高中化学学业水平测试试卷.doc

学校 班级 考号 姓名_________________
装订线内不要答题
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普通高中学业水平测试化学试卷 座号

一、 选择题(每小题2分，共40分)
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物
4．下列各组物质互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C．12C和13C D．CH4和CH3CH3
5．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
6．下列物质含有离子键的是
A．C12 B．NaCl C．CO2 D．H2O
7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．碳酸钠溶液
8．下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH一=H2O
B．铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O
9．下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式C2H4O2 D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-
10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A.能将电能转换成化学能 B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C.碳棒发生氧化反应 D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.苯
12. 合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是
A.v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B.3v(H2)＝ v(N2)
C.v(N2)＝2 v(NH3) D.v(NH3)＝3/2v(H2)
13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料 B. 回收其中石墨电极
C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是
A．AlCl3 B． Na2CO3 C． CH3COONH4 D．NaHCO3
15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH　③Na2O ④Na2O2　⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A．①④　　　B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积
17．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A．0.04 B．0.04mol / (L.s) C．0.08mol(L.s) D．0.04mol / L
18. 在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是
A．SiO2 B．Na2SiO3 C．Si D．CaSiO3
20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
二、非选择题（40分）
21．（10分）有X、Y、Z三种元素：⑴ X、Y、Z的单质在常温下均为气体；⑵ X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；⑶ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；⑷ 每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑸ Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
(1)试写出其元素符号：X_____ ，Y_____ ， Z______ ，
(2)化合物的分子式：XZ______ _，X2Y______ __。

22.（10分）A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30。在如图所示变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生红色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反应条件未写出)。
已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH
(1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)。
反应①________________________________________________；
反应②________________________________________________；
反应④________________________________________________；
反应⑤________________________________________________。
(2)写出下列反应的类型。
反应①_____________________；反应②____
反应④_____________________；反应⑤_____________________。

23.（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是______________________________。
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：_________________________________，
反应④：_________________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_____________，瓶Ⅱ中盛放的是________________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。
24.（10分）A、B、C、D四支试管中分别盛有溴化钾、硝酸银氯化铜、氢氧化钠四种溶液中的一种。现观察到A试管中的溶液为蓝绿色，再将A分别加入到其余三支试管中，观察到的现象如下：(4分)
A + B——无明显现象 A + C——出现蓝色沉淀
A + D——出现白色沉淀
（1）根据上述现象可知，四支试管中所盛溶液中的溶质（填化学式）
A、 B、 C、 D 。
（2）写出化学方程式
A + C：________________________________________________；
A + D：____________

三、选做题（20分）（化学与生活 文科生做）
25．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
26．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．食盐 B．山梨酸钾 C．柠檬黄 D．味精
27．下列关于垃圾处理的说法错误的是
A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．垃圾填埋只需要挖坑、倾倒、深埋即可
C．将垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
28．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．乙醇 D．芝麻油
29．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是
A．服用鸡蛋清和牛奶 B．服用葡萄糖
C．服用适量的泻药 D．服用大量食盐水
30.（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目
pH
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌个数
相关值
6.5～8.5
<0.0045mol·L－1
<100个·mL－1
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，
（1）在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 (化学式)。
（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 __________(填写编号)。
①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。
（3）通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
（4）Cl2的作用是 ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 性，Cl2与水反应的化学方程式为 。
（5）下列物质中， 可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

三、选做题（化学原理 理科生做）
25. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B． 锌片与稀硫酸反应
C．氯化铵与消石灰的反应 D．钠与冷水反应
26. 下列说法中正确的是
A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源 B．核变化属于化学变化
C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源
D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率
27. 下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
28. 将10mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为(　　)
A．2 B．2O4因水解发生沉淀，正确的操作方法是
A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热

30.(10分)(1)在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)
该反应的平衡常数表达式K ＝ ________ ________ ________。
(2)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_______________；
不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是__________________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝ ＋234.1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是________________。
(4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法中错误的是__________ (填字母)。
A．该反应是能自发进行的反应 B．该反应是熵增加的反应
C．该反应是化合反应 D．该反应是氧化还原反应

学业水平测试答题卡：
学校 班级 考号 姓名_________________
装订线内不要答题
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一、选择题：1----20：请将正确答案的序号填在表格内，否则本题为零分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、非选择题：
21. (1)试写出其元素符号：X_____ ，Y_____ ， Z______ ，
(2)化合物的分子式：XZ______ _，X2Y______ __。
22. (1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)。
反应①________________________________________________；
反应②________________________________________________；
反应④__
反应⑤________________________________________________。
(2)写出下列反应的类型。
反应①_____________________；反应②_____________________；
反应④_____________________；反应⑤_____________________。
23. (1)_____________(2)______ ________、___________________、
_________________
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：_________________________________，
反应④：_________________________________。
(4) _____________， ________________。
(5) ________。
24. （1）填化学式：A、 B、 C、 D 。
（2）写出化学方程式：
A + C：______________________________________
A + D：________________________________________________；
三、选做题（20分）（化学与生活 文科生做）
题号
25
26
27
28
29
答案

30.（1）______ ________、___________________。
(2) _____________
（4）_____________、______ ________、_________________。
（5）_____________
三、选做题（化学原理 理科生做）
题号
25
26
27
28
29
答案

30. （1）______ ______________ ________。
(2) __________________、______ ________
（4）_____________。 （5）_____________

1----20：请将正确答案的序号填在表格内，否则本题为零分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
C
B
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
D
C
A
B
A
C
D

23.答案　(1)A、C
(2)过滤　漏斗、玻璃棒、烧杯　除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子 (3)2KClO32KCl＋3O2↑ MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水　浓硫酸 (5)B、C、D

30.答案：（化学与生活）
（1）Mg(OH)2和CaCO3(2分)
（2）③(2分)
（4）杀菌消毒(1分)，强氧化性(1分) ， Cl2+H2O=HCl+HClO (2分)
（5）①③(2分)

30.化学原理
(1)　 (2)抑制Fe3＋水解　 Fe2O3
(3)－824.35 kJ/mol　 (4)B

高度重视、精心组织。“我们的节日·七夕”是分局文明办倡导开展的“我们的节日”主题活动的重要组成部分，是群众性精神文明创建活动的重要载体，各科室要结合我局正在开展的文明单位创建活动，加强领导，精心组织，做到广泛参与、形式多样、丰富多彩、教育深刻。各科室要精心组织活动内容，把节日期间的中华经典诵读引向深入