2025年重庆南开中学化学高三第一学期期末统考模拟试题.doc

2025年重庆南开中学化学高三第一学期期末统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是( )
A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯
B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料
C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料
D．“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用
2、是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是
A．该有机物没有确定的熔点 B．该有机物通过加聚反应得到
C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D．该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-
3、苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
4、用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子：C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．氯离子的结构示意图： D．HCl的电子式：H＋[]－
5、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料
B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃
C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料
D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影 D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
7、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱 牛磺酸
A．分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S
B．均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应
C．均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应
D．牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物
8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（）
A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小
D．W与Y两种元素可以形成共价化合物
9、pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是
A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．HCl
10、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：
硫酸铜溶液
①
②
③
④
加入的无水硫酸铜(g)
3.00
5.50
8.50
10.00
析出的硫酸铜晶体(g)
1.00
5.50
10.90
13.60
当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为
A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.00
11、下列化合物的同分异构体数目与的同分异构体数目相同的是
A． B． C． D．
12、下列说法中不正确的是（ ）
A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法
B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化
C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料
D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用
13、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
14、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )
A．风能
B．江河水流能
C．生物质能
D．地热温泉
15、Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
16、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A．简单氢化物的沸点：乙>丙
B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性
C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键
二、非选择题（本题包括5小题）
17、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

已知：
ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH
ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氢、烷基或芳基等)。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。
（2）写出反应②的化学方程式是___。
（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。
（4）试剂a是___。
（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。
a.物质A极易溶于水 b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤
c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应
（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。
（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1
以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。
18、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：
回答下列问题：
（1）写出化合物B的结构简式___。F的结构简式___。
（2）写出D中的官能团名称___。
（3）写出B→C的化学方程式___。
（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（_____）
A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__（写出2种）。
①遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
19、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。

回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________（填“A”或“B”）。
A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。
（3反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________________________（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是____________________________。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
（4）装置的连接顺序应为_______→D
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意____
20、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___；
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______；
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)仪器a的名称是_______。
(4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____；
(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____；
(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____(填标号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；
b.滴加盐酸不宜过快；
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。
(7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______(保留3位有效数字)。
(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_____(填“是”“否”)，若填“否”则结果_____(填“偏低”或“偏高”)。
21、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称______________。
（2）反应④的反应类型是：__________，G的分子式为：_________。
（3）下列有关说法错误的是_________。
a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d．E能与NaOH反应,不能与盐酸反应
（4）写出E与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F的化学方程式：___________；⑤中加入K2CO3的作用是_________。
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有_____种；
①含有苯环；②能与NaOH溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：________。
（6）已知： RBr RCN RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）__
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．聚乙烯材料不可降解，A错误；
B．氮化镓，化学式GaN，是氮和镓的化合物，并不属于合金，B错误；
C．碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；
D．聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。
答案选C。
2、A
【解析】
A. 聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确；
B. 是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误；
C. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C错误；
D. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D错误。
故选A。
3、C
【解析】
A．由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，充CO2的饮料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；
B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c（A-）减小，故B错误；
C．当pH为5.0时，饮料中= ==0.16，C项正确；
D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(HA)，故D项错误；
答案选C。
弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A–)减小。
4、C
【解析】
A. 中子数为7的碳原子为：，选项A错误；
B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；
C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；
D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。
答案选C。
5、D
【解析】
A．聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；
B．烯烃中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烃，故B错误；
C．苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；
D．洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D正确；
故选D。
6、C
【解析】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；
答案选C。
选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
7、B
【解析】
A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A错误；
B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生取代反应，B正确；
C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；
D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；
故合理选项是B。
8、A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。
A. Y为F，F没有正价，其无含氧酸，故A错误；
B. 非金属性Y＞W，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C. 元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；
D. C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确
答案选A。
9、B
【解析】
根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选项。
【详解】
A．电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；
B．电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；
C．电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7，故C不符合；
D．电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；
故答案选B。
随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。
10、B
【解析】
根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g，可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，＝ ，解得x=1.26；
6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；
答案选B。
11、D
【解析】
C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。
【详解】
C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。
A．C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；
B．C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；
C．C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；
D．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；
故选D。
12、A
【解析】
A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；
B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；
C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故C正确；
D.Na2SO4•10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4•10H2O晶体释放能量，故D正确；
综上所述，答案为A。
13、B
【解析】
A．电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；
B．铝锂合金属于金属材料，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；
D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；
故答案为B。
14、D
【解析】
A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。
B. 江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。
C. 生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。
D. 地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。
故选D。
15、C
【解析】
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。
【详解】
A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；
B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；
C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C正确；
D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；
答案选C。
16、C
【解析】
甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。
【详解】
A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；
B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B项错误；
C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；
D.甲和丙可以组成（肼），中存在N-N非极性键，D项错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成反应 2+O22+2H2O 保护碳碳双键，防止催化氧化时被破坏 氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液 bd +I2+HI
【解析】
与HBr发生加成反应生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)发生银镜反应生成(D)，(D)与氢氧化钠的醇溶液反应生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)与I2反应生成(G)，一定条件下可反应生成(H)，最终反应生成(I)，据此作答。
【详解】
（1）反应①为与HBr发生加成反应生成，因此反应类型为加成反应；
（2）反应②为催化氧化生成，反应方程式为：2+O22+2H2O；
（3）步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏；
（4）反应④是发生消去反应反应生成的过程，小区反映的条件是氢氧化钠的醇溶液；
（5）a. 有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误；
b. 反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；
c. 与I2反应生成发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误；
d. 物质D为，既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确；
答案选bd；
（6）F为，与I2在在一定条件下反应生成G的化学方程式为：+I2+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构简式为：；
（7）根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷与乙醛反应生成2-丙烯，2-丙烯在一定条件下可生成，因此合成路线可表示为：。
对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关键是快速提取有效信息，具体过程为：

18、 硝基、羟基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意两种)
【解析】
苯和氯气发生取代反应生成A，A为，F中不饱和度=，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为；E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为； A反应生成B，B和NaOH水溶液发生取代反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，C和HCl反应生成D，据此解答。
【详解】
(1)、由分析可知B为，F为；
故答案为； ；
(2)、D结构简式为 ，官能团为羟基和硝基；
故答案为硝基、羟基；
(3)、B→C的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；
故答案为+2NaOH+NaCl+H2O ；
(4) A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应，故A不正确；
B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；
C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确;
D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确；
故选AB；
(5)、①能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；
②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：；
故答案为。
19、三颈烧瓶 B 2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－ 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条） 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 C→B→A 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）
【解析】
Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途回答；
仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。
（2）乙图随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；
丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。
（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。
【详解】
Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；
制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；
丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ，并维持pH在3.5左右以保证较高产率。
（3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。
本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点Ⅱ.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。
20、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O cd 25.0% 否 偏高
【解析】
Ⅰ．(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；
(2)滤液中含有偏铝酸钠，先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
Ⅱ．实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通过适当的方法将二氧化碳全部赶入氢氧化钡的试剂瓶中，据此分析解答(3)~(7)；
(8)装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中被吸收，据此分析判断。
【详解】
Ⅰ．(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此反应现象为通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解，故答案为通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解；
Ⅱ．(3)根据图示，仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗；
(4)装置中残留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，会导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气可以将生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案为把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；
(5)在C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，故答案为CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O；
(6)a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止空气中二氧化碳进入C被氢氧化钡吸收，所以提前排尽装置中的二氧化碳，可以提高测定准确度，故a不选；b.滴加盐酸过快，则生成二氧化碳过快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要缓慢滴加盐酸，可以提高测定准确度，故b不选；c.BC中均为水溶液，不需要干燥，所以在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，故c选；d.挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置会生成二氧化碳，则在C中被氢氧化钡吸收的二氧化碳偏多，所以在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，会使测定准确度降低，故d选；故答案为cd；
(7)BaCO3质量为3.94g，则n(BaCO3)==0.02mol，则n(CaCO3)=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2.00g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=25.0%，故答案为25.0%；
(8)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，因此不能通过只测定装置C吸收CO2前后的质量差确定碳酸钙的质量分数，故答案为否；偏高。
21、羟基、硝基 还原反应 C13H15N3O2 bd + NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl 消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率 15 或
【解析】
由有机物的转化关系可知，一定条件下反应生成，与ClCH2COO C2H5发生取代反应生成和氯化氢，则C为；在稀氢氧化钠溶液中加热转化为，与铁、盐酸发生还原反应生成，则E为；与发生取代反应生成和氯化氢，与氨气发生取代反应生成和乙醇。
【详解】
（1）A的结构简式为，含有的官能团为羟基、硝基，故答案为羟基、硝基；
（2）反应④与铁、盐酸发生还原反应生成；由G的结构简式可知分子式为C13H15N3O2，故答案为还原反应；C13H15N3O2；
（3）a、B的结构简式为，分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故正确；
b、A的结构简式为，核子共振氢谱有3组峰，B的结构简式为，核子共振氢谱有5组峰，可用核磁共振氢谱区别，故错误；
c、C的结构简式为，含有的官能团为硝基、醛基、醚键和酯基，则能发生取代、加成、氧化、还原反应故准确；
d、E的结构简式为，含有氨基，能与盐酸反应，含有酯基，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故错误；
错误的为b d，故答案为b d；
（4）与NH(CH2CH2Cl)2发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+ NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl；加入K2CO3，K2CO3消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率，故答案为+ NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl；消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率；
（5）B的结构简式为，其同分异构体含有苯环，能与NaOH溶液反应，说明苯环上连有的官能团可能为硝基、羟基和醛基，可能结构有9种（除去B），也可能为硝基和羧基，可能结构有3种，也可能为硝基和酯基，可能结构有3种，共有15种，核磁共振氢谱为三组峰的同分异构体可能为或 ，故答案为15；或 ；
（6）结合题给信息，运用逆推法可知的合成过程为甲苯在光照条件下与溴蒸汽发生取代反应生成，与NaCN反应生成，在酸性条件下发生水解反应生成，与乙醇发生酯化反应生成，结合流程信息知与NH3反应生成，合成路线为：
，故答案为
。
本题考查有机物推断与合成，对比物质的结构明确发生的反应，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，有利于培养自学能力和知识的迁移能力，需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化。