第九讲-羧酸-酯.doc

第九讲 羧酸 酯
【学习目标】
1、掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
2、了解乙酸的物理性质；
3、掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
一、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）
1、组成结构：

分子式： 结构简式： 官能团：
2、物理性质：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃
3、化学性质：
（1）具有酸的通性酸性
【思考】
酸具有哪些通性？用实验证明乙酸的确有酸性；设计实验比较乙酸酸性与碳酸的酸性强弱。

酸性：乙酸>碳酸>苯酚
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢的活泼性
酸性
与钠反应
与NaOH的反应
与Na2CO3的反应
乙醇

苯酚

乙酸

[练习]
1．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
2、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？
乙醇、乙醛、乙酸
（2）与乙醇发生酯化反应：
a. 化学原理：

乙酸脱＿＿＿，乙醇脱＿＿＿＿＿＿。
[练习] 3、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种

生成物中水的相对分子质量为 20 。

5、写出下列酸和醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2
CH3COOH + HOCH3

b.乙酸乙酯的合成实验
①配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：
先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸
②浓硫酸的作用是什么？催化剂，吸水剂
③得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？不纯净；乙酸、乙醇
④饱和Na2CO3溶液有什么作用？
中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味；溶解乙醇；降低酯在水中的溶解度以便使酯分层析出。
⑤ 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？防止倒吸

二、酯
1、概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。
[练习] 6写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反应的化学方程式

2、酯的命名——“某酸某酯”
[练习]7说出下列化合物的名称：
（1）CH3COOCH2CH3
（2）HCOOCH2CH3
（3）CH3CH2O—NO2
3、酯的物理性质
①低级酯是具有芳香气味的液体。
②密度比水______。
③______溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
4、酯的水解
乙酸乙酯在中性、酸性碱性溶液中以及不用温度下的水解速率

[思考]乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？

三、【巩固练习】
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是
　A．金属钠 B．溴水
　C．碳酸钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是
　A．蒸馏 B．水洗后分液
　C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（
　A．乙醛 B．硝酸　　C．苯甲酸 D．硫酸
4.关于乙酸的下列说法中不正确的是
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
5.下列物质中的溴原子在适当条件下被羟基所取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
A. B. C. D.

6．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是
A.　C6H13COOH
B.　C6H5COOH
C.　C7H15COOH
D.　C6H5CH2COOH
7、烧鱼时，又加酒又加醋，鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美，其原因是
A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成
8．对右图有机物的叙述不正确的是
A.常温下能与Na2CO3反应放出CO2
B.在碱性条件下水解，0.5mol该有机物完全反应消耗4mol NaOH
C.与稀H2SO4共热生成两种有机物
D.该物质的化学式为C14H10O9
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3
B．CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O

10．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是

11　“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化