2025年江西省新建二中高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析.doc

2025年江西省新建二中高二化学第二学期期末联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)
B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)
2、下列有关化学用语表示不正确的是
A．溴乙烷的分子式:C2H5Br B．甲烷分子的比例模型:
C．葡萄糖的实验式:CH2O D．乙醇的结构式:CH3CH2OH
3、下列说法正确的是
A．制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌
B．根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在
C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中
D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
4、下列实验操作或说法正确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
5、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒
B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值
D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数
6、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A．C、N、O、F的原子半径依次减小
B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱
C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
7、某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下：

下列说法不正确的是   
A．还原步骤中可能会产生有毒气体
B．沉淀步骤中可用溶液代替溶液
C．滤渣的成分为S和
D．中可能混有杂质
8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－
C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+
9、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ）
A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H14
10、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （　　）

A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向
11、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（ ）组
①NaHCO3溶液和NaOH溶液 ②Na和O2 ③NaOH和CO2
④Na2O2和CO2 ⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
12、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)
A．增加压强 B．降低温度或增大H2O(g)的浓度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
13、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
14、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
15、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是
A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH3
16、有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（ ）
A．1,4一二甲基丁烷 B． 3-甲基丁烯
C．HOOC-CH2-COOH丙二酸 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷
17、下列叙述中正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
18、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　)
A．制取氯气 B．探究漂白性
C．收集氯气 D．尾气吸收
19、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
20、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
21、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是
①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl
A．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部
22、下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是
A．溶液中存在自由移动的离子：
B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生
D．溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。

（1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。
（2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。
3）A到D的反应类型为_____。
（4）C→A的反应条件是_____。
（5）D→F反应的化学方程式是______________________________。
（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。
24、（12分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号）
A．C的官能团为羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．可以发生消去反应
（2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。
（3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。
（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。
Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。
（5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。
25、（12分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空：
（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。
（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。
（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。
26、（10分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____
27、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
28、（14分）某无色溶液仅由Na+、Ag+、 Ba2+、 Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是____________。
(2)写出步骤A中产生气体的离子方程式是____________。
(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________。
(4)步骤C中生成的气体为_____________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有_______(以上物质均书写物质名称)。
29、（10分）研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）B的名称是______________。
（2）反应⑤所属的反应类型为______________
（3）反应⑥的化学方程式为___________________________。
（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。
（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）___________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+ )=0.001mol/L，一水合氨为弱碱，氨水浓度大于0.001mol/L，即c(NH4+ )+c(NH3•H2O)＞0.001mol/L=c(Na+ )，故A错误；
B．溶液的导电离子浓度相等，两溶液pH相等，离子浓度相同，导电能力相同，故B错误；
C．氨水的浓度大于NaOH溶液，则向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，氨水溶液消耗的盐酸溶液体积多，故C错误；
D．该氨水溶液与等体积、pH=3 的盐酸溶液混合后，氨水过量，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
故选D。
2、D
【解析】分析：A.根据溴乙烷的组成判断；
B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型；
C.实验式是分子中原子的最简个数比；
D.用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。
详解：A. 溴乙烷的分子式为C2H5Br，A正确；
B. 甲烷的分子式为CH4，甲烷分子的比例模型为，B正确；
C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，C正确；
D. 乙醇的结构式为，结构简式为CH3CH2OH，D错误。答案选D。
3、B
【解析】分析：本题考查的是化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作、实验安全、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
详解：A.混合是将密度大的液体注入密度入的液体中，则将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；B.焰色反应为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色，则根据火焰的颜色，用来检验金属或金属离子的存在，故正确；C.钠与水生成可燃性气体，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶，故错误；D.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故错误。故选B。
4、D
【解析】A. 提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。
5、C
【解析】本题考查化学实验操作中的误差分析。
详解：使物品和砝码放颠倒，若使用游码称量的物质的质量偏小，若不使用游码称量质量不变，A错误；配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，B错误；酸碱中和滴定实验中，若盛装标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确；滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线会导致读数偏小，导致所用标准液体积偏小，实验结果偏低，D错误。
故选C。
点睛：掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键。
6、C
【解析】
A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，
A正确；
B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；
C．P、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；
故合理选项是C。
7、B
【解析】
A.在还原步骤中可能发生：，选项A正确；B.若用溶液代替溶液会引入新的杂质离子，选项B错误；C.BaS与发生：，，故滤渣的成分为：S和，选项C正确；D.滤液中含有，与生成，选项D正确。答案选B。
本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选择原则等，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键。
8、C
【解析】
因为溶液呈无色，则溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，溶液中一定含SO32-（反应为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+由于SO32-的还原性强于I-，加入的溴水是少量，不能确定溶液中是否存在I-，A、B项错误；由于溶液中所有离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na+、NH4+、K+都为带一个单位正电荷的阳离子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有两种，而SO42-为带2个单位负电荷的阴离子，则溶液中一定不含SO42-，C项正确、D项错误；答案选C。
【点睛】易错点：加入少量溴水后，溶液仍呈无色易判断出一定不含I-；事实是还原性SO32-I-，少量溴水先与还原性强的SO32-反应，即使含I-也不能发生反应发生颜色的变化。
9、A
【解析】分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
详解：A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，A正确；
B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，B错误；
C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，C错误；
D．己烷有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，D错误。
答案选A。
点睛：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键。
10、B
【解析】
A.从晶胞结构上可以观察到，Na＋最近的Cl－形成正八面体故A正确；
B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B错误；
C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻正确；
D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确；
答案选B。
11、B
【解析】分析：①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②钠在常温下或点燃时与氧气反应产物不同；③氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠；④过氧化钠与二氧化碳反应生成物是碳酸钠和氧气；⑤根据氢氧化铝是两性氢氧化物分析；⑥根据碳酸钠与盐酸反应分步进行分析。
详解：①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；
②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；
③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；
④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；
⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；
⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误；
答案选B。
12、B
【解析】
提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
【详解】
A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。
故选B。
13、D
【解析】
A. 原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化决定的；
B. 元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；
C. 第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；
D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。
故选D。
14、D
【解析】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
15、C
【解析】
A. CH3OH存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；B. CH3CHO存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；C. 分子中羰基左右甲基对称，存在1种氢，故磁共振氢谱中出现1组峰，正确；D. CH3CH2OCH2CH3分子以氧为对称，存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；故答案先C。
16、C
【解析】分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
详解：A. 1,4一二甲基丁烷，该命名选取的主链不是最长碳链，正确命名为正己烷，故A错误；B.  3-甲基丁烯，烯烃的命名中，必须指出碳碳双键的位置，该有机物正确命名为：3-甲基-1-丁烯，故B错误；C. HOOC-CH2-COOH丙二酸，该有机物为二元酸，羟基在1，3号C,该有机物命名为：丙二酸，故C正确； D. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，该命名中没有指出氯原子的位置，该有机物正确命名为：1，2-二氯乙烷，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了有机物的命名方法判断，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键：明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，四个选项均属于易错点。
17、C
【解析】
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；
C. △G=△H-T△S，气体体积增加， △S＞0，室温下不能自发进行，即△G>0，则△H＞0，故正确；
D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1，D错误；
故合理选项为C。
18、B
【解析】
A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故选B。
19、A
【解析】
A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
20、B
【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B。金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，答案选A。
点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断，注意能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱。
21、C
【解析】
卤代烃的结构中，只有与卤素原子相连的C的邻C上有H原子，才能在KOH醇溶液加热时发生消去反应。
【详解】
①苯环上的H无法消去，只能取代，①不符合；
②有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，②符合；
③有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上无H原子，无法发生消去反应，③不符合；
④有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，④符合；
⑤有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，⑤符合；
⑥分子中只有1个C，无法发生消去反应，⑥不符合；①③⑥不符合条件；
答案选C。
22、C
【解析】
A. CuCl2溶液是可溶性强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A错误；
B. 根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c (H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B错误；
C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极发生的反应为：Cl--2e-= Cl2↑，所以产生黄绿色气体，故C正确；
D. 溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D错误；
综上所述，本题正确答案：C。

二、非选择题(共84分)
23、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反应 NaOH的水溶液，加热 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A在浓硫酸、170℃条件下反应生成D，D的相对分子质量是28，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为，结合物质的结构和性质解答。
【详解】
（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH2Br，
故答案为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；
（2）B为乙醛，含有醛基，C为CH3CH2Br，含有的官能团为溴原子，
故答案为醛基；溴原子；
（3）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为消去反应；
（4）在加热条件下，CH3CH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，
故答案为NaOH的水溶液，加热；
（5）在催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，
故答案为；
（6）乙醇和乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
24、AB 消去反应 保护酚羟基，防止在反应②中被氧化 NaHCO3溶液 或 +4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O
【解析】
A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，据此解答．
【详解】
A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，
（1）A．C为CH3COOH，C的官能团为羧基，故A正确；B．A为，酯基、酚羟基与氢氧化钠反应，1mol A最多可以和2mol NaOH反应，故B正确C．C为CH3COOH，可以发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D．中羟基的邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误；故答案为AB；
（2）由上述分析可知，F为，由上述发生可知F到G的反应类型为 消去反应；
（3）反应①的作用是：是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，合适的试剂a为NaHCO3溶液；
（4）同时满足下列条件的A（）的同分异构体：Ⅰ．与A有相同的官能团，含有羟基、酯基；Ⅱ．属于苯的邻二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子，苯环与酚羟基含有5种H原子，则另外侧链含有3种H原子，故另外侧链为-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，结构简式为：和；
（5）H的结构简式为，与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式为。
解有机推断的关键是能准确根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。（6）在O2、Cu(或Ag)、加热或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。
25、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝