甘肃省合水县第一中学2025年化学高二下期末监测试题含解析.doc

甘肃省合水县第一中学2025年化学高二下期末监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各项叙述正确的是
①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物一定是氧化物
③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力不一定强
⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物
A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )
A．反应①的反应热为221kJ
B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
3、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )

A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成
B．构成两种晶体的微粒均是原子
C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系
D．两种晶体均属于离子晶体
4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气：
B．向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉：
C．在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、
D．在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：
5、下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O
B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O
C．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―
D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　 ）
A． B．
C． D．
7、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　)
A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
8、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN-) D．cCN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
镁表面有气泡
金属活动性：Al＞Mg
C
测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH
后者较大
非金属性：Cl＞C
D
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
A．A B．B C．C D．D
10、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
11、已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是
A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br
C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br
12、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025Br
C．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1 D．CO2的比例模型：
13、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10
14、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
15、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是
选项
实验
结论
A
乙烯和乙醛都能使溴水褪色
乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应
B
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀
两者产生沉淀的原因不相同
C
乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
两者所含的官能团相同
D
聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化
酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高
A．A B．B C．C D．D
16、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、淀粉 C．蛋白质、烃 D．淀粉、油脂
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知氨基酸可发生如下反应：

且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示：

(1)写出C中所含官能团的名称：________________________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。
(3)写出C→E的化学方程式：___
(4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。
18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
19、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。
编号
①
②
③
实验

操作
充分振荡、静置
充分振荡、静置
充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象
上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去
上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。
（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。
20、亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：
①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B装置中多孔球泡的作用是____________________________________________
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。
（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。
21、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______ ；
A．同分异构体 B．同素异形体    C．同系物  D．同位素
（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______；
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ；
（4）观察分子晶体结构的一部分，每个分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子；
（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的间距离为a，则每个周围与其距离为a的数目为 ______ ，每个周围紧邻且等距的数目为 ______ 。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】分析：①含有多种成分的物质为混合物；②氧化物一定含氧，且只含有两种元素；③能够与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；④由同一种元素组成的不同性质的单质之间互称同素异形体；⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然的联系；⑥在熔化状态下能导电物质有离子化合物，还有金属单质。
详解：①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、福尔马林、淀粉都是混合物，正确；②氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，错误；③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物，正确；④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，相互间互为同素异形体，正确；⑤强电解质的稀溶液中离子物质的量浓度较小，导电能力不强，正确；⑥离子化合物中含阴、阳离子，在熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，但是金属单质在熔融状态下也能导电，不属于离子化合物，⑥错误；正确的有①③④⑤，正确选项A。
点睛：电解质不一定导电，比如：氯化钠固体；导电的也不一定为电解质，比如：氯化钠溶液、盐酸、金属铜、石墨等。
2、C
【解析】
A、①的反应热为负值，单位是kJ/mol；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量。
【详解】
A、反应热包含符号，①的反应热为221 kJ/mol，A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知，2mol碳燃烧生成CO放出的热量为221 kJ，碳完全燃烧生成的是CO2，所以碳的燃烧热不是221 kJ/mol，B错误；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离吸收能量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，D错误；
答案选C。
本题考查燃烧热、中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法，掌握燃烧热、中和热的含义是解答的关键。选项D是解答的易错点，注意弱电解质存在电离平衡，电离吸热。
3、C
【解析】
根据氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体来分析。
【详解】
A．氯化钠为离子晶体，以离子键按一定规则排列组成，二氧化碳为分子晶体，以分子间作用力按一定规则排列组成，选项A错误；B．氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子，选项B错误； C．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系，选项C正确； D．氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，选项D错误；答案选C。
本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成。
4、A
【解析】
A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，参与反应的顺序是I-、Fe2+、Br-，故A正确；B．氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应的正确顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为生成的碳酸钾与氢氧化钡不能共存，然后与氢氧化钾发生反应，再与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钡反应，如果先与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，钡离子会与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，氢氧根离子优先反应，反应的先后顺序为：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因为如果氢氧化铝先反应，生成的铝离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选A。
点睛：明确反应发生的本质与物质性质是解题的关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与具有不同氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；复分解反应可以利用假设法判断。
5、D
【解析分析：A.硫酸氢钠过量生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B.铁过量生成硝酸亚铁；
C.次氯酸难电离；
D.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵。
详解：A. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合生成硫酸钡、硫酸钠和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 过量的铁溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B错误；
C. 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C错误；
D. 硫酸铝溶液中加过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正确。
答案选D。
点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意离子方程式书写的正误判断应从以下几点进行分析：不能违背反应原理；电解质的拆分问题；反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)；注意反应物过量的问题，例如酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。
6、D
【解析】
原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。
【详解】
A.K元素原子核外有19个电子，失去一个电子生成K+，K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A不符合题意；
B.As是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合题意；
C.N元素原子核外有7个电子，获得3个电子，形成N3-，电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合题意；
D.Cr元素原子核外有24个电子，由于原子核外电子轨道为半满、全满或全空时是稳定结构，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合题意；
故合理选项是D。
本题考查原子核外电子排布，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法。
7、A
【解析】
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；
答案选A。
8、C
【解析】
物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，则有c(OH-)＞c(H+)，溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。
【详解】
A．已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，则有c(H+)＞0.1mol/L，故D错误；
答案选C。
9、D
【解析】
A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；D．HA放出氢气多，等pH时，HA的浓度大，HA为弱酸，则HB酸性比HA强，故D正确；故答案为D。
10、B
【解析】
A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；
B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；
C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；
D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。
答案选B。
11、C
【解析】
A. 由已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX可知 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合题意；
B. 由已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合题意；
C. 由已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合题意；
D. 由已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合题意；
综上所述，本题正确答案为C。
解题依据：已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX，可以增加碳链，或者由连状烃转变成环状烃进行分析。
12、B
【解析】
A项、次氯酸是共价化合物，结构式为H—O—Cl，则电子式为，故A错误；
B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确；
C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比5∶4，故C错误；
D项、二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；
故选B。
本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。
13、A
【解析】
A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；
B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B正确；
C．如X=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；
D．如X=30中，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn，3d能级上的电子数为10，故D正确；
故选A。
14、B
【解析】
A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；
B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；
C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故C错误；
D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；
故选B。
15、B
【解析】
分析：A.乙醛和溴水发生氧化还原反应; B.前者发生了盐析，后者发生了变性; C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基; D. 聚乙烯塑料为热塑性塑料, 酚醛塑料为热固性塑料.
详解：A.乙烯使溴水褪色因为和Br2发生了加成反应,乙醛使溴水褪色因为醛基有还原性,溴有氧化性,发生了氧化还原反应,A错误；B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀,前者发生了盐析，后者发生了变性，两者产生沉淀的原因不相同，B正确；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，两者所含的官能团不相同，C错误；D. 聚乙烯塑料为热塑性塑料，受热会熔化、冷却会硬化，可以多次使用，酚醛塑料为热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用，与熔点的高低不成因果关系，D错误；答案选B.
点睛：热塑性塑料受热会熔化，可多次使用，热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用。
16、C
【解析】分析：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，据此解答。
详解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基、羧基 n+(n-1)H2O
【解析】
氨基酸能发生缩合反应，脱去一个H2O分子时，-COOH脱去-OH，-NH2脱去-H，发生缩聚反应生成多肽，结合B的分子式，两个丙氨酸分子间脱去2个H2O分子可生成B为；由题中所给信息可总结出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可转变成-OH，可得C为；由于C中含有-COOH和-OH，可以发生脱水反应生成D与E，而D、E的相对分子质量分别为162和144，故C脱去一个水分子可得D为，C脱去两个水分子可得E为；丙氨酸与氢氧化钠发生中和反应生成A为CH3CH(NH2)COONa，据此分析解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，C为，所含官能团有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
(2)B的结构简式为，D的结构简式为；
(3)C→E的化学方程式为：；
(4)C发生缩聚反应的化学方程式为n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O。
18、铁元素8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6
【解析】
试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。
解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。
（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。
（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2+ +4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（4）根据8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。
【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
19、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关 溶液不变红或无明显现象
【解析】
（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）试管①中乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应，产生气泡，发生的反应为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）对比实验①和②，无论有没有含乙酸，溶液红色均褪去，可得出的结论是下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关；（4）针对实验②中现象，上层液体不变薄则乙酸乙酯不溶解于下层碳酸钠溶液且不与碳酸钠反应而无气泡，下层溶液红色褪去是因为酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸钠溶液中不再含有酚酞而显无色，故乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中充分振荡、静置、分液。取下层溶液，下层溶液中已不含酚酞，故加入饱和Na2CO3溶液观察到溶液不变红或无明显现象，证实乙的猜想正确。
20、 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2- 生成 (345cv/2m) %或3.45cv/2m
【解析】（1） 仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根据已知信息可知如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；（5） 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2- 生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根据方程式可知亚硝酸钠是0.0025cVmol，因此粗产品中NaNO2的质量分数为。
21、B221268
【解析】
(1)同种元素的不同单质互称同素异形体， C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故选B；
(2)每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个；
(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数；
(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
(5)每个周围与它最近且距离相等的共有个；每个周围紧邻且等距的数目。
同种元素的不同单质互称同素异形体； 每个硅原子周围连有四个硅原子,但每个硅硅键被两个硅原子共用,所以每个硅原子含有2个硅硅键；石墨层状结构中，每个碳原子周围连有3个碳碳键，可以被三个六边形共用,利用均摊法可计算出每个六边形中碳原子数；干冰是分子晶体，分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的分子为例,与它距离最近的分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；根据CsCl晶体的晶胞可以知道,以顶点为例,每个周围与它最近且距离相等的分布在与该相邻的顶点上，每个周围与它最近且距离相等的分布在与该顶点相连的八个立方体的体心上，据此答题。