高一化学《硅》课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,非金属及其化合物,节无机非金属材料的主角,硅,09级化教（2）班,硅元素,(silicon),在地壳中的含量,硅在元素周期表中的位置,研究硅元素可别忘了我,+6,+14,碳原子结构示意图,最外层电子数为4,思考1：硅原子的最外层电子数为多少？,最外层电子数也是4,思考2：硅在自然界中的主要存在形式？,硅是亲氧元素，因此在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的,90%,以上。,SiO,2,的存在形态,硅石（12%）,结晶形：,无定形：石英,水晶,玛瑙,.,硅最重要的化合物：SiO,2,硅藻土,二氧化硅的结构,Si,O,约180,o,10928,SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定,二氧化硅的性质,1.物理性质：,坚硬难熔的固体，熔沸点比较高，不溶于水，硬度比较大。,思考3：实验室盛装,NaOH,溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？,防止玻璃中的,SiO,2,与,NaOH,溶液反应生成粘稠的,Na,2,SiO,3,，使瓶塞和瓶口粘在一起,2.,化学性质,SiO,2,的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一能与它发生反应的酸。,SiO,2,+4HF,=,SiF,4,+2H,2,O,是酸性氧化物,SiO,2,+2NaOH,=,Na,2,SiO,3,+H,2,O,SiO,2,+CaO,=,CaSiO,3,二氧化硅的性质,SiO,2,+2C=Si+2CO,弱氧化性,工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户”！,在高温下与碳酸盐的反应,SiO,2,+Na,2,CO,3,=CO,2,+Na,2,SiO,3,高温,SiO,2,+CaCO,3,=CO,2,+CaSiO,3,高温,二氧化碳,二氧化硅,状 态,物理性质,化,学,性,质,与水,与碱,与碱,性氧,化物,与酸,用 途,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+Na,2,ONa,2,CO,3,CO,2,+CaO=CaCO,3,不反应,SiO,2,2NaOH,=,Na,2,SiO,3,H,2,O,固 态,熔沸点低,气 态,熔沸点高、硬度大,SiO,2,4HF=SiF,4,2H,2,O,人工降雨，灭火等,装饰、石英坩埚、光纤等,二氧化碳和二氧化硅的物理化学性质及用途比较,SiO,2,CaO=CaSiO,3,高温,练一练,：指出下列反应中,SiO,2,所表现的化学性质或作用，在,A-E,选项中选择正确答案填入括号内。,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O (),SiO,2,+Na,2,CO,3,=,高温,=Na,2,SiO,3,+CO,2,(),SiO,2,+2C=,高温,=Si+2CO,(),SiO,2,+3C=,高温,=SiC+2CO,(),SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,(),A,、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀,B,、弱氧化性,C,、酸性氧化物的通性,D,、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来,E,、未参加氧化还原反应,C,D,B,E,A,课堂练习,1.,下列物质中，不能用带玻璃塞的玻璃瓶装的（）,A,、,KMnO,4,B,、,H,2,SO,3,C,、,AgNO,3,D,、,Na,2,SiO,3,2.CO,2,通过下列各溶液中，不可能产生沉淀的是,（）,A,、氯化钙溶液,B,、石灰水,C,、饱和碳酸钠溶液,D,、硅酸钠溶液,D,A,3.,下列说法正确的是（）,A,、,SiO,2,是酸性氧化物，所以可以和碱反应，不和任何酸反应。,B,、,CO,2,通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸,C,、,SiO,2,作为酸性氧化物，可以与,CaO,反应,D,、,SiO,2,跟水反应可得硅酸,BC,探究实验,4-1,3-5 mL,硅酸钠溶液,1-2,滴酚酞,稀盐酸,先,后,2,、硅酸,现象,结论,化学方程式,离子方程式,SiO,3,2-,+2H,+,=H,2,SiO,3,(,胶体,),Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl +H,2,SiO,3,(,胶体,),a,、,Na,2,SiO,3,溶液呈碱性，,b,、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，,c,、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，,d,、静置则形成硅酸沉淀。,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变,浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,制取原理：强酸制弱酸,(,复分解反应,),硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。,实验探究,2,：,实验,2,：,将,CO,2,通入,Na,2,SiO,3,溶液中,现象：,透明的硅酸凝胶生成,方程式：,Na,2,SiO,3,+H,2,O+CO,2,=,H,2,SiO,3,(,胶体,),+Na,2,CO,3,你的结论：,硅酸是一种很弱的酸，,酸性比碳酸还弱,生,成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干,燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用,做干燥剂。,硅酸用途,第一节第二课时,硅酸盐和硅单质,一、硅酸盐,硅酸盐的结构很复杂，一般都不溶于水,1,、,硅酸钠,（,Na,2,SiO,3,）,溶于水，其水溶液俗称为“,水玻璃,”，可制备硅胶、木材防火剂等,2,、硅酸盐组成表示,硅酸钠（,Na,2,SiO,3,),镁橄榄石（,Mg,2,SiO,4,）,活泼金属氧化物,较活泼金属氧化物,SiO,2,H,2,O,Na,2,O,SiO,2,2MgO,SiO,2,CaO,Al,2,O,3,3SiO,2,3H,2,O,钙沸石,Ca(Al,2,Si,3,O,10,),3H2,O,长石：,KAlSi,3,O,8,K,2,OAl,2,O,3,6SiO,2,3,、硅酸盐产品,-,陶瓷 玻璃 水泥,1,、,陶瓷：原料,黏土,2,、玻璃：原料,纯碱、石灰石和石英；,3,、水泥：原料,黏土和石灰石；适量石膏；,硅酸盐产品简介：,产品,主要原料,主要设备,反应,条件,主要反应或主要成分,主要性质,水泥,粘土、石灰石、石膏,(,适量,),水泥回转窑,高温,硅酸三钙：,3CaOSiO,2,硅酸二钙：,2CaOSiO,2,铝酸三钙：,3CaOAl,2,O,3,水硬性,玻璃,纯 碱、,石灰石、,石 英,玻璃窑,高温,Na,2,CO,3,+SiO,2,=Na,2,SiO,3,+CO2,CaCO,3,+SiO,2,=CaSiO,3,+CO,2,成分：,Na,2,SiO,3,、,CaSiO,3,、,SiO,2,硅酸盐产品,碳化硅,(,金刚砂,SiC),：硬度大,硅钢：高导磁性,硅橡胶：良好的弹性,分子筛：吸附剂、催化剂,3.,其他含硅的物质,新型无机非金属材料：,新型陶瓷,高温结构陶瓷、压电陶瓷,透明陶瓷、超导陶瓷等,科学视野,二、硅单质,1,、存在：硅有晶体硅和无定形硅两种。,2,、,物理性质：,晶体硅的结构类似于金刚石，熔点,(1410,),和沸点都很高，硬度大。,3,、化学,性质：,常温下硅单质的化学性质不活泼,导电性介于导体和绝缘体之间。,Si +O,2,=SiO2,4,、制法,SiO,2,+2C=Si+2CO,高温,硅单质,5.,用途,晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的,半导体材料,硅是信息技术的关键材料,硅太阳能电池,电脑的中央处理器（,CPU,）,1,、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）,A.,溶解性：,CO,2,H,2,CO,3,C.,熔点：,SiO,2,CO,2,（干冰）,D.,硬度：,SiO,2,CO,2,2,、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（）,A.,烧碱溶液,B.,浓硫酸,C.,氢氟酸,D.,碳酸钠溶液,3,、要除去,SiO,2,中的,CaO,杂质，最适宜的试剂是（）,A.,纯碱溶液,B,盐酸,C,硫酸,D,苛性钠溶液,C,C,B,课堂回顾练习,:,