2025届广东省深圳市龙岗区高二化学第二学期期末联考试题含解析.doc

2025届广东省深圳市龙岗区高二化学第二学期期末联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子
B．标况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-
D．在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．②④ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-
B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
4、下列说法中正确的是
A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023
B．1 mol 任何物质都约含有602×1023个分子
C．3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol
D．2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－
5、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是
A．该反应中Cl2发生还原反应
B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
6、下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火
D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
7、萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为

A．2 B．4 C．6 D．8
8、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)
A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小
9、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是

A．酚酞的分子式是C20H12O4
B．分子中的碳原子不在同一平面
C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH
D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色
10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

D
室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
11、现有碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是　　
A． 
B．
C． 
D． 
12、下列指定反应的方程式正确的是
A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O
13、下列离子方程式正确的是（ ）
A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
14、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）
A．B．C．D．
15、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6
C．F- 1s22s22p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3总数为0.2NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。
（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式
①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________；
（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。
（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。
18、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

(1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。
(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
(a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。
(b) 写出G中官能团名称：_________________________
(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）
⑥_______________________________________。
⑦____________________________________
(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。
ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
ⅱ.与A有相同的官能团；
ⅲ.能发生银镜反应。
19、高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是_______
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
20、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。
(1) 气体X的成分是(填化学式)________。
(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应
(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。
(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，
反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________________________________________
(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。
21、第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中，烟气中的NOx与水中总氮含量(包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题：
I.空气的脱硝处理：
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1
（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列说法正确的是____。
A．甲烷过量，可将NO完全转化为N2
B．从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大
C．反应过程中，容器中的压强保持不变
D．平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是____。

II.水的脱硝处理：
（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：
2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应)
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应)
20℃时含氮废水(以NH4＋)的NH4+的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。_______
（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4+)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故A错误；
B．标况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．未告知溶液的体积，无法计算0.5mol•L-1 CuCl2溶液中含有的溶质氯化铜的物质的量，故C错误；
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，HI 中I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D正确；
答案选D。
本题的易错点为A，要注意只有分子晶体中存在分子，在离子晶体和原子晶体中均不存在分子。
2、A
【解析】①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、SO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+Cl-、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为②④，故答案为A。
点睛：离子共存的判断，为高考中的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
3、C
【解析】分析:A. A13+和S2-发生双促水解；
B. HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化；
C.=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性；
D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+。
详解:A. A13+和S2-发生双促水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能共存,所以A选项是错误的；
B. HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能大量共存,故B错误；
C.=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-与OH-之间不反应，故C正确；
D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，题中SCN-离子和Fe3+发生反应,生成Fe(SCN)3红色物质,I-能被Fe3+氧化，所以不能大量共存,故D错误；
所以A选项是正确的.
点睛： 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“含0.1 mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。
4、C
【解析】
A、阿伏加德罗常数指1mol任何物质所含的粒子数，约为6.02×1023，故A错误；
B、分子错误，应为粒子数，像NaCl就不存在分子，故B错误；
C. 3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol，故C正确；
D，2 mol SO42－约含有1.204×1024个SO42－，故D错误。
答案选C。
5、D
【解析】
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，则Cl2→NaCl或HCl，根据电子转移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4，结合质量守恒定律配平反应的方程式为：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+，结合氧化还原反应中的概念及规律分析解答。
【详解】
反应的方程式为5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。
A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，反应中被还原，故A正确；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，故B正确；
C．由反应可知生成氢离子，溶液的酸性增强，故C正确；
D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其与水反应生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反应，不是氧化还原反应，故D错误；
故选D。
6、A
【解析】
A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；
B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；
C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；
D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；
故选A。
易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。
7、B
【解析】
根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大黑实心球的个数为8，而小球的个数为8×+6×=4，结合CaF2的化学式可知，大黑实心球表示F-，小球表示Ca2+，由图可以看出每个F-周围最近距离的Ca2+一共是4个，即晶体中F－的配位数为4，故答案为B。
8、A
【解析】
A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选；
B.电离平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡常数不变，故B不选；
C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选；
D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。
故选A。
9、B
【解析】
A、根据结构简式书写分子式；B、根据有机物分子结构判断原子共面问题；C、根据官能团判断有机物性质；D、根据分子结构判断酸性强弱。
【详解】
A、酚酞的分子式是C 20 H14O4 ，选项A错误；
B、每个苯环中的碳原子在一个平面上，但是据有甲烷结构的碳原子一定和它们不共面，选项B正确；
C、酯基能水解后生成的羧基、酚羟基有酸性，它们均和氢氧化钠反应，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，选项C错误；
D、水电离的c（H + ）=10 -13 mol•L -1 的溶液，说明水的电离受抑制，为酸性或碱性溶液，滴入酚酞试液后，溶液可以呈红色，也可以不变色，选项D错误。
答案选B。
10、A
【解析】
A. CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2++ CO32-= BaCO3↓，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；
B. 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；
C. 向浓度均为0.1 mol•L-1 KCl和KI混合溶液中滴加2滴01 mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故Ksp(AgI) 3，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正确；C.在碳酸钠中，钠离子和碳酸根的个数之比为2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解为H2CO3、HCO3-，根据物料守恒可知：c（Na+ ）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正确；D.0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要满足电荷守恒，故有c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D错误；本题选D。
12、D
【解析】
本题考查离子方程式书写的正误判断，A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂，氧化产物是三价的铁离子和二氧化硫，还原产物是二氧化硫；B.电荷不守恒、得失电子数目不守恒；C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水。
【详解】
硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2FeS+
20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A错误；电荷不守恒、得失电子数目不守恒，正确的离子方程式为：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，B错误；碳酸氢铵溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，C错误；乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正确。
故选D。
把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，答题时注意离子反应中保留化学式的物质及得失电子数目和电荷守恒。
13、B
【解析】
A、草酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为2MnO4-＋6H＋＋5 H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；
B、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正确；
C、酸性溶液中KIO3与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正确；
D、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D错误；
答案选B。
14、A
【解析】
根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。
【详解】
A图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。
15、C
【解析】
A.K原子核外有19个电子，根据构造原理，基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，A正确；
B.Mg原子核外有12个电子，基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，则基态Mg2+的核外电子排布式为1s22s22p6，B正确；
C.F原子核外有9个电子，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，则基态F-的核外电子排布式为1s22s22p6，C错误；
D.Br原子核外有35个电子，基态Br原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，D正确；
答案选C。
16、A
【解析】
A、2L 0.2mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，则n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故阴、阳离子总数为1.2NA，A错误；
B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol•L-1，B正确；
C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol•L-1，C正确；
D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的总数为0.2NA，D正确；
故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反应（水解）羟基、醛基等
【解析】
根据G的结构简式结合信息②可以知道，F为 ，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为 ，A为 ，B为 ，B发生氧化得C为 ，C氧化得D为 ，D发生消去反应生成E为 ，E再酸化得A，C碱性水解得到F，据此答题。
【详解】
根据G的结构简式结合信息②可以知道，F为 ，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为 ，A为 ，B为 ，B发生氧化得C为 ，C氧化得D为 ，D发生消去反应生成E为 ，E再酸化得A，C碱性水解得到F，
(1)A为 ，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，羧基上碳氧双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，所以A分子中最多有19个原子处于同一平面上，
因此，本题正确答案是：苯丙烯酸；19；
(2)C→F的反应类型为取代反应，F为 ，F中含氧官能团名称为羟基、醛基，
因此，本题正确答案是：取代反应；羟基、醛基；
(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为 ，
因此，本题正确答案是：；
(4)A为 ，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是 或，
因此，本题正确答案是： 或
；
(5)以 为原料合成的 ，可以用 与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合成的路线为 ，
因此，本题正确答案是：
；
（6）的加聚产物为，则其顺式结构简式为：；
因此，本题正确答案是：。
本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，（5）中有机合成路线为易错点、难点。
18、 消去 羟基、醛基 +CH3OH+H2O +H2O 6
【解析】
(1)根据分子结构模型知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，写出结构简式；
(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；据此分析解答。
【详解】
(1)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，每个碳原子形成4个共价键，结合其分子结构模型()知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，且结构简式为：，故答案为；
(2) 和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；
（a）通过以上分析知，反应⑤属于消去反应，H的结构简式为，故答案为：消去；；
（b）G的结构简式为：，含有的官能团有—OH、—CHO，名称为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；
（c）反应⑥为B和甲醇发生酯化反应生成A，反应方程式是+CH3OH+H2O；反应⑦为E发生消去反应生成F，反应方程式是+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；+H2O；
(3) A的结构简式为：，A中含有的官能团为碳碳双键和酯基，A的同分异构体苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，则只能是对位，又与A有相同的官能团且能发生银镜反应，则苯环连接的两个侧链分别为①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6种，故答案为：6。
本题的难点是第（3）问，符合条件的同分异构体数目的确定；确定同分异构体的数目先根据限制的条件确定可能存在的结构，然后进行有序书写。
19、圆底烧瓶 16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ NaOH溶液 使反应混合物混合均匀，反应更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，减少晶体损失 100%
【解析】
本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I→IV→III→II，以此分析解答。
【详解】
(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，
因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；
(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3) 装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，
因此，本题正确答案是：NaOH溶液；
(4) 装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，
因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；
(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb，
因此，本题正确答案是：aefcdb；
(6)①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，
因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；
②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，
因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；
③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系：
KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，
①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，联立①、②，解得y=mol，
则该产品中KIO4的百分含量是100%=100%，
因此，本题正确答案是：100%。
20、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+ 酸性高锰酸钾溶液
【解析】
分析：本题考查的是框图式物质推断题，抑制反应物，利用物质的特点，顺向褪即可，关键须掌握铁和硫相关化合物的性质。
详解：(1)硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化钡溶液，产生白色沉淀是三氧化硫，所以X为 SO2、SO3 。(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应，硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，故答案为a、e。(3)溶液2中金属阳离子是由氧化铁溶于稀硫酸得到，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液租用变为血红色利用这一性质检验，所以操作方法为：取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色。(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫，方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 。硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式为：2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+ 。 (5)长期露置在空气中的FeSO4溶液，会变质为铁整理，为了检验其是否完全变质，即检验是否含有亚铁离子，根据亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使用酸性高锰酸钾溶液。
点睛：掌握常见的离子检验。铁离子：1.用硫氰化钾溶液，显红色；2.用氢氧化钠溶