写出试管 B 中发生反应的离子方程式________上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有________（填序号）。
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；
C．室温下，取 pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其 pHH2C2O4溶液的浓度，取20.00 mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。
①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是_______（填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
26、（10分）某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。
①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。
②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。
（2）①仪器c的名称是________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。
（3）装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）装置乙的作用是______________________________________。
27、（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体为此他们进行了如下探究实验。
[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
(1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用___________。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(Ⅱ)乙同学将336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。(结果保留一位小数)。
[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。

(2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。
(3)装置B中试剂的作用是___________，装置F的作用是___________。
(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于___________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是___________。
a.A～B之间 b.B～C之间 c.C～D之间 d.E～F之间
28、（14分）SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。
Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。
（1）向0.5L1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。
①写出反应的离子方程式__________；
②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。
A c（H2SO3）＞c（SO32－）
B c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）
C c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）
D c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②写出阳极的电极反应式_______。
Ⅱ．SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。
② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。
29、（10分）碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
+
完成下列填空：
(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。
①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到______种产物。
②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。
③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有______种。
(2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是______，X的系统命名为______。
(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWO3转化为WO3和Li+，Li+进入离子储存层，故A错误；
B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li++e-=LiWO3，故B正确；
C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWO3，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光，故C正确；
D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWO3与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D正确；
综上所述，答案为A。
2、D
【解析】
A．基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；
B．非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：C＜P＜N＜O，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；
C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数=4+(5+3-2×4)=4，故C正确；
D．磷酸氯喹分子中只有一个手性碳，如图(∗所示)：，与足量H2发生加成反应后，该分子中含有5个手性碳原子，如图(∗所示): ，故D错误；
答案选D。
计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。
3、C
【解析】
A．碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；
B．在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；
C．吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；
D．淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；
答案选C。
钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。
4、B
【解析】
A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；
B．明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸钡是盐，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；
C．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D．、是碳元素不同核素，互为同位素，是单质，选项D错误。
答案选B。
5、A
【解析】
A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
【详解】
A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
6、B
【解析】
A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；
B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系， B符合题意；
C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；
D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；
故合理选项是B。
7、C
【解析】
A．氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解，故A错误；
B．Pb2+和SO42-反应生成PbSO4，但是Pb2+的量过量，加入Na2S时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSO4转化为PbS，不能说明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，故B错误；
C．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故C正确；
D．硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；
答案选C。
Pb2+和SO42-反应生成PbSO4，但是Pb2+的量过量，这是易错点。
8、B
【解析】
A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；
B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；
C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；
D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；
故合理选项是B。
9、B
【解析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
A．H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HCl常温下为气体，则HCl沸点低于H2O的沸点，故A错误；
B．HCl和和HClO反应生成氯气，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；
D．X为C元素，C的含氧酸H2CO3为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；
故答案为B。
10、D
【解析】
A. 向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸部分电离，溶液中HClO的分子数小于NA，故A错误；
B. 标准状况下， H2O是液体，2.24 L H2O的物质的量不是0.1mol，故B错误；
C. NO和O2反应生成NO2，体系中存在平衡， 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应，产物的分子数小于2NA，故C错误；
D. 乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是，由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质的量是 ，氢原子数是NA，故D正确。
选D。
11、B
【解析】
表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。
12、C
【解析】
A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；
B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；
C、沸点差别，可以选用蒸馏的方法分离，正确；
D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。
13、D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则W为C，X为O，Y为Na，满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，该物质为O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7，则Z为Cl。
【详解】
根据分析W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl，
A. O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；
B. 化合物Y2X2为Na2O2，YZX为NaClO，过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W＞X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则简单离子半径：Y＜Z，故C正确；
D. C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；
故答案为D。
碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。
14、D
【解析】
A．飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；
B．明矾中的Al3+对人体有害，不能长期使用，B不正确；
C．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合，会反应生成Cl2，污染环境，C不正确；
D．聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；
故选D。
15、D
【解析】
A. 制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；
B. 分馏石油时，需要通过蒸馏操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；
C. 制取乙烯，需要将混合液体加热到170℃，为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；
D. 溴乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；
故选：D。
16、C
【解析】
A、2.0h LiNH2的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；
B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故B错误；
C、K===1.5，故C正确；
D、LiH和LiNH2均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中稳定存在，故D错误。
答案选C。
17、C
【解析】
A. 蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；
B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）符合绿色化学理念，B正确；
C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；
D.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，明矾溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D正确。
故选D。
18、B
【解析】
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g，错误；③盐酸中H为+1价是最高价，Cl为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性，正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCl2可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，正确；答案为B。
19、D
【解析】
A、溶液pH升高的主要原因是H＋ 被消耗，即：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑，故A正确；
B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确；
C、沉淀b，与OH― 有关，NO3―、Cl― 、Mg2＋ 能形成沉淀的只有Mg2＋ ，故C正确；
D、若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl，故D错误。
故选D。
20、C
【解析】
A. 分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；
B. 该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；
C. 该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，故C错误；
D. R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；
故答案选C。
21、C
【解析】
方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。
A．浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正确，A不选；
B．发生PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-(aq)，正确，B不选；
C．调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；
D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) △H＞0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。
答案选C。
22、C
【解析】
A．蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；
B．溴乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH，否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；
C．浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正确；
D．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；
故答案为C。

二、非选择题(共84分)
23、 AC C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH 、、、
【解析