第二节-水的电离和溶液的酸碱性导学案1.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性导学案
(第1课时)
【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”
⒉了解溶液的酸碱性
【学习重点】⒈水的离子积
　　 ⒉溶液的酸碱性
【学习难点】水的离子积
【学习过程】
【情景创设】
一、水的电离
[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.
【尝试自学】
1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程
水的电离平衡常数的表达式为 　　
思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?
2．水的离子积
水的离子积：KW= 。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
二、溶液的酸碱性
1．影响水的电离平衡的因素
　（1）温度：温度升高，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。
　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
【小组讨论】：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
【成果展示】
小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大
　 （2）酸、碱抑制水的电离
。
二、溶液的酸碱性
【尝试自学】P46思考与交流1,2,3.
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 常温（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H) 1×10- 7mol/L

【反馈练习】
1.①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

2.判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水
3.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为
KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃
4.25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，
B 中 c(OH-) = 5Î10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
5. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸

第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算
⒊了解常用的酸碱指示剂
【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算
【学习难点】ｐＨ值的计算
【学习过程】
【情景创设】
二、溶液的酸碱性和pH
⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：
溶液的酸碱性 常温（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法
　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
指示剂
　　　　变色范围的ｐＨ
石蕊
<５红色
5－8紫色
>8蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1－4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8无色
8－10浅红色
>10红色
（2）ｐＨ试纸法
使用方法：
（3）PH计法
三、PH的应用
阅读教材P49-50
四、有关pH的计算
（一）单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[反馈练习]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。
C(OH-)
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。
3．设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________； 10-7
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
10-7 10-6 C(H+)
在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。