人教版高中化学必修1物质的量浓度名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

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g,溶于水，配成1L,溶液,第8页,判断真假,A,、,将,1molNaCl,溶于,1L,水中，则,C=1mol/L;(,）,B,、,若从,1L 1 mol/LNaOH,溶液中取出,20mL,，则,C=1mol/L,；,(),；,注意：,1L,是溶液体积，不是水体积,。,x,从一定浓度溶液中取出部分其浓度不变,第9页,n,N,N,A,m,V,c,B,N,n,m,V,c,B,之间相互转化,V,m,V,m,M,M,N,A,V,V,?,n=,=,C,B,V,N,N,A,V,Vm,mM,=,=,第10页,3,、计 算,基本量换算,溶液中溶质微粒数目标计算,质量分数与物质量浓度换算,5,溶液稀释与浓缩,6,两种不一样浓度溶液混合,7,化学反应中计算,气体溶于水计算,第11页,例,：将,5.3gNa,2,CO,3,配成,250mL,溶液，求溶液物质量浓度。,解：,n(Na,2,CO,3,)=m(Na,2,CO,3,)/M(Na,2,CO,3,),=5.3g/106gmol,-1,=0.05mol,c(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)/VNa,2,CO,3,(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液,Na,2,CO,3,物质量浓度为,02mol/L,。,基本量换算,第12页,例,：配制,250mL1.6mol/LNaCl,溶液，需要,NaCl,质量是多少？,解：,n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq),=1.6mol/L0.25L=0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl),=0.4mol58.5g/mol=23.4g,答：需要,NaCl,质量为,23.4g,。,第13页,1,、用,5molNaOH,配成,500mL,溶液，其浓度为,mol/L.,将,40gNaOH,配成,2L,溶液，其物质量浓度为,_mol/L,。,2,、从,1L 1mol/L NaCl,溶液中，分别取出,100mL,、,10mL,和,1mL,溶液，它们物质量,浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,.,课堂练习,第14页,2,溶液中溶质微粒数目标计算,1,、,2L 1mol/LH,2,SO,4,溶液，含溶质物质量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,2,2.40810,24,1.20410,24,2.,在,1mol/LNa,2,SO,4,溶液中含,Na,+,个,。,第15页,3,、与,100 mL0.1 mol/L(NH,4,),2,SO,4,溶液中,NH,4,+,离子浓度相同是,A,10 mL 1 mol/L(NH,4,),2,SO,4,溶液,B,50 mL 0.1 mol/L NH,4,Cl,溶液,C,200 mL0.05 mol/L(NH,4,),2,SO,4,溶液,D,200 mL 0.2 mol/L NH,4,NO,3,溶液,思索：,（,D,）,第16页,3,溶质质量分数与物质量浓度换算,溶质物质量,(mol),溶液体积,(L),溶质质量,(g),溶液质量,(g),摩尔质量（,g/mol),密度（,g/mL),第17页,例：某浓硝酸中溶质质量分数为,94%,，密度为,1.5g/cm,3,。计算该浓硝酸中,HNO,3,物质量浓度。,解：设有,1000ml,硝酸溶液，则,m(HNO,3,)=,HNO,3,(aq),V,HNO,3,(aq),（,HNO,3,）,=1.5g/cm,31000cm,3,94%=1410g,n(HNO,3,)=m(HNO,3,)/M(HNO,3,)=1410g/63g,mol,-1,=22.4mol,答：该硝酸中,HNO,3,物质量浓度为,22.4mol/L,思绪：,C =n/V,第18页,例：,2mol/LNaOH,溶液（,=1.08g/cm,3,）溶质质量分数为：,解：设有,1L NaOH,溶液，则,m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm,3,1000cm,3,=1080g,NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%,答：该溶液溶质质量分数为,7.4%,思绪：,=,m,B/,m(aq),第19页,溶质,质量分数,与,物质量浓度,换算,W(,溶质,)=,m(,溶质,),m(,溶液,),(,溶质,)=,n(,溶质,),v(,溶液,),W(,溶质,),与,(,溶质,),怎样进行换算呢？,W=,C,M,液,C,=,液,W,M,若,密度为,g/cm,3,，公式变为：,W=,C,M,1000,液,C,=,1000,液,W,M,第20页,例,、,标准情况下，将,448L NH,3,配成,1L,溶液，得到密度为,0.9 g/cm,3,氨水。求此氨水物质量浓度,?,用质量分数表示为多少,?,解：,n,(NH,3,)=,448L,22.4L/mol,=20 mol,m,(NH,3,)=20 mol 17g/mol=340g,答：,-,。,m,(,氨水,)=,0.9 g/cm,3,1000mL,=900g,C,(,氨水,)=,20 mol,1L,=20 mol/L,w,(NH,3,)=,=37.8%,340g,900g,100%,4.,气体溶质溶于水计算,第21页,5.,相关溶液稀释和浓缩计算,思绪：稀释溶液前后溶质物质量相等,结论：浓溶液配制稀溶液前后,溶质量,不变,C,1,V,1,=C,2,V,2,第22页,例、将,10,毫升,2 mol/L,硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,解：,10mL2mol/L,VH,2,SO,4,(aq)0.5mol/L,第23页,例、从,1L 1mol/L,蔗糖溶液中分别取出,100mL,、,10mL,、,1mL,，取出溶液中蔗糖,物质量浓度及物质量,各是多少？,C(mol/L),n(mol),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,溶质,物质量,不一样。,一个溶液，取用体积不一样，,物质量浓度,是不变,结论,:,第24页,6.,相关两种不一样浓度溶液混合计算,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（,混合前后溶质物质量总和不变）,第25页,例：,2 mol/L,盐酸溶液,200mL,和,4 mol/L,盐酸溶液,100mL,混合,（假定混合后液体体积不变）。,求混合后溶液中盐酸物质量浓度。,第26页,2,、,37%,浓盐酸密度为,1.19g/cm,3,求,500ml,此盐酸物质量浓度,.,若用,HCl,气体,配制，需,标准情况下多少升,HCl,气体？,作业：,1,、要配制,100 mL0.100mol/L Na,2,CO,3,溶液需,Na,2,CO,3,.,10H,2,O,固体多少克。,3,、配制,500mL1 mol/LH,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.8g/mL,浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,4,、已知,Vml Al,2,（,SO,4,）,3,溶液中含,Al,3+,ag,，求,C,（,SO,4,2-,）若从其中取出,0.1Vml,并稀释至,Vml,，则此时溶液中,C,（,SO,4,2-,）为？,第4题目 V可看作X,第27页,理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质,化 学 计 量 数 之 比,等 于,各 物 质,物 质 量 之 比,。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),化学计量数,(,V,),1,1,2,：,：,各物质分子数,(N),之比,扩大,N,A,倍,1,：,1,：,2,N,A,N,A,2N,A,：,：,物质量,(,n,),之比,1,1,2,：,：,相 同 条 件 下,气体体积,(,V,),比,1,1,2,：,：,7,.,相关溶液反应计算,第28页,V,(NaOH),V,(HNO,3,),n,(HNO,3,)=0.5 mol,NaOH+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,【,例,1】,完全中 和,0.5 mol NaOH,需多少摩,HNO,3,？,其质量是多 少克？,解：,答：完全中和,0.5molNaOH,需0.5,mol HNO3,其质量为31.5,g,n,(NaOH),n,(HNO,3,),=,1,1,n,(HNO,3,),0.5 mol,HNO,3,摩尔质量为63,g/mol,m,(HNO,3,)=0.5mol63g/mol=31.5g,因为,所以,第29页,n,(CaCO,3,),=,m,(CaCO,3,),M(CaCO,3,),=,分析思绪：求出参加反应,CaCO,3,物质量，再依据化学方程式中化学计量数，求题目所求,。,【,例,2】,试验室用,60g,含,CaCO,3,80,大理石与足量12,mol/l,浓盐酸完全反应(杂质不,参,加反应)求：参加反应浓盐酸体积。生成,CO,2,体积(标况下)。,解：,CaCO,3,摩尔质量为100,g/mol,(,CaCO,3,),60 g 80,100 g/mol,=0.48 mol,第30页,1mol,V,HCL(aq),=,2 0.48 mol,2 mol,0.48 mol,答：参加反应浓盐酸体积为,0.08L,，,生成,CO,2,体积在标况下10.75,L,。,CaCO,3,(s)+2HCl(aq)CaCl,2,(aq)+CO,2,+H,2,O,12mol/L,V,HCl(aq),112mol/L,=0.08 L,22.4 L,V,(,CO,2,),V,(CO,2,),=,0.48mol22.4 L,1mol,=10.752 L,第31页,【,练习,1】,试验室里用,MnO,2,和浓盐酸,制取,Cl,2,。,若有8.7,g MnO,2,完全反应,，则被,MnO,2,氧化,Cl,物质量为多少摩？,生成,Cl,2,在标准情况下体积为,多少升？,解：,1 mol,n,(HCl),2mol,8.7 g,87 g/mol,x,答：被氧化,Cl,为0.2,mol,，生成,2.24L,氯,气。,MnO,2,+4HCl(,被氧化是2,HCl,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,设被氧化,Cl,为,n,，生成,Cl,2,体积在标况下为,x,n,(HCl)=0.2mol,22.4L/mol,x=2.24 L,n,(HCl)=,2mol0.1mol,1mol,x=0.1mol22.4L/mol,第32页,【,练习,2】,5 mol H,2,SO,4,和和,Zn,完全反应，能生成多少,g H,2,？,这些,H,2,标准情况下体积为多少升？,解：,1 mol,1mol:5mol=1mol:x,设,能生成氢气物质量为,x,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,1 mol,5 mol,x,x=5mol,m,(H,2,)=5mol2g/mol=10g,答：能生成,10g H,2,，,标况下体积为112,L,V,(H,2,)=5mol 22.4L/mol=112 L,第33页,【,练习,3】,在,200 mL 0.5mol/LNaCl,溶液中滴入足量,AgNO,3,溶液，生成多少克沉淀？,n,(NaCl)=0.5mol/L0.2L=0.1 mol,n,(AgCl),1,1,0.1mol,n,(AgCl)=0.1mol,答：能生成,14.35 g AgCl,沉淀。,NaCl,AgNO,3,=AgCl +NaNO,3,解：,m,(AgCl)=0.1mol143.5g/mol=14.35 g,第34页,n,N,N,A,m,V,c,B,N,n,m,V,c,B,之间相互转化,V,m,V,m,M,M,N,A,V,V,?,n=,=,C,B,V,N,N,A,V,Vm,m,M,=,=,第35页,小结：,一、物质量浓度,二、相关物质量浓度计算,1.,基本量换算,2,在物质量浓度溶液中溶质微粒数目标计算,3,溶液中溶质质量分数与物质量浓度换算,4.,相关溶液稀释和浓缩计算,5.,相关溶液反应计算,6,、相关两种不一样浓度溶液混合计算,第36页,1,、计算：,m(NaCl)=100g10%=10g,m(H,2,O)=100g-10g=90g,2,、称量：,3,、溶解：,优点,1.,配制简单。,2.,溶液质量溶质质量,.,缺点：,1.,称量液体质量不如量体积方便。,2.,描述反应物质间量关系麻烦。,（二）一定物质量浓度溶液配制,怎样配制,100g10%,NaCl,溶液？,计算 称量、,量取,溶解 装瓶（贴标签）,第37页,交流与讨论：,简述大致步骤，分析试验成功关键.,方案：计算,m,NaCl,=5.85g,密度未知，水用量无法求,怎样配制,100mL1.00mol/L,NaCl,溶液？,第38页,找新切入点？,控制溶液体积为,100mL,怎样控制？,称取,5.85gNaCl,，溶解，加水,至,100mL,所用容器？,烧杯,口径大，溶液体积不准确,选取,容量瓶,第39页,容积温度,第40页,容量瓶规格,惯用有：,50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选取和,所配溶液体积相等或稍大,容量瓶进行配液,第41页,容量瓶使用,2.,特点：容量瓶上标有,温度,和,容积,容量瓶上,有刻线,而无刻度,1.,用途：用来配制一定体积准确浓度溶液,4.,注意事项：使用前要检验,是否漏水,不能,溶解、稀释、,存放溶液、进行反应,3.,规格,：,100ml.250ml.500ml.1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞,旋转,180,o,C,倒立,观察,第42页,容量瓶使用：,结构：,细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有,磨口玻璃塞或塑料塞,.,2.,特点：容量瓶上标有温度和容积,.,容量瓶上只有一条刻度线,.,3.,用途：,用来配制一定体积一定浓度溶液,.,4.,注意事项：,使用前要检验是否漏水,.,溶解或稀释操作不能在容量瓶中进行,.,不能长久存放溶液或进行化学反应,.,第43页,计算称量溶解,冷却,转移,洗涤,定容摇匀,方案改进：,完善配制,0.1L,含,0.1molNaCl,溶液方案,.,第44页,配制好溶液应装入细口瓶保留备用；,标签上应该怎样表示该溶液组成？,质量百分数,NaCl,1.0mol/L,？,物质量浓度：,c,溶质,=,n,溶质,/V,溶液,第45页,物质量浓度,：,1.,定义：以单位体积溶液里所含溶质,B,物质量来表示溶液组分物理量,。,4.,单位：,mol/L,3.,表示式：,c,B,=n,B,/V,溶液,2.,符号：,c,B,第46页,在操作中有哪些注意事项,?,学生试验,:,准确配制100mL,1.00,mol/LNaCl溶液？,思索,:,第47页,2,、试验步骤,配制10,0mL1.00mol/LNaCl,溶液,1,）计算,需要称量,NaCl,质量,m=,5.85,g,(5.9g),2,）称量,3,）溶解,在,烧杯,中用,适量,蒸馏水溶解,5.9,冷却,第48页,2,、试验步骤,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,1,）计算,需要称量,NaCl,质量,m=5.9g,2,）称量,3,）溶解在,烧杯,中用,适量,蒸馏水溶解并,冷却,4,）转移,用玻璃棒,引流,或沿玻璃棒,注入,容量瓶,第49页,2,、试验步骤,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,1,）计算,需要称量,NaCl,质量,m=5.9g,2,）称量,3,）溶解,在,烧杯,中用,适量,蒸馏水溶解并,冷却,4,）转移,用玻璃棒,引流,或沿玻璃棒,注入,容量瓶,5,）洗涤,用,少许,蒸馏水,洗涤,23,次,第50页,2,、试验步骤,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,1),计算,需要称量,NaCl,质量,m=5.9g,2),称量,3),溶解,在,烧杯,中用,适量,蒸馏水溶解并,冷却,4),转移,用玻璃棒,引流,或沿玻璃棒,注入,容量瓶,5),洗涤,用,少许,蒸馏水,洗涤,23,次,晃动,6),定容,第51页,),定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度,1,2cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。,俯视,V,液,偏小，,c,偏高,仰视,V,液,偏大，,c,偏低,第52页,2,、试验步骤,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,1),计算,需要称量,NaCl,质量,m=5.9g,2),称量,3),溶解,在,烧杯,中用,适量,蒸馏水溶解并,冷却,4),转移,用玻璃棒,引流,或沿玻璃棒,注入,容量瓶,5),洗涤,用,少许,蒸馏水,洗涤,23,次,晃动,6),定容,12cm,用,胶头滴管,至刻度线,水平相切,7),摇匀,第53页,),摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动屡次，使得溶液混合均匀。,第54页,小结：溶液配制都需要哪些仪器,托盘天平,、,量筒、,烧杯、,玻璃棒、,容量瓶（标容积）、,胶头滴管。,第55页,第56页,问题讨论：,2,、,用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶,头滴管马上吸走，这么做会不会引发误差？,1,、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引,起误差吗？,3,、假如摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头,滴管加水到标线处，你认为这么做对吗？,第57页,误差分析：,（）,n,（）,依据上述公式推断试验过程中，分析试验,过程中哪些操作会引发,m,（）,或改变，,假如能够使其改变，则对,（）,造成误差,m,(B),M,(B),V,第58页,1,）称量时左盘高,右盘低,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,第59页,、溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少许液体溅出烧杯,第60页,引发误差操作,m,V,C,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视标线,定容时俯视标线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,、定容误差,未等溶液冷却就定容?,第61页,误差分析总结：,总标准,:C,B,=n,B,/V,溶液,溶质,:1.,量多,C,B,偏高,2.,量少,C,B,偏低,溶液体积,:,1.,量多,C,B,偏低,2.,量少,C,B,偏高,第62页,怎样用,1mol/LNaCl,溶液配制,0.1L0.5mol/LNaCl,溶液？,讨论：,溶液体积改变，物质量不变,C,1,V,1,=C,2,V,2,稀释定律,第63页,1,容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强,刻度线 酸式或碱式六项中（）,A B C D ,2.,用已准确称量,1.06gNa,2,CO,3,固体配制,0.100molL,-1,Na,2,CO,3,溶液,100mL,，所需要仪器为：,_,。,A,100mL,容量瓶 烧杯,量筒,玻璃棒 胶头滴管,已 准 确 称量,课堂练习,第64页,B,、,D,课堂练习,3,、以下说法正确是：,A,将,1 mol NaCl,溶于,1 L,水中，所得溶液,物质量浓度为,1 mol/L,。,B,将,2 mol KCl,溶于适量水中，配成,1L,溶,液，所得溶液物质量浓度为,2 mol/L,。,C,在,5 00 mL 5 mol/L Na,2,CO,3,溶液中取,出,100 mL,则取出溶液浓度为,1 mol/L,。,D.1,mol/LNaOH,溶液中，,Na,+,物质量,浓度为,1mol/L,。,(),第65页,4),、配制,1L0.1mol/LNaOH,过程所必须操作，按操作先后次序编号，为（）,用适量蒸馏水洗涤烧杯,23,次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。,用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。,在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯质量后称取（）,g NaOH,.,将容量瓶瓶塞盖紧，重复摇匀。,向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。,将溶液沿玻璃棒注入（）,mL,容量瓶,。,356124,1000,4,第66页,37%,浓盐酸密度为,1.19g/cm,3,求,500ml,此盐酸物质量浓度,.,解：,C(HCl)=,1000,液,(HCl),(HCl),=,1000,1.19g/cm,3,37%,36.5g/mol,=12.06,mol/L,答：,此盐酸物质量浓度是,12.06,mol/L,随堂练习,第67页,