2024-2025学年江苏省南通市示范初中化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2024-2025学年江苏省南通市示范初中化学高二下期末质量跟踪监视试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
2、下列说法正确的是
A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个
B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂
C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）
3、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-
C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
4、最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（　　）
A．该物质的化学式为CO4
B．该晶体的熔、沸点高，硬度大
C．该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4
D．该晶体的空间最小环由12个原子构成
5、四氯化碳按官能团分类应该属于 （ ）
A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．炔烃
6、下列说法中正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
8、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 (　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ）
选项
目 的
实验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于坩埚中加热至恒重
B
除去CO2中的HCl气体
通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥
C
除去Mg中少量Al
加入足量的NaOH(aq)，过滤
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液
A．A B．B C．C D．D
10、下列有关有机物的说法不正确的是 （ ）
A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料
C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料
11、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)

A．M为电子流出的一极
B．通电使氯化钠发生电离
C．电解一段时间后，阴极区pH降低
D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出
12、下列说法不正确的是
A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应
D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
13、室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
14、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是
A．蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦
B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
C．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果
15、下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体
C．H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成
D．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
16、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是

A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气
B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体
C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体
D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
（1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。
（2）B的名称为_______________________________；
（3）由C制取D的化学方程式为__________。
（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：_______
（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：
CH2=CH2→X Y→Z
则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。
18、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。

已知：
a.
b.
按要求回答下列问题：
（1）B的结构简式____。
（2）下列有关说法正确的是____。
A．有机物A能与溶液反应产生无色气体
B．反应①、②、③均为取代反应
C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应
D．盐酸多巴胺的分子式为
（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。
（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色
②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键
（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。
19、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。
20、如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验

（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。
（2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。
（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。
（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。
21、软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。

下表为t℃时，有关物质的Ksp
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Mn(OH)2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
Ksp
4.0×10-38
2.210-22
5.510-6
1.910-13
6.310-36
9.110-6
2.510-15
2.210-11
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________
（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)
（3）等浓度的（NH4)2S与（NH4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。
（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．
【详解】
由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。
2、D
【解析】
A.主链碳原子数是8个，选项A错误；
B. 中侧链受苯环的影响，化学性质比较活泼，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，被氧化的不是苯环，选项B错误；
C.油脂不是高分子化合物，选项C错误；
D. 1mol绿原酸中含有3mol位置不同的羟基，每种羟基都能够生成两种产物，总共可以生成6种不同产物，选项D正确；
答案选D。
3、B
【解析】分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，据此解答。
详解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，A正确；
B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；
C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；
D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH-）减小则pH减小，D正确。
答案选B。
4、A
【解析】
A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；
B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；
C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；
D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，共计是12个原子，故D正确；
故答案选A。
5、C
【解析】
四氯化碳的化学式为CCl4，其官能团为－Cl，据此分析；
【详解】
四氯化碳的化学式为CCl4，含有碳元素和氯元素，其官能团为－Cl，属于卤代烃，故C正确；
答案选C。
6、B
【解析】
A. 医用酒精的浓度通常为75%，A项错误；
B. 单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能的常用材料，B项正确；
C. 钠和四氯化钛溶液反应时，实质是和水反应，不会得到钛合金，C项错误；
D. 光导纤维是新型无机非金属材料，合成纤维属于有机高分子材料，D项错误；
答案选B。
7、A
【解析】
A. O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；
B. C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；
C. Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；
D. N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
8、C
【解析】
有机物C10H20O2在酸性条件下能水解，说明C10H20O2为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物M和M，且N在一定条件下可转化成M，说明M和N的碳原子数相同，且碳链相同，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，C10H20O2是饱和酯，且两边碳链相同，因此M为C4H9COOH，N为C4H9CH2OH，二者中都含有烃基-C4H9，-C4H9有四种结构：C-C-C-C-、、、，则C10H20O2有四种结构，故选C。
9、B
【解析】

分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；
B．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；
C．铝与氢氧化钠溶液反应；
D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去。
详解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，A正确；
B．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误；
C．镁与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，C正确；
D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正确。
答案选B。
点睛：本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为B，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能减少被提纯的物质。
10、A
【解析】
A．钠可以与水反应，也可以与乙醇反应，不能用Na检验酒精中的水，A项错误，符合题意；
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妆品中的香料，B项正确，不符合题意；
C．蛋白质由氨基酸脱水缩合构成，蛋白质水解可以得到氨基酸，C项正确，不符合题意；
D．乙烯是一种不饱和烃，含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯性质坚韧，低温时人保持柔软性，性质稳定，所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料，D项正确，不符合题意；
本题答案选A。
11、D
【解析】
电解过程中阳离子向阴极移动，由图可知，右侧电极为阴极，则N为负极，左侧电极为阳极，M为正极，结合电解原理分析解答。
【详解】
A．由上述分析可知，N为负极，电子从负极流出，即N为电子流出的一极，故A错误；
B．氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，通电使氯化钠溶液发生电解反应，故B错误；
C．电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，溶液中氢氧根离子的浓度增大，则pH增大，故C错误；
D．电解时，阳极上氯离子失电子生成氯气，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正确；
故选D。
正确判断电源的正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意电解氯化钠溶液时，阴极的反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―。
12、A
【解析】分析：本题考查的是糖类油脂蛋白质的结构和性质，注意皂化反应的原理。
详解：A. 皂化反应是指油脂在碱溶液作用下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；B. 淀粉纤维素、麦芽糖都属于糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，故正确；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能与强酸反应，也能与强碱反应，故正确；D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃，故正确。故选A。
13、B
【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项正确。
14、C
【解析】
A. 蜂蚁螫咬会向人体内注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以与甲酸反应，使其浓度降低，因而能减轻痛苦，A正确；
B.天然气和液化石油气主要成分都是烃，燃烧产物是水和二氧化碳，不会造成污染，因此二者是我国目前推广使用的清洁燃料，B正确；
C. 合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2中含有C、H、F三种元素，属于烃的衍生物，C错误；
D．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，从而降低乙烯浓度，可利于保鲜水果，D正确；
故答案选C。
15、C
【解析】
A、氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B、一氧化碳和氢气与浓硫酸不发生反应，浓硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等气体，故B错误；
C、H2O2作为还原剂时，—1价氧元素化合价升高，氧化产物为O2，故C正确；
D、有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，为没有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
16、D
【解析】
A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；
B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O 分解产物中含CO2气体；⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而证明FeC2O4·2H2O分解产生的物质中含CO，CO与⑤处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；
C. FeC2O4·2H2O受热分解产生的CO2气体通过②检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；
D.将①中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误；
故合理选项是C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、浓硫酸、加热 取代反应 乳酸 或 2-羟基丙酸 或 α-羟基丙酸 CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 、(写一种即可) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN
【解析】
由C与F发生题干信息反应，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳双键，因此确定B到C发生了醇的消去反应，C为CH2CHCOOH，根据产物聚丙烯酸甲酯可知D为CH2=CHCOOCH3，C与甲醇发生酯化反应生成D，D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH发生加成反应生成苯，苯发生取代反应生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）与F（氯苯）发生题干信息反应，生成肉桂酸，据此分析问题。
【详解】
（1）根据以上分析可知，反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应为CH2=CHCOOH++HCl，因此反应类型是取代反应；
答案：浓硫酸、加热 取代反应
（2）B为，名称为乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸；
答案：乳酸或2-羟基丙酸或 α-羟基丙酸
（3）由C制取D发生的是酯化反应，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；
答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O
（4）肉桂酸（）的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基应该处于对位，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。符合上述要求物质的结构简式为、；
答案：、(写一种即可)
（5）根据信息可知乙烯必须先生成C=O，才可以与HCN反应，增加碳原子数，因此确定CH2=CH2先与水发生加成反应生成X（乙醇），乙醇发生催化氧化反应生成乙醛（Y），反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛与HCN发生加成反应Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性条件下与水反应生成；
答案：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN
18、 BC 盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐） 、、、
【解析】
甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。
【详解】
（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；
（2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；
B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确；
C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；
D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；
（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；
（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、、、；
（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。
19、O、H、Cl
【解析】
（1）根据先加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出该物质应该含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推测出含有氢氧根离子，所以含有H和O元素；由图可知，氧气参与放电，所以正极电极反应方程式为；
（2）根据实验②，灼烧得3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量是0.04mol，推断出铜元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推断出氢氧根有0.06mol，再根据化合价推出氯离子的物质的量是0.02mol，所以粉状锈的化学式为，粉状锈与硫酸发生反应的方程式为；
（3）根据其中含有铜元素推出黑色物质为氧化铜，氧化铜可以与乙醇溶液反应，所以方程式为；
20、沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
（1）还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；
（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；
（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小；
（4）饱和碳酸钠溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
【详解】
（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；
（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层。则试管b中观察到的主要现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体；
（3）酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小，则实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；
（4）由以上分析可知，饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
21、 提高反应温度或将软锰矿研细等其他合理答案 Fe(OH)3 Ca2＋　 ＜ 115.8 或1.2ⅹ102
【解析】分析：软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca 2+、Fe 3+、Cu 2+等杂质，调节溶液的pH，Fe(OH)3的Ksp为4.0×10-38与其它离子相比最小，调节pH可以将Fe(OH)3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuS的Ksp为6.3×10-36，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF 2，形成CaF 2沉淀，除去Ca 2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰，以此解答。
详解：（1）反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等； 
因此，本题正确答案是：提高反应温度或将软锰矿研细等其他合理答案；
（2）调节溶液的pH，Fe(OH)3的Ksp为4.0×10-38与其它离子相比最小，调节pH可以将 Fe（OH） 3沉淀下来；CaF 2难溶于水，滤液2中含有Mn 2+、Ca 2+、NH 4 +、SO 4 2-，加入MnF 2的目的是形成CaF 2沉淀，除去Ca 2+； 
因此，本题正确答案是：Fe(OH)3 ；Ca2＋；
（3）S2－水解显碱性，促进NH4＋水解，所以等浓度的（NH4)2S与（NH4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者<后者，
因此，本题正确答案是：<；
（4）由MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，可知， 
K== ==115.8；
因此，本题正确答案是：115.8 或1.2102。