2025年阿坝市重点中学高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

2025年阿坝市重点中学高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于
A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L
2、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A．CH3CH2CH2COOH B．
C．CH3CH2OH D．
3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
4、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ）

A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出
B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出
C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出
D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出
5、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中H—O键
O2中O＝O 键
H2中H—H键
H2O2中O—O键
H2O2中O—H键
键能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量
D．过程Ⅲ属于放热反应
6、下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④
A．② B．③④ C．①③ D．②④
7、下列实验操作或说法正确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
8、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
9、有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)

A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．电能
10、下列有机反应属于同一反应类型的是
A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解
11、下列反应的离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
12、仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（ ）
A．新制浊液 B．NaOH溶液
C．浓溴水 D．酸性溶液
13、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+
14、下列说法正确的是
A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
B．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得
C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出
D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率
15、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是( )
A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点高于钙
C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾
16、如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为(　　)

A．2∶2∶4∶1
B．2∶3∶4∶1
C．1∶4∶2∶2
D．1∶1∶1∶1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：
(1)E官能团的电子式为_____。
(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。
a. A、B、C、D均属于烃类
b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应③：____________________________；
反应⑥：_____________________________。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。
18、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知：
①
②+R’OH+RCOOH
③
(1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是___
(2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________

19、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
20、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。
编号
①
②
③
实验

操作
充分振荡、静置
充分振荡、静置
充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象
上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去
上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。
（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。
21、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) ⇌ CH3OH(g)  △H<0
（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.4
10.2
8.4
7.0
6.2
6.2
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) ⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A、压强保持不变        B、气体的密度保持不变    
C、气体平均摩尔质量保持不变   D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是。
答案选B。
2、C
【解析】
从核磁共振谱图中可以看出，该有机物分子中有三种氢原子，且三种氢原子的个数都不相同。
【详解】
A．CH3CH2CH2COOH分子中有4种氢原子，A不合题意；
B．分子中有2种氢原子，B不合题意；
C．CH3CH2OH分子中有3种氢原子，C符合题意；
D．分子中有2种氢原子，D不合题意；
故选C。
3、B
【解析】
A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正四边形，故C错误；
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；
故选B。
4、D
【解析】
A. 除去氯气中的HCl气体，可以选用饱和食盐水，气体应a进b出，故A正确；B. 二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出，故B正确；C. 氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出，故C正确；D. 甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应a进b出，故D错误；故选D。
此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目。对于“多功能瓶”在实验中有很多用途，如用它净化或检验气体时，也可以用它来收集气体。本题的易错点为CD，要正确理解向上和向下排空气法收集气体的原理。
5、D
【解析】
A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；
B．过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量=463 kJ×2=926 kJ，故B正确；
C．过程II为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故C正确；
D．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2中2molH—O键和1molO—O键，形成1molO2中O＝O 键和1molH2中H—H键，吸收的能量=463 kJ×2 +138 kJ =1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；
答案选D。
本题的易错点为D，要注意图中化学键的变化，分别计算吸收的能量和放出的能量，在判断反应的热效应。
6、A
【解析】
①CH3(CH2)4CH3 与溴水、高锰酸钾均不发生反应，故①错误；
②CH3CH2CH＝CH2中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；
③与溴水、高锰酸钾均不反应，故③错误；
④与溴水不反应，与高锰酸钾反应，能使酸性高猛酸钾溶液褪色，故④错误；
故答案为A。
把握官能团与性质的关系为解答的关键，能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，则含碳碳双键、三键，或具有还原性的物质，特别注意苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色。
7、D
【解析】A. 提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。
8、A
【解析】
①称量的固体质量偏少，测定结果偏低；
②量取的液体体积偏多，测定结果偏高；
③相当于溶质的量减少，测定结果偏低；
④转移前，容量瓶内有水，对结果无影响；
⑤中导致容量瓶中溶液的体积偏多，测定结果偏低；
⑥相当于容量瓶中溶液的体积偏多，测定结果偏低；
故引起结果偏低的是①③⑤⑥，答案选A。
9、B
【解析】
分析：本题主要考察能量间的转化的方式，根据图可以知道，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能。
详解：由图可以知道，太阳能首先转化为化学能（燃料燃烧过程），其次化学能转化为热能（燃料燃烧放出热量）；B正确；正确选项B。
10、A
【解析】
A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的原子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；
B．苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，反应类型不同，故B错误；
C．乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，反应类型不同，故C错误；
D．苯制环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，反应类型不同，故D错误；
答案选A。
明确取代反应、加成反应、氧化反应的概念是解本题的关键。注意酯化反应、酯的水解反应、氨基酸的成肽反应、硝化反应等都属于取代反应。
11、B
【解析】A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A错误；B. 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正确；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C错误；D. 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+，D错误，答案选B。
12、A
【解析】
四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验，乙酸具有酸性，以此选择鉴别试剂。
【详解】
A 加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应，互溶，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色，乙酸乙酯能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别四种物质，故A正确；
B乙醇与氢氧化钠互溶，没现象，乙酸与氢氧化钠反应没现象，故不能鉴别，B错误
C加入溴水不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误；
D 乙醛、乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故D错误；
答案选A
本题考察学生对醇 醛 酸和酯类各种有机物性质的理解和运用，能根据具体物质间能否发生反应，现象不同来鉴别它们。
13、C
【解析】
本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。
详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的还原性比I-强，可能是SO32-离子过量，由于SO32-的还原性比I-强，溴水全部和SO32-离子反应，说明溶液中可能含I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。正确答案选C。
故选C。
点睛：依据化学方程式判断物质还原性强弱，掌握离子共存的条件，明确离子反应发生条件为解答关键。
14、D
【解析】分析：A.蛋白质遇到重金属盐会变性；B.环氧丙烷和CO2通过加聚制得全降解塑料；C.高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水；D.油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大。
详解：蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，降低蛋白质的溶解度，属于蛋白质发生了盐析，物理变化，A错误；全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2通过加聚反应生成，B错误；牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水，则析出的肥皂浮在上层而不是沉于液面底部，C错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加入一定量的乙醇为了增大油脂的溶解，增大与NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率，D正确；正确选项D。
点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。
15、A
【解析】分析：本题考查了金属键强弱的判断方法，抓住金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强是关键。
详解：A. 铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多一个，所以铝的金属键较强，硬度较大，故错误；B. 镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此没的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，故正确；C. 镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此没的金属键比钾强，镁的硬度大于钾，故正确；D. 钙的半径比钾小，价电子数比钾多一个，所以钙的金属键比钾强，钙的熔沸点高于钾，故正确。故选A。
16、A
【解析】
分析：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，C是阴极，该电极上是析出金属银，D是阳极，该电极上产生氧气，根据电极反应式以及电子守恒进行相应的计算。
详解：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，级2Cl--2e-=Cl2↑，C是阴极，该电极上是析出金属银，Ag++e-=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，级4OH--4e-=O2↑+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转以电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 ad nCH2=CH2 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ① 反应①为加成反应，原子利用率100%，反应②为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应①制备较好
【解析】
A是植物生长调节剂，它的产量用来衡量一个国家石油化工发展的水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；A与H2发生加成，即B为CH3CH3；A与HCl发生加成反应，即C为CH3CH2Cl；A与H2O发生加成反应，即E为CH3CH2OH；反应⑤是乙醇的催化氧化，即F为CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G为CH3COOH；乙醇与乙酸发生酯化反应，生成H，则H为CH3CH2OOCCH3；D为高分化合物，常引起白色污染，即D为聚乙烯，其结构简式为，据此分析；
【详解】
（1）根据上述分析，E为CH3CH2OH，其官能团是-OH，电子式为；
（2）a、A、B、C、D结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不属于烃，故a说法错误；
b、烷烃中出现同分异构体，当碳原子≥4时开始出现同分异构现象，故b说法正确；
c、A和D的最简式相同，因此等质量时，耗氧量相同，故c说法正确；
d、B为乙烷，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，D中不含碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故d说法错误；
答案选ad；
（3）反应③发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CH2；
反应⑥发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
（4）反应①为加成反应，原子利用率100%，反应②为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应①制备较好。
18、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中间产物1：；中间产物2：
【解析】
A(苯)发生硝化反应生成B，B为硝基苯，根据C的化学式可知，试剂a为溴，在铁作催化剂时，B与溴发生苯环上的取代反应生成C，结合D的结构可知C为，根据信息①，D在AlCl3存在时与试剂b反应生成E根据E的化学式可知，试剂b为，则E为；G能够与氢氧化铜反应，则G为醛，因此F为醇，H为酸，因此F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH。
(1)根据上述分析，A为苯；F 为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，故答案为；1-丙醇；
(2)B与溴发生取代反应生成C，反应需要铁作催化剂，试剂a是Br2和Fe；试剂b为，故答案为Br2和Fe(或FeBr3)；；
(3)C为，与足量的NaOH反应的化学方程式为，故答案为；
(4)G为CH3CH2CHO，G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；
(5)H为CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰，则J为酸酐，为。E为，J为；根据信息②，中间产物1为，根据信息③，中间产物2为，发生羟基的消去反应生成K()，故答案为E：；J：；中间产物1：；中间产物2：。
点睛：本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的难点是(5)中合成过程的推断，要充分理解和利用题示信息，尤其中信息②和③的理解和应用。
19、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H++2Cl- Mn 2++Cl2↑+2H2O 溶液由无色变为蓝色 Cl2+2KI＝ I2+2KCl 产生白色沉淀
【解析】
本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究Cl2的氧化性，Cl可以将I-氧化为I2，也可以将氧化为。
【详解】
（1）①Cl2的实验室制备有A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）；
②装置的连接顺序为ACDBE则导管口为a-d，e-f，g-b，c-h；
③该反应的离子方程式为：；
（2）①试管中的反应方程式为：，生成的I2可以使淀粉溶液变蓝；
②该实验中涉及的化学反应有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。
20、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关 溶液不变红或无明显现象
【解析】
（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）试管①中乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应，产生气泡，发生的反应为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）对比实验①和②，无论有没有含乙酸，溶液红色均褪去，可得出的结论是下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关；（4）针对实验②中现象，上层液体不变薄则乙酸乙酯不溶解于下层碳酸钠溶液且不与碳酸钠反应而无气泡，下层溶液红色褪去是因为酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸钠溶液中不再含有酚酞而显无色，故乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中充分振荡、静置、分液。取下层溶液，下层溶液中已不含酚酞，故加入饱和Na2CO3溶液观察到溶液不变红或无明显现象，证实乙的猜想正确。
21、 0.075 3(mol/L)-2 不变 BD 负 CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O 5
【解析】分析：(1)由表中数据可知，20min反应到达平衡，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为(2+4)mol×=3mol，根据三段式求出平衡时各物质的物质的量，然后根据v=计算v(CO)；根据K=计算平衡常数；平衡常数只与温度有关；
(2)可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，据此判断；
(3)根据电子的流动方向可知，电极C为负极，据此分析解答；
(4)用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子和氢离子放电，根据得失电子守恒求出生成的铜的物质的量，原CuSO4溶液的物质的量与铜的物质的量相等，据此分析解答。
详解：(1)由表中数据可知，20min反应到达平衡，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为(2+4)mol×=3mol，设反应的CO物质的量为x，
            CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始量(mol)：2       4        0
变化量(mol)：x     2x        x      
平衡量(mol)：2-x     4-2x         x
则(2-x)+(4-2x)+x=3mol，解得x=1.5mol，
从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v(CO)==0.075mol/(L•min)；该温度下平衡常数K===3(mol/L)-2；若平衡后增大压强，温度不变，平衡常数不变，故答案为：0.075；3(mol/L)-2；不变；
(2)A、该反应前后气体的物质的量发生变化，压强保持不变，能够说明是平衡状态，不选；B、气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终保持不变，不能说明是平衡状态，选；C、该反应前后气体的物质的量发生变化，质量不变，气体平均摩尔质量保持不变，能够说明是平衡状态，不选；D、任何时候都存在v(H2)：v(CH3OH)=2：1，不能说明是平衡状态，选；故选BD；
(3)根据电子的流动方向可知，电极C为负极，通入的是气体燃料甲醇，电极D为正极，通入的是氧气或空气，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O，故答案为：负；CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O；
(4)用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，物质的量为=0.5mol，阴极上开始为铜离子放电，后来氢离子放电生成氢气，其中氢气的物质的量为=0.5mol，根据得失电子守恒，生成的铜的物质的量==0.5mol，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L故答案为：0.5。