2024-2025学年四川省双流中学化学高二第二学期期末经典试题含解析.doc

2024-2025学年四川省双流中学化学高二第二学期期末经典试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列电子转移方向和数目的判断正确的是
A． B．
C． D．
2、如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是

A．活动性顺序：X>Y
B．外电路的电流方向是X→外电路→Y
C．随反应的进行，溶液的pH减小
D．Y极上发生的是氧化反应
3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：③＞④＞②＞①
B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．最高正化合价：③＞④=②＞①
D．电负性：④＞③＞②＞①
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA
C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
D．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
5、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）
A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
6、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
A．A B．B C．C D．D
7、已知几种物质的相对能量如下表所示：
物质
NO2(g)
NO(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/kJ
429
486
99
0
工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于
A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1
8、茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示，下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解
C．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2
D．分子式为且官能团与X相同的物质共有5种
9、下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体
C．H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成
D．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
10、下列实验过程可以达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作过程
A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
B
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验溶液中含有SO42-
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
11、下列物质属于分子晶体的是
A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D．NaCl
12、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键
D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
13、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量
B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
14、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
15、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．SO3 与SO2B．BF3 与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O 与SO2
16、下列化学用语表达不正确的是（　　）
①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
17、①将0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol·L-1的盐酸中；②将0.100L 1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为
A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1
18、2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（ ）
A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行
B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会
C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋
D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理
19、已知：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1
C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1
20、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ）

A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出
B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出
C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出
D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出
21、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
22、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－
B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－
D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下

（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。
（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____一定不存在的离子是____________。
（6）若测得溶液中，则溶液中______。
24、（12分）有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：

已知：
①+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式为________________。
（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为__
（3）F的结构简式为____________。
（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。
（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
AGHI
反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。
25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶
（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。
A．41％ B．50％ C．61％ D．70％
27、（12分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

28、（14分）铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
⑴Fe3+可以与SCN－、CN－、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为______；与SCN－互为等电子体且为非极性分子的化学式为______。
⑵化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______。
⑶普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为______。
⑷在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为______，两种晶体中空间利用率较高的是______。（填“图乙”或“图丙”）

29、（10分）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1
氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) △H2
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________。
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】分析: 本题考查氧化还原反应中电子的转移以及元素化合价的改变，元素化合价升高失电子被氧化，化合价降低得电子被还原，以此分析各选项。
详解：A项，二氧化锰中的锰元素应该为得到电子而化合价降低，盐酸中的氯元素失去电子化合价升高，故A项错误；
B项，0价的硫元素变成+4价要失去4个电子，变成-2价要得到2个电子，且作还原剂的硫与作氧化剂的硫物质的量之比为1:2，故B项正确；
C项，该反应中氯酸钾中的氯元素得到5个电子变为氯气中0价的氯原子，5分子的盐酸中的氯原子失去5个电子变为氯气中0加的氯原子，转移的电子数应该为5，该项中转移电子数和转移方向都错了，故C项错误；
D项，氯酸钾中氯元素得到电子化合价降低变为氯化钾中的氯，氯酸钾中的氧元素失去电子化合价升高变为氧气，因此图示的电子转移方向错误，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
2、A
【解析】
由装置图中标示出的电子流向可判断X极为负极Y为正极，结合原电池的工作原理可得结论。
【详解】
A.一般构成原电池的两个金属电极的活泼性为：负极>正极，故X>Y，故A正确；
B. 外电路的电流方向与电子的流向相反，应为是：Y→外电路→X，故B错误；
C. 随反应的进行，溶液中氢离子浓度不断减小，溶液的pH增大，故C错误；
D. Y极上得到电子，发生还原反应，故D错误；
答案选A。
3、B
【解析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、 ②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；
A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，选项A错误；
B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，选项B正确；
C．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=④，选项C错误；
D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，N元素非金属性比P元素强，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，选项D错误；
答案选B。
4、A
【解析】
A. 23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；
B. 27g铝箔在酒精灯上充分加热，会形成一层致密的氧化层保护膜，阻止进一步的反应，则反应转移电子总数小于3NA，故B错误；
C. 常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3和H2O均含有氧原子，则氧原子数大于0.3NA，故C错误；
D. 过量MnO2与4mol浓盐酸反应随着反应的进行浓盐酸浓度下降，反应会停止发生，产生Cl2小于1mol，转移的电子数目小于2NA，故D错误；
故答案选：A。
5、C
【解析】
试题分析：A． SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体，CO2不会导致大气污染，错误；B．熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，错误；C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都有新的物质产生，因此都包括化学变化，正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。
考点：考查有关物质分类或归纳正误判断的知识。
6、C
【解析】
A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；
B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；
C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；
D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为C。
电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
7、B
【解析】
分析：根据反应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。
详解：反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝(486+0－99－429) kJ·mol-1＝－42 kJ·mol-1，故选B。
8、B
【解析】
A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，故A错误；B．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正确；C．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比，X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，故C错误；D．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质，应含有酯基，同分异构体有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯，共4种，故D错误；故选B。
点睛：明确官能团及其性质关系是解本题关键。易错选项是D，注意同分异构体的判断，在书写酯的同分异构体时，可以按照顺序调整酯基两端的碳原子数目进行确定。
9、C
【解析】
A、氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B、一氧化碳和氢气与浓硫酸不发生反应，浓硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等气体，故B错误；
C、H2O2作为还原剂时，—1价氧元素化合价升高，氧化产物为O2，故C正确；
D、有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，为没有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
10、A
【解析】
A、加入FeCl3后溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A符合题意；
B、SO2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意；
C、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀，鉴别NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不发生反应，Na2CO3与CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合题意；
D、HNO3具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－，对SO42－的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合题意；
答案选A。
11、B
【解析】
试题分析：A、属于原子晶体，故错误；B、碘属于分子晶体，故正确；C、镁属于金属晶体，故错误；D、氯化钠属于离子晶体，故错误。
考点：考查晶体等知识。
12、D
【解析】A．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故A错误；B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C．根据结构示意图，1mol H3BO3的晶体中有3molB-O和3molO-H键共6mol极性共价键，故C错误；D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点。注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关。
13、D
【解析】
A. 根据示意图可知1molH2分子断键需要吸收436 kJ的能量，A正确；
B. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热ΔH＝436 kJ/mol+×498 kJ/mol－2×463.4 kJ/mol=－241.8 kJ/mol，B正确；
C. 反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；
D. 反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误；
答案选D。
14、D
【解析】能发生水解反应，说明属于酯类，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四种：
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2种：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1种：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9种，答案选D。
点睛：该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质，准确判断出有机物的属类，依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
15、A
【解析】试题分析：
A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，故A正确；
B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为
（6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误。
考点：原子轨道杂化类型判断
点评：本题考查原子轨道杂化类型判断，难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。
16、D
【解析】
①丙烷的球棍模型为，①正确；
②丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；
③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷，③正确；
④的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，④不正确；
答案选D。
17、A
【解析】
①将0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液（物质的量为0.1mol）逐滴滴入0.100L 1.25mol·L-1的盐酸（物质的量为0.125 mol）中反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O则生成的CO2气体的物质的量为0.0625mol；②将0.100L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液中，第一步反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，第二步反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则生成的CO2气体的物质的量为0.025mol；两种操作产生CO2的体积比为5∶2，故合理选项为A。
18、C
【解析】A. 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行，减少二氧化碳的排放，符合“美丽中国，我是行动者”，选项A不选；B. 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会，符合“美丽中国，我是行动者”，选项B不选；C. 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美丽中国，我是行动者”，选项C选；D. 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理，回收再利用，减少污染，符合“美丽中国，我是行动者”，选项D不选；答案选C。
19、A
【解析】
根据反应①2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)和反应②4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s)+ 3Fe(s)，所以反应热是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859 kJ·mol－1，
答案选A。
20D
【解析】
A. 除去氯气中的HCl气体，可以选用饱和食盐水，气体应a进b出，故A正确；B. 二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出，故B正确；C. 氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出，故C正确；D. 甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应a进b出，故D错误；故选D。
此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目。对于“多功能瓶”在实验中有很多用途，如用它净化或检验气体时，也可以用它来收集气体。本题的易错点为CD，要正确理解向上和向下排空气法收集气体的原理。
21、C
【解析】
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。
22、B
【解析】
A.通入氯化氢后，硝酸根氧化亚硫酸根，所以不能大量共存；
B.四种离子可以大量共存，通入氯化氢后仍然可以大量共存；
C.通入氯化氢后S2－、OH－均不能大量共存；
D.通入氯化氢后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3- Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl- 含 1 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- CO32-、SiO32-、NO3- 14.5
【解析】
强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量硝酸钡溶液，反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫酸钡，则溶液中一定含SO42-，由硫酸钡的质量可知溶液中SO42-的物质的量为0.02mol；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀和溶液则原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，气体F为NH3，由NH3的体积可知溶液中NH4+的物质的量为0.015mol，由Fe（OH）3的质量可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；由溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀J为Al（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液B中Al3+的物质的量为0.01mol；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，综上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。
【详解】
（1）步骤①的反应为为在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，酸性条件下，亚铁离子与硝酸根发生氧化还原反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，则生成一氧化氮的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）步骤②的反应为过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；检验溶液B中是否含有Cl-，应选用酸化的硝酸银溶液，具体操作为取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-，故答案为：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-；
（4）由题意NO的体积为224mL，则由由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol，由Fe（OH）3的质量为4.28g，可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol，物质的量浓度为1mol/L，故答案为：含；1；
（5）通过上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；
（6）通过上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）为5 mol/L，H+的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，则c（Cl-）为14.5 mol/L，故答案为：14.5。
红棕色气体是解答本题的突破口，由红棕色可知，加入过量硝酸钡，发生氧化还原反应，溶液中一定由亚铁离子；应用电荷守恒确定氯离子是解答关键。
24、2++H2O 加成反应 8 或 H2，Ni，加热加压 O2，Cu，△ HCN
【解析】
根据分子式知，A为，B中不饱和度==1，B不能发生银镜反应，则B为CH3COCH3，根据信息③知，C中含酚羟基、且有4种氢原子，结合F结构简式知，C结构简式为，根据信息①知，D结构简式为（CH3）2C（OH）CN，根据信息④知，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，根据信息⑤知，1 mol F最多可与4 mol NaOH反应，则F为。
（1）A为，B为CH3COCH3，A和B反应方程式为2++H2O，故答案为2++H2O；
（2）通过以上分析知，B发生加成反应生成D，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，
故答案为加成反应；CH2=C（CH3）COOH；
（3）F的结构简式为，故答案为；
（4）C结构简式为，C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酯基且酯基水解生成酚羟基，萘环上氢原子种类为2种，如果取代基为-OOCCH2CH2CH2CH3，有两种同分异构体；如果取代基为-OOCCH2CH（CH3）2，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCCH（CH3）CH2CH3，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCC（CH3）3有两种同分异构体，所以符合条件