2025-2026学年内蒙古高三化学第一学期期末教学质量检测试题.doc

2025-2026学年内蒙古高三化学第一学期期末教学质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、对下列事实的解释合理的是（ ）
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性
B．常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D．铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
2、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（ ）。
A．配置混酸 B．硝化反应
C． D．蒸馏硝基苯
3、用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是(　　)
A．中子数为6的碳原子：612C B．氧原子的结构示意图：
C．CO2的结构式：O—C—O D．Na2O2的电子式：NaNa
4、C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有
A．9种 B．12种 C．14种 D．16种
5、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．水煤气-CH4 B．明矾-KAl(SO4)2·12H2O
C．水玻璃-H2SiO3 D．纯碱-NaHCO3
6、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．X、M简单离子半径大小顺序：X>M
B．Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4
C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键
7、在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
C．c(ClO-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-
8、下列有关说法正确的是
A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0
B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大
D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
9、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料
D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性
10、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应
B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．原子半径由小到大的顺序为：
D．热稳定性：
11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．氨水应密闭保存，置低温处
B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
12、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种
B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物
C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应
13、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
平衡常数
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
2.0
4.0
3.2
K1
乙
1
T2
1.0
2.0
1.2
K2
下列说法正确的是(　　)
A．K1＝12.8
B．T1＜T2
C．T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D．若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
14、下列化学用语的表述正确的是
A．磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-
B．用电子式表示 HCl 的形成过程：
C．S2－的结构示意图：
D．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
15、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（　　）
A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体
B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性
C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应
D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大
16、下列说法不正确的是（ ）
A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物
B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同
D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
17、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B．简单离子的半径：Z>Y
C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
18、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ）
A．水浴加热 B．冷凝回流
C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂 D．乙酸过量
19、的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷
20、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
21、下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间
22、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO
B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

回答下列问题：
(1)C中官能团的名称是_______________________。
(2)E生成F的反应类型是_____________________。
(3)E的结构简式为______________________________。
(4)B生成C的化学方程式为_____________________。
(5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：l)的有机物有______种。
(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 的合成路线_________。
24、（12分）已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。 
(2)写出反应①的化学方程式：____________________。 
(3)写出反应②的化学方程式：____________________。
25、（12分）实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是_________。
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
实验
实验操作
现象
结论
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
Ⅱ
向品红溶液中滴入氯水
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。
（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。
（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。
（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。
（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。
26、（10分）实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是___填编号）。
（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。
（3）装置F的作用是____________________。
（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_____________。
A．品红 B．溴水 C．溶液 D．溶液
（5）如果没有装置G，则F中可能看到_________________。
（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为
（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。
27、（12分）POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解

（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl3的百分含量为__________________。
28、（14分）Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H1
SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) △H2
H2SO4(l)＝H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3
2H2O(g)＝2H2(g)+ O2(g) △H4
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=_________________________。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行，则△H____0
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
A．降低温度 B．充入更多的H2C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%。
29、（10分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如图：

（1）C→D的反应类型____，X的化学式是（C6H7BrS），X的结构简式___。
（2）写出C聚合成高分子化合物的结构简式___。
（3）E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式___。
（4）物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有___种。
（5）已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为，②中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式。____，合成A时产生的有机副产物可能是____。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；
B. 常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；
C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；
D. 铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
钝化反应是发生了化学反应。
2、C
【解析】
A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；
B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃，为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；
C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；
D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。
故选C。
3、B
【解析】
A. 中子数为6的碳原子：，A项错误；
B. 氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图：，B项正确；
C. CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O，C项错误；
D. Na2O2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：，D项错误；
答案选B。
化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
4、C
【解析】分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；故选C。
点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，苯环本身的不饱和度就为4，说明解题时不用考虑不饱和键。
5、B
【解析】
A．天然气是CH4，水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；
B．明矾是Kal(SO4)2•12H2O的俗称，故B正确；
C．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C错误；
D．纯碱是Na2CO3的俗称，故D错误；
故答案选B。
6、B
【解析】
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X，M的原子半径最大且0.01mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12，则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2，则W为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则X为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2Na+，A选项正确；
B．Z为Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，B选项错误；
C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；
D．X的最简单氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，两者反应后生成的化合物为NH4Cl，是离子化合物，既含离子键由含有共价键，D选项正确；
答案选B。
本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。
7、D
【解析】
A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；
B能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH，不能大量共存，B错误；
C.ClO-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
8、A
【解析】
A．当△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，反应MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S＞0，高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0，故A正确；
B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，促进铵根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，的值减小，故C错误；
D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动， SO2的平衡转化率不变，故D错误；
答案选A。
使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。
9、B
【解析】
A．自来水厂常用明矾作净水剂，明矾没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；
B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；
C．硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C错误；
D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；
答案选B。
10、A
【解析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。
【详解】
W为H，X为Si元素，Y为S，Z为K元素
A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；
B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；
C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C错误；
D、X为Si元素，Y为S，非金属性Si硅用于制造光导纤维。
11、B
【解析】
A、NH3+H2ONH3·H2O ⊿H<0，升高温度，促进氨水分解，正确；
B、Fe2+易被氧化为Fe3+，加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；
C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；
D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯气溶解，D正确。
答案选B。
12、D
【解析】
A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；
B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；
C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；
D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确；
选D。
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。
13、A
【解析】
A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝＝12.8，A正确；
B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1＞T2，B错误；
C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；
D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；
故答案为：A。
14、C
【解析】
A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H+ + H2PO42－，故A错误；
B选项，用电子式表示 HCl 的形成过程：，故B错误；
C选项，S2－的结构示意图：，故C正确；
D选项，KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－ + 4OH－+ 2Fe(OH)3=2FeO42－ + 3Cl－+ 4H+ + 5H2O，故D错误；
综上所述，答案为C。
弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。
15、D
【解析】
A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；
B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酞显红色，不是水解，故B不符合题意；
C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故C不符合题意；
D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；
故选：D。
16、C
【解析】
A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确；
B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应过程中有共价键断裂和形成，故B正确；
C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，故C错误；
D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8，NCl3中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8，所有两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。
故选C。
明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。
17、C
【解析】
依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。
【详解】
依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；
B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；
C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；
D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。
答案选C。
18、C
【解析】
A. 乙酸乙酯沸点770。C，乙酸正丁酯沸点1260。C，制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，A项错误；
B. 乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；
C. 制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；
D. 制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；
答案选C。
19、D
【解析】
根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以的名称是3-甲基庚烷，故D正确。
20、D
【解析】
A.水浴加热可保持温度恒定；
B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；
C.冷凝管可冷凝回流反应物；
D.反应完全后，硝基苯与酸分层。
【详解】
A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；
B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，B正确；
C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；
D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误；
故合理选项是D。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验的评价性分析。
21、B
【解析】
垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm~100 nm之间，选项D正确。
22、B
【解析】
A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；
B选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；
C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；
D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；
综上所述，答案为B。
验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。

二、非选择题(共84分)
23、氯原子、酯基 加成反应 +2CH3OH+2H2O 5
【解析】
(1)由C的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；
(2)E发生信息中的加成反应生成F；
(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH2OH转化为-CHO生成E，E发生信息中加成反应生成F；
(4)B→C是B与甲醇发生酯化反应生成C；
(5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个羧基、1个氯原子且为对称结构；
(6)模仿D→E→F→G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。
【详解】
(1)由C的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；
(2)E发生信息中的加成反应生成F，所以反应类型为加成反应；
(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH2OH转化为-CHO生成E，E发生信息中加成反应生成F，故E的结构简式为：；
(4)B是 ，C的结构简式为 ，所以B→C是B与甲醇发生酯化反应生成C，反应方程式为：+2CH3OH+2H2O；
(5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧链为2个羧基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为：、、 、

，共5种；
(6)模仿D→E→F→G的转化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应产生，与甲醇反应得到，则合成路线流程图为：。
本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题干信息分析解答。
24、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A为常见烃，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2，A与水反应生成B，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D，D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成F，F为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，D中官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；
(2)反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2   2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2   2CH3CHO+2H2O；
(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
25、MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl- 不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。 酸性和漂白性 加入蒸馏水溶液接近无色，说明c(Cl2)几乎降低为零