汝州职业技术学院《绿色化工原理与应用》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号

…………………………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………………………

汝州职业技术学院
《绿色化工原理与应用》2023-2024学年第一学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在恒温恒容条件下，对于可逆反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，达到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO₂，重新达到平衡时，与第一次平衡相比，NO₂的转化率将？（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定

2、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ，起始时加入 2mol SO₂和 1mol O₂，达到平衡后，再向容器中通入一定量的 O₂。下列说法正确的是？（ ）
A. 平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大，O₂的转化率减小
B. 平衡向正反应方向移动，SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大
C. 新平衡时，SO₂的浓度一定小于原平衡时 SO₂的浓度
D. 新平衡时，正反应速率大于原平衡时正反应速率，逆反应速率小于原平衡时逆反应速率

3、已知在 25℃时，醋酸的电离平衡常数 Ka = 1.75×10⁻⁵ ，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列说法正确的是？（ ）
A. 溶液的 pH 增大
B. 醋酸的电离程度增大
C. 溶液中 c(H⁺)增大
D. 溶液中 c(OH⁻)减小

4、在 2A + B ⇌ 3C + 4D 反应中，若 v(A) = 0.8 mol/(L·s)，v(B) = 0.6 mol/(L·s)，v(C) = 1.2 mol/(L·s)，v(D) = 1.6 mol/(L·s)，则反应速率最慢的是（ ）
A. v(A) B. v(B) C. v(C) D. v(D)

5、对于可逆反应：M + N ⇌ Q 达到平衡时，下列说法正确的是？（ ）
A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等
B. M、N 全部变成了 Q
C. 反应混合物中各成分的百分含量不再变化
D. 反应已经停止

6、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是？（ ）
A. SO₂、O₂、SO₃ 同时存在
B. SO₂、O₂、SO₃ 的物质的量浓度相等
C. SO₂、O₂、SO₃ 的物质的量之比为 2 : 1 : 2
D. 单位时间内生成 2n mol SO₂ 的同时生成 2n mol SO₃

7、在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等
B. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B
C. A、B、C 的浓度不再变化
D. A、B、C 的分子数之比为 1:3:2

8、在一定温度下，向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵晶体，溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定

9、在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、b、c 三点溶液的 pH：a＞b＞c
B. a、b、c 三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C. 若用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为 a、b、c 三点的溶液，用等体积等浓度的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积：a = b = c

10、在一定温度下，向密闭容器中充入 1 mol A 和 2 mol B 发生反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡时，C 的浓度为 0.8 mol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入 1 mol C，达到新平衡时，C 的浓度（ ）
A. 大于 0.8 mol/L B. 小于 0.8 mol/L C. 等于 0.8 mol/L D. 无法确定

11、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的 NO₂ ，发生反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ，达到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO₂ ，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO₂ 的体积分数？（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定

12、在 25℃时，将 pH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为（ ）
A. 7 B. 3.3 C. 10.7 D. 无法确定

13、在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol/L。下列判断正确的是？（ ）
A. x = 1
B. B 的转化率为 40%
C. 2 min 内 A 的平均反应速率为 0.3 mol/(L·min)
D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

14、在 25℃时，某溶液中 c(H⁺) = 1×10⁻⁴ mol/L，则该溶液的 pH 为（ ）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

15、在 25℃时，将 pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH（ ）
A. 大于 7 B. 小于 7 C. 等于 7 D. 无法确定

二、实验题（本大题共4个小题，共20分)
1、（本题5分）设计实验研究不同温度和催化剂用量条件下，某一有机合成反应的选择性和产率。描述反应原料的准备、实验条件的控制、产物的分离与分析，讨论反应条件对反应结果的影响和优化策略。

2、（本题5分）组织实验探究影响化学平衡移动的因素，以碘化钾与氯化铁的反应为例。准备碘化钾溶液、氯化铁溶液、硫氰酸钾溶液等，观察溶液颜色变化。

3、（本题5分）设计实验探究不同电解质对原电池电动势的影响。组装原电池，使用不同的电解质溶液，测量原电池的电动势，分析电解质的种类和浓度对电动势大小的影响。

4、（本题5分）请设计实验探究影响化学反应速率的多个因素的协同作用。选择一个化学反应，如过氧化氢的分解反应，同时改变温度、反应物浓度、催化剂用量等多个因素，测量反应速率，通过数据分析得出多个因素对反应速率的协同影响规律，并解释如何设计实验来有效地研究多因素的相互作用和优化反应条件。

三、论述题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）论述无机化学中钇的资源分布和利用情况。

2、（本题5分）论述无机化学中钛的化合物在材料领域的应用。

3、（本题5分）论述有机化学中不饱和醛酮的化学性质。

4、（本题5分）论述无机化学中铼的元素性质和化合物特点。

5、（本题5分）详细论述分析化学中的库仑滴定法的原理和适用情况。

四、计算题（本大题共4个小题，共40分)
1、（本题10分）已知某化学反应在 298K 时的标准摩尔反应焓变为 -100kJ/mol，标准摩尔反应熵变为 -20J/(mol·K)，计算该反应在 298K 时的标准摩尔吉布斯自由能变，并判断反应在该温度下能否自发进行。

2、（本题10分）用 0.0900mol/L 的氢氧化钾标准溶液滴定 25.00mL 未知浓度的硝酸溶液，滴定至终点时消耗氢氧化钾溶液 18.00mL，计算硝酸溶液的浓度。

3、（本题10分）以某一具体的有机化合物（如环己烷、甲苯）为例，论述其物理性质和化学性质的关系。

4、（本题10分）用 0.1000mol/L 的盐酸标准溶液滴定 20.00mL 浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入 10.00mL 盐酸时，溶液的 pH 值为 10.64；当滴入 20.00mL 盐酸时，溶液的 pH 值为 3.89，计算碳酸钠溶液的浓度。

第7页，共7页