黔南市重点中学2024-2025学年化学高二第二学期期末监测模拟试题含解析.doc

黔南市重点中学2024-2025学年化学高二第二学期期末监测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-总数为0.2NA
2、为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是
A．MnCO3 B．MnO2 C．Na2CO3 D．氨水
3、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（   ）
A．已知的准晶体是离子化合物
B．已知的准晶体中含有非极性键
C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低
D．准晶体可开发成为新型材料
4、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)
A．碘升华时破坏了共价键
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
5、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是
A．二氯化二硫的电子式为
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．二氯化二硫属于非极性分子
D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能
6、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒
B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3
C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g
D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA
8、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）
A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性
C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂
D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时溶液pH=10.6
9、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　）
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应
10、下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O
C．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－
11、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A． B． C． D．
12、下列物质溶于水后溶液显碱性的是
A．K2SO4 B．SO2 C．FeCl3 D．NaClO
13、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）
A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能
14、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B．晶胞的密度表达式是g·cm－3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
15、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
16、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　)
A．1.125倍 B．1.25倍
C．1.375倍 D．1.5倍
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为___________。
（2）C中官能团的名称：__________ D中官能团的名称：__________。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是
（4）②的反应类型__________。
（5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。
18、已知氨基酸可发生如下反应：

且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示：

(1)写出C中所含官能团的名称：________________________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。
(3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。
19、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。
已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接__接　　接　　接　　。

（2）装置C的作用是__；
（3）装置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是__；
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__；
（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。
A．废液经冷却后倒人下水道中
B．废液经冷却后倒人空废液缸中
C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
21、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、2L 0.2mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，则n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故阴、阳离子总数为1.2NA，A错误；
B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol•L-1，B正确；
C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol•L-1，C正确；
D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的总数为0.2NA，D正确；
故选A。
2、A
【解析】要除去铁离子需要降低氢离子浓度，则A、碳酸锰与氢离子反应消耗氢离子，使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去，A正确；B、二氧化锰与氢离子不反应，B错误；C、碳酸钠能与氢离子反应，但会引入钠离子杂质，C错误；D、氨水和氢离子反应，但会引入铵根杂质，D错误，答案选A。
3、D
【解析】
A．已知的准晶体都是金属互化物，为金属晶体，不存在离子键，不是离子化合物，故A错误；
B．已知的准晶体都是金属互化物，含有金属键，为金属晶体，不存在非极性键，故B错误；
C．由题给信息可知，该晶体为合金，具有较高的硬度，合金的硬度一般比各组份金属的硬度更高，故C错误；
D．该晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，为新型材料，具有开发为新材料的价值，故D正确；
故选D。
解答本题的关键是正确理解“已知的准晶体都是金属互化物”的含义。易错点为AB。
4、C
【解析】
A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；
C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；
D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；
故选C。
5、B
【解析】
A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为，故A错误；
B.S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；
C.分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误；
D.同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，故D错误；
故选B。
6、C
【解析】
与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键。
【详解】
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。
7、D
【解析】
A．Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体，制得的胶体中含Fe(OH)3胶体胶粒数目小于0.1NA个，A项错误；
B．AlCl3溶液加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，故AlCl3溶液蒸干最终生成Al(OH)3，不能得到固体AlCl3，B项错误；
C．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量不是减轻6.4g，C项错误；
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA，D项正确；
答案选D。
能水解，水解生成易挥发性酸的盐溶液加热蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。
8、B
【解析】
分析：甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺类似与氨气。A.根据 (CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断；B. CH3NH2是弱碱，根据常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，甲胺剩余分析判断；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，据此分析判断；D. 根据Kb＝＝c(OH-)，结合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。
详解：A. 甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2•H2O＋H+，离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正确；B. CH3NH2是弱碱，常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈碱性，故B错误；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故C正确；D. Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正确故选B。
9、C
【解析】
血液属于胶体，胶体遇到电解质溶液会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故选C。
10、D
【解析】
A. 氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；
B. 氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；
C. 碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；
D. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正确；
答案选D。
11、C
【解析】
纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。
【详解】
A. C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，存在同分异构体，可能是混合物，故A错误；
B. 可以表示丙烯或环丙烷，可能是混合物，故B错误；
C. 只有一种结构，表示乙烯，不存在同分异构体，故C正确；
D. C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1−二氯乙烷，每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2−二氯乙烷，可能是混合物，故D错误；
答案选C。
12、D
【解析】
A. K2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A不符合题意；
B. SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合题意；
C. FeCl3是强酸弱碱盐，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合题意；
D. NaClO是强碱弱酸盐，水溶液因ClO-水解呈碱性，D符合题意；
答案选D。
13、A
【解析】
试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A．
考点：化学实验方案的评价；
14、B
【解析】
A．面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；
B．该晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=apm=a×10-10 cm，晶胞体积=(a×10-10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正确；
C．该晶胞中二氧化碳分子个数=8×+6×=4，故C错误；
D．二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；
故选：B。
六方最密堆积、面心立方最密堆积的配位数均为12，体心立方堆积配位数为8简单立方堆积配为数为6。
15、B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确．故选B。
点睛：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大。
16、B
【解析】
假设原容器中含有2mol氨气，达到平衡时，测得25%的NH3分解，则容器中含有氨气2mol×(1-25%)=1.5mol，氮气为2mol×25%×=0.25mol，氢气为2mol×25%×=0.75mol，同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时，容器内的压强是原来的=1.25倍，故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2 醛基 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反应（或取代反应） 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O
【解析】
乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，据此分析解答。
【详解】
乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸。
（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2；
（2）C为乙醛，官能团的名称为醛基；D为乙酸，官能团的名称为羧基；
（3）物质B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化为D乙酸，故需要加入的试剂是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；
（4）②是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（或取代反应）；
（5）反应①是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；反应②是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。
18、羟基、羧基 n+(n-1)H2O
【解析】
氨基酸能发生缩合反应，脱去一个H2O分子时，-COOH脱去-OH，-NH2脱去-H，发生缩聚反应生成多肽，结合B的分子式，两个丙氨酸分子间脱去2个H2O分子可生成B为；由题中所给信息可总结出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可转变成-OH，可得C为；由于C中含有-COOH和-OH，可以发生脱水反应生成D与E，而D、E的相对分子质量分别为162和144，故C脱去一个水分子可得D为，C脱去两个水分子可得E为；丙氨酸与氢氧化钠发生中和反应生成A为CH3CH(NH2)COONa，据此分析解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，C为，所含官能团有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
(2)B的结构简式为，D的结构简式为；
(3)C→E的化学方程式为：；
(4)C发生缩聚反应的化学方程式为n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O。
19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 酒精灯 10.7 A
【解析】
（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；
②NH3的密度比空气小；
（2）仪器a的名称为酒精灯；
（3）①依据化学方程式列式计算；
②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。
【详解】
（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B；
（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；
（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案为10.7；
②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为A。
本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。
20、 C F E G 作安全瓶 除二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 CH2=CH2+Br2→ CH2Br﹣CH2Br B
【解析】
试题分析：（1） 乙醇与浓硫酸共热170°周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2 一二溴乙烷。所以B经A①插人A中， D接A②；A③C F E G；（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。选项是B。
考点：考查在实验室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。
21、 [Ar]3d104s24p3大于小于三角锥形sp3GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体原子晶体共价
【解析】
（1）根据核外电子排布规律，基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3。
（2）根据元素周期律，Ga和As为同一周期的两种元素，且Ga的原子序数小于As，因此原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As。
（3）AsCl3分子中砷原子价电子有4对，其中3个成键电子对、1个孤电子对，因此其分子的立体构型为三角锥形，As的杂化轨道类型为sp3杂化。
（4）由题意可知GaF3的熔点远远高于GaCl3，其原因为GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3熔沸点更高。
（5）GaAs晶体的熔点很高，可以判断该晶体类型为原子晶体；Ga与As以极性共价键键合。