1、差量法在化学计算中的应用复习（5）
1．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（ ）
A．铁球一定是空心的
B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
2．向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液至恰好完全反应．过滤，所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸中溶质的质量分数为______
2、
3．有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠组成的混合物27．2g，把它们溶于足量的水中,充分反应后溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为CaCO3沉淀,将反应后容器内的水蒸干，最后得白色固体共29g则原混合物中碳酸钠的质量为多少？
4．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
5．已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比．把30mL甲烷和氧气的混合气体点
3、燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
平均值和极限法在化学计算中的应用复习（6）
1．某金属合金5克与足量的稀盐酸发生反应，产生0.2克氢气，则该合金不可能是（ ）
A.Mg和Zn B.Al和Cu C.Mg和Al D.Al和Zn
2．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A. 10% B. 25% C. 30% D. 35%
3．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[
4、Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（ ）
A．增重30%
B．增重10%
C．不变
D．减轻30%
4．密度为0.91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（ ）
A、等于12.5%
B、大于12.5%
C、小于12.5%
D、无法估算
5．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的正确的判断是（ ）
A．肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠
5、
B．肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠
C．肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾
D．肯定没有硝酸钡和碳酸钠
6．①氢氧化钠和水的混合物中，氧元素的质量分数为x%，应符合下列关系式，____%6、的混合物
与水充分反应后,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,通过计算确定该金属的名称。
守恒法法在化学计算中的应用复习（6）
1．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是（ ）
A．23.4g B．30.6g C．35.7g D．58.5g
2．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为
Na＋：Mg2＋：Cl－=
7、4：5：8，若Na＋为4n个，则SO42－的个数为（ ）
A．2n B．3n C．6n D．8n
3．50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______。
4．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性．求物质R的质量。
5．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，求灼烧前粉末中铜的质量分数。
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