人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质(2).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题2 金 属 的 化 学 性 质,仙桃市杨林尾二中 曾令华,1,教材分析 1.教材的地位和作用,我说课的内容是人教版九年级化学第八单元课题2金属的,化学性质，本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重,介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属,活动性顺序。,在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属,氧气、碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和,相关反应已有所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁,条与氧气的实验，铁钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过,镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸的实验。可通过本单元学习对金属,的物理性质及用途、金属的化学性质及用途、金属资源及利用,进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、酸碱盐知识打下一定,基础。,2,2.教学目标分析,知识与技能,知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；,初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合,物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化,学问题；,能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利,用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,过程与方法,认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；,初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学,语言表达有关信息。,初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。,3,情感态度与价值观,培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；,培养学生勇于创新的科学精神；,关注化学与日常生活和生产的密切关系。,3.教学重难点,重点 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。,难点 金属活动性顺序及其应用。,4,教法分析,根据学生已有知识和经验，设置问题情境引入；,以实验探究为突破口，引导学生分类研究、对比分析、总结规律；,总结提高，练习巩固。,学法指导,通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的,反应规律和活泼程度；,实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧,烈程度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序,和认识置换反应；,学会运用图表、框架，归纳整合知识。,5,教学程序,一、金属与氧气的反应,问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？,答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层,致密,的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，,疏松,的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。,问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au,镁条和铝片在,常温,下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,铜片和铁丝在,高温,时能与氧气反应,3Fe +2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2Cu +O,2,=2CuO,加热,金,不能,和氧气反应,讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？,6,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同,）,氧气,不相同,3.金属的活动性：说明,_ 较活泼,_次之,_很不活泼,Mg、Al,Fe、Cu,Au,2,.,判断金属活动性的方法一：,根据金属与氧气反应的,难易程度,或者反应现象的,剧烈程度,判断,金属+氧气 金属氧化物,7,应,问题与思考,金属在常温下发生氧化反应：4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不,到保护作用。,1、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？,说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。,2、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具,是怎么回事呢？,3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,8,金 属,现象,反应的化学方程式,稀盐酸,稀硫酸,稀盐酸,稀硫酸,镁,锌,铁,铜,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,活动与探究（1）金属与酸反应,二、金属活动性顺序,反应,剧烈,，放出大量的,无色气泡,反应,较剧烈,，放出大量的,无色气泡,反应较慢，有,无色气泡,放出没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,9,由此推出，金属活动性顺序_,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。,_反应 最剧烈，其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、Cu,讨论,：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成,了什么 气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,金属可分为哪两类。,结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。,结论：1、,大多数,金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；,金属+酸 金属化合物+H,2,2、,判断金属活动性的方法二：,可根据金属是否与稀盐酸或,稀硫酸反应 及反应的,剧烈程度,判断金属的活动性强弱；,10,Mg +2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,单质 单质,化合物 化合物,Mg +H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,它们有什么共同的特征11,判断下列反应的基本反应类型,结论 置换反应：一种,一种反应，生成另,一种 和另一种的反应。,单质,化合物,化合物,单质,置换反应的形式,A,+,B,C,=B+,A,C,1,3Fe+2O,2,=Fe,3,0,4,2,2Mg+O,2,=2MgO,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C+2CuO=2Cu+CO,2,5 2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,点燃,点燃,加热,高温,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,12,Fe+CuSO,4,=,FeSO,4,+Cu,提出问题,：,铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,金属 金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属,.,Fe,Cu,回忆:,铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，,这也是比较金属活动性的依据之一,13,实验,现象,反应的化学方程式,说明,光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层,红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层,银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al+3 CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,无,说明 _的活动性强于_,说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,活动与探究（2）,金属与化合物溶液的反应,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,14,1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；以上反应类型都属于,反应。,2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论,置换,Al CuAg,结 论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；,金属+金属化合物 新金属+新化合物,2、,判断金属活动性的方法三：,可根据金属能不能把,另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判,断金属活动性 的强弱。,15,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动顺序性的应用,1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,位于,氢前面,的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的,氢,。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的,溶液,里置换出来。,2在金属活动性顺序里，,16,知 识 结 构：,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,3Fe+2 O,2,Fe,3,O,4,二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（,置换反应,）,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=Fe SO,4,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2H,2,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=Mg SO,4,+H,2,17,2Al+3 CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,五、金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱,四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另,一种单质和另一种化合物的反应。,三、金属与某些化合物溶液反应（,置换反应,）,18,1.判断下列物质能否发生反应？若能，,写出相关化学方程式。,（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液,（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液,（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：,可发生反应的：,（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,(4)Al+3AgNO,3,=Al(NO,3,),3,+3Ag,(6)Mg+FeSO,4,=MgSO,4,+Fe,练习：,19,2.判断下列物质间能不能发生置换反应,Fe+CuSO,4,Zn+Cu(NO,3,),2,Cu+AgCl(不溶）Cu+Mg(NO,3,),2,Zn+MgCl,2,Cu+Hg(NO,3,),2,3.有,X、Y、Z,三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（）,A.XYZ B.YZX,C.YXZ D.XZY,B,20,4.,A、B、C,三种金属，根据下列反应式中的关系：,A+B(NO,3,),2,=A(NO,3,),2,+B,C+B(NO,3,),2,=C(NO,3,),2,+B,A+H,2,SO,4,(稀硫酸)=ASO,4,+H,2,C+H,2,SO,4,(稀硫酸)不反应,试推断三种金属的活动顺序为 (),A.ABC B.ACB C.BCA D.CAB,5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是 （）,A.,MgCl,2,溶液 B.ZnSO,4,溶液 C.CuSO,4,溶液 D.稀硫酸,B,BD,21,6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。,步骤,现象和结论,方案一,方案二,方案三,用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是铁,分别在空气中灼烧,能红热且质量减少的是碳,分别放入酸中,能生成气体的是铁,22,拓展性问题,1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。,方案一：用Zn、Ag和CuSO,4,溶液,方案二：用Cu、Zn(NO,3,),2,溶液和AgNO,3,溶液,23,思考题：,相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a,、b,、c,。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t,2,t,1,t,3,24,