河北省涉县第二中学2024-2025学年高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

河北省涉县第二中学2024-2025学年高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于四个实验装置的说法中正确的是(　　)

A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条
B．图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计
C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀
D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
2、下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤
3、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是( )

A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B．正反应速率：v正(y)>v正(w)
C．反应温度：T2>T3 D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)FeCl3溶液发生显色反应
B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3
C．反应①中，1mol双酚A最多消耗4molBr2
D．反应②的产物与足量钠反应放出1molH2
7、化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（　　）
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体

8、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
9、下列数量的物质中含原子个数最多的是
A． mol氧气 B． g 
C．标准状况下 L二氧化碳 D．10 g氖
10、平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A．温度130℃，压强3.03×105Pa B．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×104Pa D．温度0℃，压强5.05×104Pa
11、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋
12、下列电离方程式，书写正确的是(  )
A．H2SO4=2H++SO42- B．NH3·H2O=NH4++OH-
C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2CO32H++CO32-
13、汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是

A．分子内含有4种官能团 B．分子式为C15H15O5
C．属于芳香化合物，一个汉黄苓素分子中含有三个苯环 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
14、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(　　)
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
15、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是
A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋
16、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．172g·cm－3，物质的量浓度为2．0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为3．38%
D．20℃时，100 g水可溶解32．2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为32．2%
17、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等
B．c、d两点，值相等
C．a→d点过程中，存在c (X-) =c (NH4+)
D．b点，c(NH4+)+c (HX) = 0.05mol/L
18、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）
A．NH3·H2O B．CH3COOH C．盐酸 D．H2O
19、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离(　　)
A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层
C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵
20、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是
A．锌 B．碳 C．氯化钠 D．硫化钠
21、下列实验过程可以达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作过程
A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
B
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验溶液中含有SO42-
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
22、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)
C．c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)
D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2cSO32－)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

已知：
回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。
(2)写出B的结构简式_______。
(3)下列叙述正确的是_______。
A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．E
C．D可与NaOH反应   D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应
(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。
a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪
(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。
(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
24、（12分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号）
A．C的官能团为羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．可以发生消去反应
（2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。
（3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。
（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。
Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。
（5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。
25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.1000
30.05
20.00
2
0.1000
29.95
20.00
3
0.1000
28.20
20.00
①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲. 乙. 丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
26、（10分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是______________________。
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。
⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。
⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).
27、（12分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。
28、（14分）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。(保留两位有效数字)
(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
(4)一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为__________。
(5)一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_________。
29、（10分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。
（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。
③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。
④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为____。
（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：

①图中表示H+的线是____（填小写字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。
②反应CH3COOHCH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】分析：A. 铝热反应的引发就是点燃镁条；B蒸馏操作需要温度计,通过控制蒸气温度来判断蒸出物,但海水淡化不需要温度计,只要收集蒸气即可；C.该装置为原电池锌活泼作负极,H +作氧化剂在铁电极上放电,故原电池开始工作后铁电极不参加反应,加K 3[Fe(CN) 6]溶液不会产生特征蓝色沉淀；D项,碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管。
详解:A.点燃Mg条,引发反应，可引发铝热反应，所以A选项是正确的；
B. 蒸馏操作需要温度计,通过控制蒸气温度来判断蒸出物,但海水淡化不需要温度计,只要收集蒸气即可,故B错误；
C. 该装置为原电池,锌活泼作负极,H +作氧化剂在铁电极上放电,故原电池开始工作后铁电极不参加反应,加K 3[Fe(CN) 6]溶液不会产生特征蓝色沉淀，故C错误；
D. 碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管，故D错误。
所以A选项是正确的。
2、B
【解析】
A.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故A正确；
B.苯、环己烷均与酸性高锰酸钾溶液不反应，环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能鉴别苯、环己烷，故B错误；
C.苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤，故C正确；
D.银可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去银，故D正确。
故选B。
3、B
【解析】
A. 由m=ρV结合混合气体的质量、体积可以知道，混合气体的质量不变,若体积不变时，混合气体密度: ρ(x)=ρ(w),故A错误；
B. y、w的温度相同，y点对应压强大，压强越大反应速率越快,则反应速率: v正(y)>v正(w),故B正确；
C. △H<0，根据图像可知，在压强相同时，温度升高，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，则反应温度: T2M(z),故D错误； 
综上所述，本题选B。
4、D
【解析】
分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，则取代基为丁基，有4种，A.是苯的同系物，能发生加成反应，错误；
B.与苯环直接相连的碳上有氢原子，可以使使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，错误；
C.因为所连侧链是丁基，该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上，错误；
D.有4种同分异构体，正确。
答案选D。
5、D
【解析】
第三能层含有s、p、d三个能级，所以含有的轨道数是1＋3＋5＝9，答案选D。
6、D
【解析】
分析：有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应。
详解：A. 苯酚的酸性比碳酸氢根离子强，双酚A能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢根，分子中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正确；C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C正确；D、没有给定反应物的量，无法确定生成的氢气的量，故D错误；故选D。
7、A
【解析】A. 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是小苏打（碳酸氢钠），小苏打与明矾双水解产生二氧化碳气体使油条发泡，油条中不能放腐蚀性很强的烧碱（氢氧化钠）， A不正确；B. 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾，B正确；C. 过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，C正确；D. “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体，D正确。本题选A。
8、B
【解析】
C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2个H原子被1个Cl原子和1个Br原子分别取代，可据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体。
【详解】
C3H8分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，结构简式为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3种氢原子，Br原子取代分子中的氢原子可以形成3种同分异构体，CH3CHClCH3分子中有2种氢原子，Br原子取代分子中的氢原子可以形成2种同分异构体，共5种，故选B。
本题考查同分异构体的书写，注意先依据烃分子中氢原子的种类写出一氯代物的同分异构体，再依据一氯代物分子中氢原子的种类确定被溴原子取代的同分异构体数目是解答关键。
9、B
【解析】
A. 0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；
B. 5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；
C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；
D. 10 g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；
根据上面计算，原子数目最多的是B；
答案：B
10、C
【解析】
由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。
【详解】
A. 压强不是最低的，A项不选；
B. 温度不是最高的，压强不是最低的，B项不选；
C. 温度最高压强最低，C项选；
D. 温度低，D项不选；
答案选C。
11、A
【解析】
向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，说明无Fe3+，当再滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明反应产生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水时，发生反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物质的氧化性：Br2>Fe3+，错误的选项是A。
12、A
【解析】
分析：A.硫酸是二元强酸；
B.一水合氨是弱电解质；
C.碳酸是二元弱酸；
D.碳酸是二元弱酸。
详解：A. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A正确；
B. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3·H2ONH4++OH-，B错误；
C. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，C错误；
D. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO3-、HCO3－HCO32-，D错误；
答案选A。
13、A
【解析】
A．分子内有羟基、碳碳双键、羰基和醚键四种官能团，故错误；
B．分子式为C15H12O5，故错误；
C．含有2个苯环，属于芳香化合物，故错误；
D．与氢气反应后碳碳双键和羰基消失，故错误；
故选A。
14、A
【解析】
试题分析：判断氧化还原反应，确定答案A正确，本题考点基础，难度不大。
考点：氧化还原反应。
15、B
【解析】
“鼻冲水”气甚辛烈，说明有刺激性气味；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，即敛合如故，说明其可以杀菌消毒。
【详解】
A. 氢氟酸有剧毒，不能用于治病，A不正确；
B. 氨水有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B符合题中信息；
C. 石灰水没有刺激性气味，硝酸不可用于杀菌消毒；
D. 稀硫酸有强腐蚀性，且无刺激性气味；
综上所述，题中所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是氨水和碘酒，故选B。
16、C
【解析】
试题分析：A、因为生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:2:3，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为3:2:3，错误，不选A；B、氯化钾溶液中氯离子浓度为1mol/L，氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，不相等，不选B；C、质量分数=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正确，选C；D、质量分数=32．2/（100+32．2）=3．38%，错误，不选D。
考点： 溶液中离子浓度的计算，物质的量浓度和质量分数的换算
17、C
【解析】
分析：根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H＋）＜0.1mol·L－1，说明HX是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱碱，A、由图可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH＋+X－代入Ka的表达式求解；B、c 、d点时，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关；C、根据电荷守恒解答。D、根据电荷守恒和物料守恒解答。
详解：A、由图可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L－1，碱溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱碱，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L－1，故A正确；B、c 、d点时，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，故B正确；C、 a→d点过程中，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此过程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C错误；D、 b点，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=cNH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2= 0.05mol/L，故D正确；故选C。
18、C
【解析】
溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力。
【详解】
A.氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，故A不符合；
B.醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故B不符合；
C.氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故C符合；
D.水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增强，故D不符合；
答案选C。
19、A
【解析】“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法是蒸馏，可用于分离沸点相差较大的互溶的液态混合物。4个选项中，只有丙烯酸甲酯和甲醇属于这类混合物，可以用蒸馏法分离，A正确，本题选A。
20、C
【解析】
A. 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选A；
B. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选B；
C. 氯化钠和浓硫酸微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，体现浓硫酸的难挥发性，不是氧化还原反应，故选C；
D. 硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不选D。
答案选C。
21、A
【解析】
A、加入FeCl3后溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A符合题意；
B、SO2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意；
C、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀，鉴别NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不发生反应，Na2CO3与CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合题意；
D、HNO3具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－，对SO42－的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合题意；
答案选A。
22、B
【解析】
0.1mol/L NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液显酸性，结合三大守恒分析判断。
【详解】
A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，但电离和水解程度均较小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正确；
B．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)，二者处理得质子守恒：c(H+)+c(H2SO3) =c(OH-)+c(SO32－)，故B错误；
C．根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)，故C正确；
D．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，故D正确；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、羟基、羰基、醚键 AB c 9 或
【解析】
分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。
详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为 ； (3) A.D→E的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误； D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4) 丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。 (5) 芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为 或 。(6) ，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为： 。
点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。
24、AB 消去反应 保护酚羟基，防止在反应②中被氧化 NaHCO3溶液 或 +4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O
【解析】
A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，据此解答．
【详解】
A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，
（1）A．C为CH3COOH，C的官能团为羧基，故A正确；B．A为，酯基、酚羟基与氢氧化钠反应，1mol A最多可以和2mol NaOH反应，故B正确；C．C为CH3COOH，可以发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D．中羟基的邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误；故答案为AB；
（2）由上述分析可知，F为，由上述发生可知F到G的反应类型为 消去反应；
（3）反应①的作用是：是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，合适的试剂a为NaHCO3溶液；
（4）同时满足下列条件的A（）的同分异构体：Ⅰ．与A有相同的官能团，含有羟基、酯基；Ⅱ．属于苯的邻二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子，苯环与酚羟基含有5种H原子，则另外侧链含有3种H原子，故另外侧链为-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）O