义乌工商职业技术学院《化工专业综合实验》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

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义乌工商职业技术学院《化工专业综合实验》
2023-2024学年第一学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

一、单选题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在一定温度下，向密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡时，C 的浓度为 1 mol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到新平衡时，C 的浓度（ ）
A. 大于 2 mol/L B. 小于 2 mol/L C. 等于 2 mol/L D. 无法确定

2、在一定温度下，有反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是？（ ）
A. 单位时间内生成 4n mol NO 的同时消耗 5n mol O₂
B. 容器内气体的压强不再变化
C 4v 正(NH₃) = 5v 逆(H₂O)
D. 容器内 NH₃ 、O₂ 、NO 、H₂O 的浓度之比为 4 : 5 : 4 : 6

3、对于反应 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g)，在一定条件下达到平衡。若降低温度，平衡向（ ）
A. 正反应方向移动 B. 逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

4、在一个绝热恒容的容器中，发生如下反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ，初始时投入 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂ ，反应达到平衡后，测得容器内压强为起始时的 80%。若向该平衡体系中再加入 1 mol SO₂ 和 0.5 mol O₂ ，则再次达到平衡时，SO₂ 的转化率将（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

5、在化学镀镍的过程中，溶液中的 Ni²⁺被还原为 Ni ，则作为还原剂的是（ ）
A. H2 B. Ni²⁺ C. 次磷酸钠 D. 氢氧化钠

6、在一定温度下，向一个容积为 2L 的密闭容器中通入 1mol N₂和 3mol H₂，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ，2min 末时，测得容器内氨气的浓度为 0.8mol/L ，则 2min 内氢气的平均反应速率为？（ ）
A. 0.6mol/(L·min)
B. 0.9mol/(L·min)
C 1.2mol/(L·min)
D. 1.5mol/(L·min)

7、在 0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液中，要使 CH₃COOH 的电离程度增大，且 c(H⁺)降低，可采取的措施是？（ ）
A. 升温
B. 加少量 NaOH 固体
C. 加少量盐酸
D. 加水稀释

8、已知：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是？（ ）
A. 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子，放出热量 571.6 kJ
B. 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水，放出热量 571.6 kJ
C. 2 mol 液态水分解为 2 mol 氢气和 1 mol 氧气，吸收热量 571.6 kJ
D. 2 mol 氢气和 1 mol 氧气的总能量低于 2 mol 液态水的总能量

9、对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) ，在 10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ，则此反应的平均速率 v(X)可表示为？（ ）
A. v(NH₃) = 0.010mol/(L·s)
B. v(O₂) = 0.0010mol/(L·s)
C. v(NO) = 0.0010mol/(L·s)
D v(H₂O) = 0.045mol/(L·s)

10、对于反应 3A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + 4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 3n mol A，同时生成 n mol C
B. 容器内压强不再变化
C. 容器内混合气体的密度不再变化
D. B 的物质的量浓度不再变化

11、在 0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液中，下列关系式不正确的是（ ）
A. c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
B. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻) + c(OH⁻)
C. c(H₂CO₃) + c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) = 0.1 mol/L
D. c(H⁺) = c(OH⁻) + c(CO₃²⁻) - c(H₂CO₃)

12、对于反应 2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g) ，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol B
B. 容器内气体的密度不再变化
C. A、B、C 的浓度之比为 2 : 1 : 4
D. 容器内气体的压强不再变化

13、在一定温度下，可逆反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。若增大压强，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

14、对于可逆反应：M(g) + N(g) ⇌ P(g) + Q(g) ，ΔH > 0 ，在某温度下达到平衡状态。下列有关说法正确的是？（ ）
A. 升高温度，平衡常数 K 增大，M 的转化率增大
B. 增大压强，平衡不移动，M 的转化率不变
C. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动
D. 增加 M 的量，平衡向正反应方向移动，M 的转化率增大

15、在化学反应速率的表示方法中，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率？（ ）
A. 固体物质
B. 纯液体物质
C. 气体物质
D. 任何物质

二、实验题（本大题共3个小题，共15分)
1、（本题5分）设计实验测定某水样中的重金属离子（如铅、镉）的形态分布。运用化学分离和分析技术，如离子交换、沉淀分离等，将水样中的重金属离子分为不同的形态（如游离态、络合态等），进行定量测定，评估重金属离子的环境危害和生物有效性，阐述实验中各步骤的原理和操作关键。

2、（本题5分）进行实验探究化学反应的动力学级数。通过改变反应物的初始浓度，测量反应速率随时间的变化，运用数学方法拟合数据，确定反应的动力学级数，分析动力学级数对反应机制的揭示作用，讨论实验中如何准确控制反应物浓度和测量反应速率。

3、（本题5分）设计实验研究气相色谱法在混合物分离和分析中的应用。选择一种含有多种组分的混合物，如有机溶液，通过气相色谱仪进行分离和定量分析，优化色谱条件，如柱温、载气流速等，讨论气相色谱法的优点和局限性。

三、论述题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）分析无机化学中过渡金属羰基簇合物的结构特点。

2、（本题5分）分析无机化学中钯的配合物在催化加氢反应中的作用。

3、（本题5分）论述无机化学中钇的资源分布和利用情况。

4、（本题5分）论述无机化学中钍、铀等放射性元素的化学性质及应用。

5、（本题5分）以某一具体的化工过程强化技术（如微通道反应技术）为例，论述其原理和应用。

四、计算题（本大题共3个小题，共30分)
1、（本题10分）已知 298 K 时，0.3 mol/L 的醋酸溶液中醋酸根离子的浓度为 4.5×10⁻³ mol/L，计算醋酸的电离常数 Ka 和电离度。

2、（本题10分）电解精炼银时，若电流强度为 6 A，通电 1.5 小时，计算阴极上析出银的质量（银的摩尔质量为 107.87 g/mol，法拉第常数为 96500 C/mol）。

3、（本题10分）在 25℃时，将 0.2mol/L 的氯化铵溶液和 0.2mol/L 的氨水等体积混合，计算混合溶液的 pH 值（氨水的电离常数 Kb = 1.8×10⁻⁵，氯化铵的水解常数 Kh = 5.6×10⁻¹⁰）。

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