2025年江苏省淮安市盱眙县高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析.doc

2025年江苏省淮安市盱眙县高二化学第二学期期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列离子方程式正确的是（ ）
A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
2、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
3、某羧酸酯的分子式为C6H8O5，1mol该酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，该醇的分子式为
A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O3
4、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
5、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种原子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种分子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
6、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
A．只有NH4+B．只有 Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+
7、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-
C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
8、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4中含有1.4NA个碳氯单键
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6g铁在1.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为1．3NA
9、下列对中国古代著作涉及化学知识的叙述，解读有错误的是 （ ）
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾
B．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”中的洧水指的是石油
C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”中的石灰指的是氢氧化钙
D．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”中曾青是指可溶性铜盐
10、A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
11、1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ）
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
12、下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（）

X
Y
W

A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W
B．X与Y可以存在于同一离子化合物中
C．Z、W氧化物的熔点高低：Z可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/L
C．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
15、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是
A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)
16、下列与量有关的离子反应方程式不正确的是（ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、为了测定某有机物A的结构，做如下实验
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是________。
（4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。
18、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:

已知:＋

（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。
（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。
（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：

制备装置2：

（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为______。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；
20、化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：

NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ②
CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1﹣溴丁烷
密度/g•cm﹣3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
111.6
请回答下列问题：
（1）图乙中仪器A的名称为_____。
（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）
A．减少副产物烯和醚的生成
B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发
D．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）
A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl
（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。
21、铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。
(1)基态镍原子的价电子排布式为__________。
(2)抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。

①分子中氮原子杂化轨道类型是______ ,C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____ NA。
(3)碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。
①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。
②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是_______(填微粒符号)。

(4)用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。

①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。
②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________。
③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是______________。
(5)铝镍合金的晶胞如图所示。已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为_______pm。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、草酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为2MnO4-＋6H＋＋5 H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；
B、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正确；
C、酸性溶液中KIO3与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正确；
D、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D错误；
答案选B。
2、D
【解析】
Y形成化合物种类最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的电子层结构，故W是铝，X、Z同主族，故Z是硫，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是钠。
A、原子半径大小顺序为M＞W＞Z＞Y＞X，A项错误；
B、氯化铝溶液显酸性，B项错误；
C、过氧化钠中有共价键，C项错误；
D、W的最高价氧化物是两性氢氧化物，与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应，D项正确；
答案选D。
3、B
【解析】
某羧酸酯的分子式为C6H8O5，1mol该酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，说明酯中含有2个酯基，设醇为M，则反应的方程式为：C6H8O5+2H2O 2HCOOH+M，由质量守恒可知，M中含4个C、8个H、3个O，则M的分子式为C4H8O3；
故选B。
4、A
【解析】
A. 漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙氯化钙，故A符合；
B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B不符合；
C. 1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca(HCO3)2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合；
D. 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是偏铝酸钾，是纯净物，故D不符合;
故选A。
5、A
【解析】
B4C由非金属性元素组成，不可能为离子晶体，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明该物质的熔点高，硬度大，符合原子晶体的特征，应为原子晶体，原子晶体中不存在单个分子，构成微粒为原子，故选A。
6、D
【解析】分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答。
详解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，则减少的离子主要有Fe2+和NH4+。
答案选D。
点睛：本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。
7、B
【解析】分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，据此解答。
详解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，A正确；
B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；
C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；
D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH-）减小，则pH减小，D正确。
答案选B。
8、C
【解析】
A．标准状况下，CCl4为液体，故错误；
B．没指明状态，故错误；

C．Cu2+在溶液中会发生水解反应，所以其数目会小于NA，正确；
D．5.6g铁即1.1mol铁，需要1.15mol的氯气与之反应，而现在有1.1 mol氯气，则以氯气的量计算，转移电子为1.2 NA，故错误；
故选C。
9、C
【解析】本题考查化学与生产、生活的关系。
详解：草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，A正确；洧水可燃，指的是石油，B正确；石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，C错误；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，D正确。
故选C。
点睛：试题要求学生能够用化学知识解释化学现象，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
10、C
【解析】试题分析：A、分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。B．蒸馏时，为控制馏出物质的沸点，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，从而得到该温度下的馏分，正确。C.蒸发结晶一般都不蒸干，应有较多固体时停止加热用余热蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，也可能造成溶质分解从而降低纯度，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。
考点：考查实验基本操作。
11、D
【解析】
A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误； B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。
12、D
【解析】
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是胶体，A项错误；
B. 因为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；
C. K+的焰色反应现象要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K+，C项错误；
D. Na2O2可与二氧化碳和水反应均产生氧气，故可以用于呼吸面具中，D项正确；
答案选D。
13、D
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且均存在最高价氧化物对应的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因为其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，可推知X为碳元素，Y为氮元素，W为铝元素，Z为钠元素。
【详解】
A. 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径大小关系为：Y>Z>W，故A正确；
B. X与Y可以存在于同一离子化合物中，如碳酸铵和碳酸氢铵，故B正确；
C. Z、W氧化物均是离子晶体，氧化铝的晶格能更大，故熔点高低：Z且物质的量为2.22mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22mol，有2.22molFe3+，一定没有CO32-；3.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO32-，物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，且至少为 2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物质的量浓度至少为c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。
【详解】
A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；
B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-) ≥ 2.3mol·L2，B项正确；
C.一定存在氯离子，C项错误；
D.Al3+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。
15、D
【解析】分析：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，以此解答该题。
详解：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，但②中过氧化钠具有强氧化性，溶液可能褪色，故选D。
点睛：本题考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，再结合外界条件对平衡移动的影响分析。
16、D
【解析】
A项、碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正确；
B项、亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，亚铁离子完全被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确；
C项、铁粉与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D项、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
答案选D。
用离子共存判断可以快速判断，澄清石灰水过量，反应后的溶液中不可能存在碳酸根离子。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH 羟基
【解析】
（1）根据质荷比可知，该有机物A的相对分子量为46；
（2）根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的实验式；
（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；
（4）结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式。
【详解】
（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46。
（2）2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O。
（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式，故答案为：C2H6O。
（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团为羟基，故答案为：CH3CH2OH羟基。
核磁共振氢谱是用来测定分子中H原子种类和个数比的。核磁共振氢谱中，峰的数量就是氢的化学环境的数量，而峰的相对高度，就是对应的处于某种化学环境中的氢原子的数量不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的。峰的强度(也称为面积)之比代表不同环境H的数目比。
18、（1），碳碳双键、醛基（2）加成（或还原）反应；，
（3）
（4）
【解析】
试题分析：（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。
（2）A中碳碳双键和醛基与H2发生加成反应；根据有机合成路线E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为。
（3）D和E反应生成F为酯化反应，化学方程式为：

（4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在H+条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为。
考点：考查有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。
19、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 装有水的洗气瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO） CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
（1）① 如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；
② 二氧化氮能够与水反应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度；
③ 酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；
（2）① 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮；
② 碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。
【详解】
（1）①若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；
③D装置为尾气处理装置，未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO + 3MnO4—+ 4H+=5NO3— + 3Mn2+ + 2H2O，故答案为：5NO + 3MnO4—+ 4H+=5NO3— + 3Mn2+ + 2H2O；
（2）①A装置中浓硝酸与碳反应生成NO2、CO2和H2O，NO2与B装置中的H2O反应生成HNO3，HNO3再与Cu反应生成NO，进而可以在C装置中与Na2O2反应，所以装置B的作用是制取NO，将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO，故答案为：制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）；
②A烧瓶中浓硝酸与碳在加热的条件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0价升高至+4价，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合价降低，得电子，化学方程式和单线桥为 CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为： CO2↑+4NO2↑+2H2O。
本题考查化学实验方案的设计与评价，注意题给信息分析，明确实验原理，注意物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析是解答关键。
20、球形冷凝管 C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键 下层 ABC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移动 1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物
【解析】
（1）仪器A为球形冷凝管；
（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高；
（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大；
（4）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性分析；
（5）根据杂质的化学性质分析；
（6）根据化学平衡移动的原理分析。
【详解】
（1）图乙中仪器A为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；
（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比溴乙烷溴乙烷的高，故答案为C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键；
（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大，则将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，1﹣溴丁烷在下层，故答案为下层；
（4）A、浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故正确；
B、浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少溴单质的生成，故正确；
C、反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故正确；
D.、水是产物不是反应的催化剂，故错误；
ABC正确，故答案为ABC；
（5）A、NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故错误；
B、溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故错误；
C、溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故正确；
D、KCl不能除去溴单质，故错误；
C正确，故选C；
（6）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物，故答案为使平衡向生成溴乙烷的方向移动；1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物。
本题考查有机物的制备，注意反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。
21、 3d84s2 sp3 N>O>C 7 SO3 H2 分子 共价键、配位键 氨分子间存在氢键
【解析】（1）核外电子排布为[Ar]3d84s2，则价电子排布式是3d84s2；(2) ①氨基上的N原子含有3个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，元素的第一电离能越大，但是由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，其第一电离能比O还大，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；②乙二酸分子中含有两个碳氧双键、一个碳碳单键、两个碳氧单键和两个氧氢键，故1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为7NA；(3) ①等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，与CO32-互为等电子体的分子有SO3；②根据分摊法计算，晶体中的三种微粒占8×=1，故为La，、O占8×+1=5，故为Ni，、●占8×+2×=3，故图中●代表的微粒是H2；(4) ①由信息可知，二茂铁熔沸点较低，则二茂铁属于分子晶体；②C5H5-与Fe2+之间形成的化学键时亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，故二茂铁甲酰胺中存在的化学键有共价键、配位键；③氨分子间存在氢键，故相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高；(5)据图可知，该晶胞中含有铝原子个数为8×=1个，镍原子个数为1个，设晶胞边长为acm，则铝镍合金的密度为，a=，Ni原子位于体心，Al原子位于顶点，则镍、铝的最短核间距(d)为体对角线的一半，即d=。