宜昌市重点中学2025年高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析.doc

宜昌市重点中学2025年高二化学第二学期期末经典模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关金属晶体判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%
B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74%
D．铜型、配位数12、空间利用率74%
2、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ）
A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2
B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成
D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
3、研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。下列叙述不正确的是

A．②中一定发生了氧化还原反应
B．①试管中也可能发生了取代反应
C．①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃
D．若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B．甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
5、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NA
B．常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NA
C．熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NA
D．一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 NA
6、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（ ）

A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
7、下列说法中，正确的是

A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分
B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性
C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定
D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键
8、25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法不正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。
9、下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．地沟油与矿物油均属于酯类物质
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
10、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是

A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气
B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体
C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体
D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价
11、下列装置或操作与说法正确的是（ ）

A．实验室制乙烯
B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C．实验室中分馏石油
D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
12、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
13、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;
②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;
③A、B、C 的浓度不再变化;
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的物质的量不再变化;
⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;
⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。
A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥
14、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　)
A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色
D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现
15、下列有关实验的操作正确的是

实验
操作
A
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
16、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．三元轴烯()与苯互为同分异构体
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷
17、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ）
盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg
A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．操作①发生的反应为非氧化还原反应
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
18、由 2-氯丙烷转变成 1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径
A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代
C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成
19、下列叙述正确的是
A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体
B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强
C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成
D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构
20、298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1
D．加入催化剂，能提高N2的转化率
21、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合
22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
C．5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
阳离子
K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
阴离子
OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣
（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:
①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：
①A的化学式为__________________________ ．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ.__．Ⅱ._________________________．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．
24、（12分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

已知：
回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。
(2)写出B的结构简式_______。
(3)下列叙述正确的是_______。
A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．E
C．D可与NaOH反应   D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应
(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。
a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪
(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。
(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
25、（12分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。
（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____
（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

（2）图1中仪器a的名称是___
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____
（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____
（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。
a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
26、（10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。
③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。
27、（12分）物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。

（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。
（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。
28、（14分）如图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池将__________能转化为__________能，乙装置中电极A是__________极。
（2）甲装置中通入CH4一极的电极反应式为__________
（3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入__________(写化学式)。
29、（10分）请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):
(1) 的系统名法名称是___________。
(2)反-2-丁烯的结构简式___________ 。
(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________ 。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．简单立方、配位数6、空间利用率为52%，A错误；
B．钾型、配位数8、空间利用率68%，B错误；
C．镁型、配位数12、空间利用率74%，C错误；
D．铜型、配位数12、空间利用率74%，D正确；
答案选D。
2、D
【解析】试题分析：A、该有机物中的酚羟基可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，所以1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗3 molBr2，错误；B、酚羟基可与氢氧化钠反应，酯基可与氢氧化钠反应，且酯基水解后又生成酚羟基所以1mol该物质最多能与3mol NaOH反应，错误；C、苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，所以l mol该物质晟多能与4 mol H2加成，错误；D、该物质中不存在对称结构，所以有6种H原子，正确，答案选D。
考点：考查有机物结构、性质的判断
3、C
【解析】
A.无论是否发生反应，由于乙醇具有挥发性，挥发的乙醇会被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷发生消去反应，产生的丙烯会被被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确；
B.①试管中可能是1-溴丙烷与溶液中NaOH发生取代反应，产生1-丙醇，B正确；
C.①试管中可能发生了消去反应生成不饱和烃，也可能发生取代反应产生1-丙醇，C错误；
D.若②中试剂改为溴水，由于溴水与乙醇不能反应，因此若观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应，D正确；
故合理选项是C。
4、C
【解析】
新制饱和氯水中，氯气能把Br-氧化为Br2，故A错误；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B错误； =1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性， Na+、K+、Cl-、Al不反应，故C正确；由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性H+、HC反应生成水和二氧化碳，若呈碱性OH-、HC反应生成水和CO32-，故D错误。
5、D
【解析】分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水；C、求出NaHSO4的物质的量，然后根据1molNaHSO4中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子来分析；D、根据反应生成的氨气计算；据此分析判断。
详解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据其气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在H原子，含有H原子数目远大于0.6 NA，故B错误；C、1molNaHSO4中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，故0.2mol硫酸氢钠中含0.4mol离子即0.4NA个，故C错误；D、一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.6NA个，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为B，要注意溶液中包括溶质和溶剂。
6、A
【解析】
应用“换元法”判断，将苯环上的氢换成氯原子，同时将溴换成氢原子。
【详解】
有机物A分子中苯环上共有6个氢原子，即图中红色位置。苯环上的二溴代物分子中，苯环上连有2Br、4H，若将苯环的2Br换成2H、同时4H换成4Cl，则得到苯环上的四氯代物。即A分子苯环上的二溴代物和四氯代物数目相等，都是9种。
本题选A。
7、A
【解析】
A天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，A正确；
B、用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性，B错误；
C、苯是一种不饱和烃，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C错误；
D、己烷中不含碳碳双键，可以使溴水褪色是因为己烷萃取了溴水中的溴，D错误；
答案选A。
8、D
【解析】
分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C、根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D、硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，可结合Ksp计算．
详解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故正确；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B正确；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，则c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，则没有沉淀生成，故C正确；D. 硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=mol·L－1=3×10-2mol·L－1，故D错误。故选D。
9、B
【解析】
A.矿物油的主要成分属于烃类，地沟油的主要成分属于酯类，A错误；
B.疫苗是用病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，疫苗多不稳定，受光、热作用，可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，B正确；
C.直馏汽油没有不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D.酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D错误。
故选B。
疫苗储存和运输不是越冷越好，比如许多疫苗都含有非特异性的佐剂，最常用的佐剂是氢氧化铝，能够将疫苗中的成分均匀的吸附在分子表面，具有佐剂作用，疫苗的冻融会破坏氢氧化铝的物理性质，影响免疫效果，增加发生不良反应的机率；有的疫苗冷冻后肽链断裂，影响疫苗效果；有的疫苗冷冻后疫苗中类毒素解离成为毒素，也增加疫苗接种反应。因此，在储存和运输过程中，都要求疫苗保存在一定温度条件下。
10、D
【解析】
A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；
B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O 分解产物中含CO2气体；⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而证明FeC2O4·2H2O分解产生的物质中含CO，CO与⑤处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；
C. FeC2O4·2H2O受热分解产生的CO2气体通过②检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；
D.将①中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误；
故合理选项是C。
11、D
【解析】A．实验室中用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，图示装置中缺少温度计，无法达到实验目的，故A错误；B．硫化氢能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氢干扰了实验，无法达到实验目的，故B错误；C．实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用下进上出通水，图示装置不合理，故C错误；D．醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，能够达到实验目的，故D正确；故选D
12、D
【解析】
试题分析：A、加热这两种固体物质，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以鉴别，正确；B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和CaCl2不反应，正确；C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放气体，碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成，正确；D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，无法鉴别，错误。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质
13、C
【解析】
①C的生成速率与C的分解速率相等表示正逆反应速率相等，说明已经达到平衡状态，故①不选；②单位时间内有amol A生成，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故③不选；④由于反应前后都是气体，容积不变的密闭容器，气体的化学计量数之和不相等，容器的容积不变，只有达到了平衡状态，混合气体的压强才不再变化，说明已经达到平衡状态，故④不选；⑤反应前后气体的化学计量数不相等，混合气体的物质的量不再变化，说明反应达到了平衡状态，故⑤不选；⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amolB，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥不选；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2，不能说明是否发生变化，无法判断正逆反应速率是否相等，故⑦选；不能判断达到平衡状态的是：②⑦；故选C。
14、B
【解析】
A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A错误；
B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作，故B正确；
C项、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C错误；
D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误；
故选B。
本题考查常见阴离子的检验，注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。
15、A
【解析】
A．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B．排水法收集 KMnO4分解产生的 O2，应先撤导管后撤灯；C、净化气体时先除杂后干燥；D、把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散。
【详解】
A．分液时，下层液体从下口倒出，为防止分离的物质不纯，则上层液体从上口倒出，选项A正确；B．排水法收集 KMnO4分解产生的 O2，应该是先移出导管，后熄灭酒精灯，选项B错误；C．氯气中混有氯化氢和水，饱和食盐水可除去HCl，浓硫酸可除去水，故气体通往顺序不对，不能达到实验目的，选项C错误；B．把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散，选项D错误；答案选A。
16、B
【解析】
A项，2-甲基丁烷分子中含有5个C，也称异戊烷，A错误；
B项，由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6，而结构与苯不同，故与苯互为同分异构体，B正确；
C项，C4H9Cl的同分异构体有、、、共4种，C错误；
D项，烷烃的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。
本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④连接符号用错。
17、A
【解析】分析：A．过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒；
B．氧化还原反应有化合价的升降或电子的得失；
C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体；
D．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物。
详解：A．操作①是过滤，过滤操作中还使用玻璃棒，A错误；
B．发生复分解反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，属于非氧化还原反应，B正确；
C．MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶，C正确
D．根据流程可知只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确。
答案选A。
18、B
【解析】
2-氯丙烷制取1,2-丙二醇时需先进行消去反应生成丙烯：，再通过加成反应生成1,2-二溴丙烷：，最后通过水解反应（取代反应）1,2-二溴丙烷变为1,2-丙二醇：，根据以上反应分析，A消去→加成→消去不符合该过程，故A错；B消去→加成→取代,符合该反应历程，故B正确；C加成→消去→取代,不符合反应历程，故选C项。综上所述，本题正确答案为B。
19、C
【解析】
A．在固态与液态时均能导电，该晶体是金属晶体，离子晶体在固态时不能导电，故A错误；
B．分子的稳定与化学键有关，与氢键无关，因为氢氧共价键强于氢硫共价键，所以H2O 的热稳定性比 H2S 强，故B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有水分子中的共价键的破坏，氧化钠中离子键的破坏，形成了氢氧化钠中的离子键和共价键，故C正确；
D．氮气是单质不是化合物，故D错误；
故选C。
本题的易错点为B，要注意分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而氢键一般影响的是物质的物理性质，主要影响物质的熔沸点。
20、B
【解析】
A.形成化学键释放能量，故A错误；
B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；
C. ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJ•mol-1，故C正确；
D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。
21、D
【解析】
若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案选D。
22、A
【解析】
A.乙烯和丙烯的最简式相同，14 g乙烯和丙烯混合气体含1molCH2,原子数目为3NA ,故A正确；B. 水中也含有氢元素，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子的物质的量大于3mol，故B错误；C. 氯气没标明状态，无法计算转移的电子数，C错误；D. Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液没有体积，无法计算，故D错误；答案：A。

二、非选择题(共84分)
23、离子键、共价键 H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O FeI2 仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色 I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可） NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O
【解析】
（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；
②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；
②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应 时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2 NO3-=2NO↑+ I2+4H2O；
Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++ Fe2++NO3-=NO↑+ I2+2H2O+Fe3+；
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。
24、羟基、羰基、醚键 AB c 9 或
【解析】
分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。
详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为 ； (3) A.D→E的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误； D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4) 丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。 (5) 芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为 或 。(6) ，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为： 。
点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。
25、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 干燥管 将A中残留气体全部赶至C中 C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管 a、d 偏大
【解析】
（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；
（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；
（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；
（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差；
（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应；
（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）进行计算；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积；
【详解】
（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；
（3）反