上海市储能中学2025年高二化学第二学期期末综合测试试题含解析.doc

上海市储能中学2025年高二化学第二学期期末综合测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为1．82mol·L−1
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2
C．配制200mL2．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于3．2mol·L−1
2、下列化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．测溶液pH值时，先将pH试纸润湿
C．用量筒量取5.20mL液体
D．中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
3、关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　)
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
4、某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀
5、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　)
A．2 mol·L－1 H2SO4 B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO3
6、下列叙述正确的是（ ）

A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃
B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化
C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。
D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖
7、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
9、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是

A．SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电
B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水
C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的
D．固态时可导电的一定是金属晶体
10、苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是

A．①、②两步均放出能量 B．FeBr3可以改变反应的焓变
C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．FeBr3可以加快该反应速率
11、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋
C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
12、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(　　)
A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O2
13、下列离子方程式正确的是
A．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓
B．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
14、下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．④
15、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是

A．电解时b为阴极
B．电解过程中阴极区溶液pH降低
C．电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜
D．a极反应式为：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O
16、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
17、欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）

实验目的
实验操作
A
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液
B
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D
检验蔗糖是否水解
取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热
A．A B．B C．C D．D
18、下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜
B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同
C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性
D．浓硫酸滴入胆矾中胆矾失水变白，发生了化学变化
19、有机物Y在工业上常作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是
A．X和Y都是羧酸衍生物，它们互为同系物
B．X和Y不能加氢还原，X及其钠盐通常可作防腐剂
C．W、X、Y都能发生取代反应
D．Y在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应
20、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
21、在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（ ）
A．2mL B．4 mL C．8 mL D．无法求解
22、已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

（1）C中的非含氧官能团名称为______。
（2）D→E 的反应类型为___________。
（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。
（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。
①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；
②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。
（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。
24、（12分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应
（1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D_____
（2）完成下列阶段变化的化学方程式。
①_________________________________
③_________________________________
⑦_________________________________
⑧_________________________________
25、（12分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：

（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，虚线框中的导管作用是 ______________
（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种；
（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。
26、（10分）下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。

(1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。
(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。
A．石蕊溶液 B．苯酚钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．碳酸钠溶液
(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。
27、（12分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_____
某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。
编号
①
②
③
实验

操作
充分振荡、静置
充分振荡、静置
充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象
上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去
上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。
（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______证实乙的猜想正确。
28、（14分）获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：

(1)漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。
①往烧瓶中加入浓盐酸 ②加热 ③往烧瓶中加入MnO2粉末
(2)聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2(SO4)3溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：

①实验室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。
③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。
29、（10分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

(1)一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如右图，电源的b极为________极，电解制取NaClO的离子反应方程式为_______。
(2)用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)  ∆H＝-108 kJ·mol-1。t℃时，在5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。

在0~6 min内υ(Cl2)=____________________，第8 min时改变的条件是________________。在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。
(3)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6
Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10-3.4
HClO H+ + ClO－ Ka
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

则①Ka = __________；
②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl－ K = __________；
③用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时___（填“好”差”或“相同”）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.2mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL2.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是3.2mol/L，故D错误，故选C。
点睛本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。
2、D
【解析】
A．锥形瓶用待测液润洗，会造成待测液的物质的量增多，导致消耗的标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；
B．pH试纸润湿，相当于对溶液进行了稀释，因此会造成溶液pH的误差(中性溶液无影响)，故B错误；
C．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液体，故C错误；
D．中和反应之前，分别记录酸溶液和碱溶液的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，每组实验至少3次使用温度计，故D正确；
答案选D。
3、D
【解析】分析：本题考查的是胶体的定义和性质，属于基础知识。
详解：A.溶液和胶体都属于分散系，都呈电中性，故错误；B.胶体中通过一束光时有明显光路，属于丁达尔效应，而溶液没有，故错误；C.溶液中的溶质微粒比滤纸的空隙小，能通过滤纸，胶体的微粒直径也小于滤纸，也能通过滤纸，故错误；D.溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故正确。故选D。
4、C
【解析】
A．由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D．葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，Cu(OH)2不能与葡萄糖反应，不能产生Cu2O沉淀，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故答案为C。
5、A
【解析】
A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；
B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；
D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，
答案选A。
【点晴】
本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气。
6、D
【解析】
A．在氢氧化钠醇溶液作用下，卤代烃脱水生成烯烃，醇脱水生成烯烃的条件是浓硫酸加热，故A错误；
B．煤的干馏和石油裂化都是化学变化，而石油分馏是物理变化，故B错误；
C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，但果糖在碱性条件下结构异构化后也能产生醛基，则不可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者，故C错误；
D．淀粉纤维素的分子式都写成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖，故D正确；
故答案为D。
7、C
【解析】
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】
A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；
C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；
D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
故选C。
本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。
8、C
【解析】
A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
9、D
【解析】
不同晶体的熔沸点比较：原子晶体>离子晶体>>分子晶体。故可以通过晶体的熔沸点判断出该晶体的类型。即NaCl、MgCl2为离子晶体，AlCl3、SiCl4为分子晶体。R可能为原子晶体。
【详解】
A. 相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸点都很低，可以判断出这两类物质都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A正确；
B. MgCl2和NaCl的熔沸点都较高，可以判断出这两类物质都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B正确；
C. R的熔沸点非常高，若其为原子晶体，则其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔沸点也越高，C正确；
D. 固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D错误；
故合理选项为D。
10、D
【解析】分析：反应①中，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，反应②中，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
详解：A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，选项A错误； B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，选项B错误； C．催化剂能改变反应的活化能，选项C错误；D．加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握催化剂对反应速率及反应活化能的影响。
11、D
【解析】
离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【详解】
A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；
C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正确；
故选D。
本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。
12、A
【解析】
由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。
13、C
【解析】
A．氨溶于水生成一水合氨为弱电解质，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3NH3∙H2O＝2Fe(OH)3↓+ 3NH4+，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B 错误；
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O，故C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3∙H2O，故D错误；
故答案：C。
根据以少定多的原则，少量的NH4HSO4溶液中的溶质完全反应，故离子方程式为： Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3∙H2O。
14、C
【解析】
分析:根据混合物、化合物、电解质和同素异形体的定义分别分析各组物质。
详解：①：水银是汞单质的俗称，是纯净物，其余物质都是混合物，故①错误；
②：化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，H和D是同一种元素的不同核素，HD不属于化合物，故②错误；
③四种物质都是电解质，明矾（十二水合硫酸铝钾）、石膏（CaSO4）、氯化银是强电解质，冰醋酸是弱电解质，故③正确；
④同素异形体是由相同元素组成、不同形态的单质，C60、C70、金刚石、石墨都是由C构成的不同结构形态的单质，是同素异形体，故④正确。
故正确序号为③④。
综上所述，本题正确答案为C。
点睛：本题考查物质基础分类的方法，需要学生掌握基础名词定义。本题易错项为D。错误集中在③，考生可能对于对电解质的定义不太清楚或者是对某些物质的成分模糊。
15、B
【解析】
根据电解装置图可知，阳离子交换膜可使阳离子通过，b电极得到氢氧化钾溶液，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，则a为电解池的阳极，电极反应为I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，据此分析解答问题。
【详解】
A．根据上述分析可知，b为电解池阴极，A选项正确；
B．电解过程中阴极区溶液中OH-离子浓度增大，pH升高，B选项错误；
C．电解过程中K+由左向右通过阳离子交换膜移向阴极，C选项正确；
D．a为电解池的阳极，电极反应为I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D选项正确；
答案选B。
16、A
【解析】
在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。
【详解】
A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；
B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；
D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。
答案选A。
【点晴】
本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。
17、A
【解析】

A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4 溶液，若紫色褪去，即可证明乙二酸具有还原性，故A正确；B．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3红褐色沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，故B错误；C．将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保护层，无Cu析出，故C错误；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，先加入NaOH碱化，再加入银氨溶液加热，可检验蔗糖是否水解，故D错误；答案为A。
18、D
【解析】
A. 加热时硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜，A错误；
B. 二氧化硫与氯气均能使品红褪色，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色化合物，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，两者原理不同，B错误；
C. 浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；
D. 浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，因为硫酸铜晶体转变成无水硫酸铜，故发生了化学变化，D正确；
答案选D。
19、C
【解析】
A. X是羧酸衍生物，Y为酯类，不是同系物，A错误；
B. X和Y都含有苯环，故其能加氢还原，B错误；
C. W、X、Y都含有苯环，能与卤素单质发生取代反应，C正确；
D. 油脂在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应，Y不是油脂，D错误；
答案为C
20、A
【解析】
A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有离子键和共价键，正确；
B、MgO只有离子键，错误；
C、H2SO4只有共价键，错误；
D、氯化氢只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键，错误；
答案选A。
21、B
【解析】
在常温下水为液体，由于氧气充足，因此可发生反应：
CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O(l) △V
1 (x+) x 1+
所以体积变化只与H原子数目有关，H2、C2H2的H原子数目都是2，可把它们当作一个整体，假设甲烷的体积为VmL，则H2、C2H2的总体积为(16-V)mL，(1+)×(16-V)mL+1+)×VmL=26mL，解得V=4mL，故合理选项是B。
22、C
【解析】
通过A分子的结构可知，其含有5个酚羟基，一个卤素原子以及一个由酚羟基酯化得来的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物质的量为5+1+2=8mol，C项正确；
答案选C。
能与NaOH反应的有机物有：卤代烃，酯，酚和羧酸；对于由酚羟基酯化得到的酚酯基，其在碱性条件下水解会消耗2个NaOH。

二、非选择题(共84分)
23、氨基 取代反应
【解析】
由合成流程可知，A→B发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；B→C发生还原反应，硝基还原成氨基；C→D为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H发生氧化反应。
【详解】
(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；
(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；
(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；
(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于α­-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；
(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。
24、C2H5OH CH2=CH2 CH3CHO C2H5OHCH2=CH2↑+H2O C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O CH3CHO+H2CH3CH2OH C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯，据此分析。
【详解】
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯。
（1）A的结构简式为C2H5OH；B的结构简式为CH2=CH2；D的结构简式为CH3CHO；
（2）反应①的化学方程式为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；
反应③的化学方程式为C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；
反应⑦的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH；
反应⑧的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
25、 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 导气兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 浓硫酸 C2H4O2
【解析】
(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；
(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种，故答案为：4；
(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。
本题考查了有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。
26、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等杂质 直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快
【解析】
(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；
(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；
(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。
【详解】
(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；
(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的CO2气体中混有CH3COOH，需要用NaHCO3饱和溶液除去，所以E中试剂是NaHCO3饱和溶液，合理选项是C；F中盛放试剂是苯酚钠溶液，合理选项是B；
(3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质，H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验，需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快。
本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识。注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，结合物质的性质及可能混有的杂质，选择适当的顺序，使用一定的试剂除杂、净化，然后进行检验，题目侧重考查学生的