1、第三部分,考前给力,14,天,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,考前第,12,天,氧化还原反应离子反应,1/17,主干知识,1,氧化还原反应,(1),概念间联络,能够用以下十个字概括相关氧化还原反应基本概念。,“,升,失,氧,还,氧,”,，,“,降,得,还,氧,还,”,。详细表示意义以下：,2/17,3/17,(2),判断物质氧化性或还原性强弱方法,单质及其离子可依据元素在周期表中位置或金属活动性次序表判断。,依据氧化还原反应方程式判断：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂
2、强于还原产物。,依据反应猛烈程度：如铜与浓硝酸反应较猛烈，铜与稀硝酸反应较微弱，故氧化性：浓硝酸,稀硝酸。,4/17,依据反应发生条件判断：如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成氯气，而氧气与浓盐酸反应条件是氯化铜作催化剂且要加热到,450,才能反应生成氯气，所以，以上三种物质氧化性排列次序为高锰酸钾,二氧化锰,氧气。,依据元素在化合物中价态判断：普通元素价态越高，物质氧化性越强，如：,Fe,3,Fe,2,，但也有反规律实例，比如：次氯酸,氯酸。,5/17,(3),氧化还原反应中电子转移方向和数目标表示,单线桥法；,双线桥法。,(4),氧化还原反应计算
3、技巧,得失电子守恒法,6/17,2,离子方程式书写和正误判断,(1),书写离子方程式应遵照标准：,只有在水溶液中或熔融状态下进行离子反应才能够用离子方程式表示。,只有强酸、强碱和易溶于水盐，才能拆写成离子形式，其它物质,(,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等,),均保留化学式形式。,7/17,8/17,(2),判断离子方程式正误应着重从以下几方面入手：,是否符合客观事实。常见错误是：,a.,产物价态错；,b.,遗漏部分产物；,c.,反应产物与反应物相对用量不对应。,化学式与离子符号使用是否正确。,是否遵照质量守恒和电荷守恒规律。常见错误是等号两边电荷不守恒。,反应条件、可逆号与等
4、号等是否正确。,9/17,3,离子共存问题,(1),熟记常见离子反应类型,发生复分解反应,(,生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等,),。,注意：,弱酸酸式酸根既不能与,OH,大量共存，也不能与,H,大量共存。,发生氧化还原反应,10/17,11/17,12/17,易错易混,1,因为,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,等溶于水时，所得溶液能够导电，所以错误地认为,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,等属于电解质。,分析,:,(1),电解质和非电解质研究范围是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,13/17,(2),电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子
5、不能用其水溶液导电性作为判断其是否是电解质依据。如,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质缘故。,14/17,2,其溶液导电能力强电解质为强电解质。,分析：,电解质强弱与溶液导电性没有必定联络，导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数相关；而电解质强弱与其电离程度大小相关。,15/17,3,氧化剂得到电子数越多，氧化剂氧化能力越强；还原剂失去电子数越多，还原剂还原能力越强。,分析：,氧化性强弱是指得电子难易程度，越轻易得电子即氧化性越强，与得电子数目无关。一样还原剂还原性与失电子难易相关，与失电子数目无关。,16/17,本部分内容讲解结束,按,ESC,键退出全屏播放,17/17,
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
