2025-2026学年上海市华东师范大学二附中化学高三第一学期期末达标检测试题.doc

2025-2026学年上海市华东师范大学二附中化学高三第一学期期末达标检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )
A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B．(CH3)2C=CHCH2CH3
C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)2
2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是

A．原子半径：Y>Z>R>X
B．Y3X2是含两种化学键的离子化合物
C．X的氧化物对应的水化物是强酸
D．X和Z的气态氢化物能够发生化合反应
4、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。
离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl－
c/(mol·L－1)
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
下列说法正确的是(　　)
A．NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋
B．脱硫反应速率大于脱硝反应速率
C．该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反应速率
D．硫的脱除率的计算式为8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)
5、下列说法中正确的是（ ）
A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果
B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中
C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．油脂不能使溴水褪色
6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（   ）
A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y
C．最简单氢化物的稳定性：X＜Y
D．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应
7、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
8、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)
甲
乙

丙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．戊不可能为金属
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．氢化物的稳定性：甲＞乙
9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是
A．常温下，X的单质一定呈气态
B．非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W
C．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
10、Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
0.5mol I2、0.5mol H2
w(HI)/%
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
x mol HI
w(HI)/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中：v正=ka•w(H2)•w(I2)，v逆=kb•w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)
A．温度为T时，该反应=64
B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1
C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D．无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同
11、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构
C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种
12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA
B．12g石墨中C-C键的数目为2NA
C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA
D．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1NA
13、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）
A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O
14、下列说法正确的是
A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
15、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：

下列关于该高分子的说法不正确的是
A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2
C．氢键对该高分子的性能有影响
D．结构简式为

16、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。
已知：
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。
(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。
①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。
(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

①条件1为_____________；
②写出结构简式：A_____________；B____________。
(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。
18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．

已知：ROH+R’OH ROR’+H2O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__；
（2）写出反应⑤的化学方程式__．
（1）写出高聚物P的结构简式__．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH1．
19、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：
甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。
丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：
①往烧瓶中加入足量MnO2粉末
②往烧瓶中加入20mL 12mol•L-1浓盐酸
③加热使之充分反应。
（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体______？
A．O2 B． H2 C．CH2=CH2 D．HCl
若使用甲方案，产生的 Cl2必须先通过盛有 ________（填试剂名称）的洗气瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，这样做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________
（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 ____ mol·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是 _____。
A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙
（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________ (填偏大、偏小或―影响)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）
（4）进行丁方案实验装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将 _____转移到_____中。
（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。
（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
20、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________。
(2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na2SO4的作用是_______。
(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。（残留物以表示）
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L。
（以计，式量：884)。
21、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．
（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。
①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。
②AlCl3产品的纯度为___________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B. 与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C错误；D. 加成反应好主链C原子为5，甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。
2、C
【解析】
A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；
B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；
C选项，聚乙炔膜属于导电高分子材料，故C错误；
D选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。
综上所述，答案为C。
乙烯是水果催熟剂，与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化。
3、D
【解析】
根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R为H，X为N；由“Y原子核外K、M层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为Mg；因为Z的原子序数大于Y，所以Z属于第三周期元素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而推出Z为S。
【详解】
依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、S。
A.原子半径：Mg>S>N>H，A错误；
B. Mg3N2是由Mg2+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；
C. N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；
D. N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS或(NH4)2S，D正确。
故选D。
4、B
【解析】
A.NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，选项A错误；
B.脱去硫的浓度为(8.35×10－4＋6.87×10－6) mol·L－1，脱去氮的浓度为(1.5×10－4＋1.2×10－5) mol·L－1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；
C加入NaCl固体，提高c(Cl－)加快了反应速率，提高c(Na＋)，不影响反应速率，选项C错误；
D.不知硫的起始物质的量，且SO42-、SO32-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。
答案选B。
5、B
【解析】
A. 35﹪- 40﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；
B. 液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；
C. 苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉， 皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；
D. 油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D错误。
答案选B。
6、B
【解析】
常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-3-6-6=5，则X为氮；
A. W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；
B. 硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝离子，故简单离子半径大小顺序：W＞Y＞Z，故B错误；
C. 非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C正确；
D. 元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铵，故D正确。
故选B。
解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性，与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。
7、A
【解析】
A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；
B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正确；
C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确；
D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；
故选A。
8、C
【解析】
A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙>丁>戊，故A错误；
B、若丙为Na，丁为Mg，则戊为Al，故B错误；
C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故C正确；
D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲<乙，故D错误；
答案选C。
9、D
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。
【详解】
A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；
B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；
C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；
D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；
故选D。
本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。
10、C
【解析】
A． H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
变化量(mol/L) n n 2n
平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n
w(HI)/%=×100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常数 K==64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，ka•w(H2)•w(I2)=v正=v逆=kb•w2(HI)，则==K=64，故A正确；
B．前20 min，H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
变化量(mol/L) m m 2m
平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m
w(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)==0.025mol•L-1•min-1，故B正确
C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc==1＜K=64，反应正向进行，故C错误；
D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；
答案选C。
11、D
【解析】
A. CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A错误；
B. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；
C. 乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

D. 一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，看成二甲苯(、、)苯环上连有—CH2CH3、—OH，中—OH在甲基的中间时乙基有2种位置，—OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定—OH，乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固定—OH在邻位时乙基有3种位置，固定—OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；
故答案为D。
12、D
【解析】
A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA，故A错误；
B. 一个C连3个共价键， 一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1molC中共价键数为1.5 NA，故B错误；
C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；
D. 常温下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故D正确。
答案选D。
13、C
【解析】
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确；C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，氨气物质的量为=mol，溶液浓度为=0.045mol/L，故C错误；D．若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CO2，c、d均为钠盐，则b为NaOH，参加反应的a、b物质的量之比为45，则生成NaHCO3、Na2CO3，根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确；故选C。
14、D
【解析】
A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；
B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；
C．苯中不含碳碳双键，故C错误；
D．C7H16主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；
答案选D。
15、D
【解析】
A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高，A正确；
B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由、发生缩聚反应产生，的官能团是氨基(-NH2)，的官能团是羧基(-COOH)，B正确；
C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；
D.根据物质的结构可知其结构简式为，D错误；
故合理选项是D。
16、B
【解析】
A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C. Al属于单质，不属于化合物，故C错误；D. H2SO4、AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成 KMnO4/OH﹣ CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2
【解析】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；
(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。
【详解】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，C=C转化为C﹣C，则为烯烃的加成反应；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团﹣OH；②不属于酚类，﹣OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，符合条件的结构简式为；
(4)由合成流程可知，最后生成﹣COOH，则﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH，
①由A→B的转化可知，条件1为KMnO4/OH﹣；
②由上述分析可知，A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。
18、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF
【解析】
不饱和度极高，因此推测为甲苯，推测为，根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应②是卤代烃的水解变成醇的过程，C即苯甲醇，根据题目给出的信息，D为，结合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为，再来看M，M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为，经酸化后得到N为，N最后和E反应得到高聚物P，本题得解。
【详解】
（1）F中的官能团有羧基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照；
（2）反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；
（1）根据分析，P的结构简式为；
（4）首先根据E的分子式可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键，符合条件的同分异构体为；
（5）首先根据的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个羧基，故合成路线为CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。
19、D 饱和食盐水 除去挥发出的HCl Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量锌粒 残余清液 使气体冷却到室温 调整量气管两端液面相平 A
【解析】
(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；
(2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL，用1500mol•L-1NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基橙，消耗23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度==1.38mol/L，此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；
(3)与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
(4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；
(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；
【详解】
(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型，
A．O2用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰加热制取，用的是固固加热型，不符合题意，故A不符合题意；
B．H2用的是锌与稀硫酸反应，是固液常温型，故B不符合题意；
C．CH2=CH2 用的是乙醇和浓硫酸反应，属于液液加热型，要使用温度计，故C不符合题意；
D．HCl用的是氯化钠和浓硫酸反应，属于固液加热型，故D符合题意；
氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；
(2)量取试样25.00mL，用1.500mol∙L−1NaOH标准溶液滴定，消耗23..00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH) ∙V(NaOH)，该次滴定测得试样中盐酸浓度==1.38mol/L，此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍=1.38×5=6.9 mol/L；
(3)根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；
(4)化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量Zn反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；
(5)与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会有误差。
20、平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) 仪器甲处馏出液无油状液体 ②①③ ；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层 除去花椒油中的水或干燥 353.6g/L
【解析】
在A装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，给装置B中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；向馏出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙醚中，而乙醚与水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去醚层中少量的水，最后蒸馏得到花椒油。根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用HCl滴定，根据酸碱中和滴定计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。
【详解】
(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)；
(2)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处馏出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸馏。蒸馏结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③；
(3)在馏出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶