2024-2025学年江西省南昌市洪都中学高二下化学期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

2024-2025学年江西省南昌市洪都中学高二下化学期末学业质量监测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
2、下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：
B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2
C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+
3、绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO+4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
5、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
6、下列说法正确的是（ ）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
7、下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ）
A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水
C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应
8、化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B．x的同分异构体只有y和z
C．x、y、z的二氯代物均只有三种
D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NA
B．1 mol NH4+所含质子数为11NA
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 NA
10、某有机物的结构简式如图．该物质不应具有的化学性质是（ ）

①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀
A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦
11、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是
A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1
C．达到平衡时，反应放出的热量为a kJ
D．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3
12、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．Y的阳离子半径比O2-半径大
B．最简单的气态氢化物的稳定性: Z应水化物酸性的强弱顺序为W7
13、下列说法正确的是
A．丙烷分子的比例模型：
B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物
C．和为同一物质
D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
14、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
C．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
15、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32－
B
用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小
湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色
乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
16、下列说法不正确的是
A．己烯可以用于萃取溴水中的溴
B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
17、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．8种
18、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA
B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
20、下列事实可以用同一原理解释的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
D．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化
21、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO
B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
22、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　 　）
A．18 g D2O(重水)中含有10NA个质子
B．78 g苯中含有3NA个 C=C双键

C．1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3−
D．a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
二、非选择题(共84分)
23、（14分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。

已知：
a.
b.
按要求回答下列问题：
（1）B的结构简式____。
（2）下列有关说法正确的是____。
A．有机物A能与溶液反应产生无色气体
B．反应①、②、③均为取代反应
C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应
D．盐酸多巴胺的分子式为
（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。
（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色
②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键
（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。
24、（12分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。
25、（12分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．
（2）写出正丁醛银镜反应方程式____________
Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。
（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；
（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。
26、（10分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是
A 称量NaOH所用砝码生锈
B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。
27、（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

（实验一）探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
3
t2
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L－1
t/s
I
40
1
t1
II
40
3
t2
检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。
（实验二）探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是_________________________
28、（14分）过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不容缓。
（1）海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，导致海水呈弱碱性的微粒有______。
（2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。形成珊瑚礁的主要反应为Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
① 请结合化学用语分析该反应能够发生的原因：______。
② 与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到共生藻类影响的原因：______。
（3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩（主要成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化为碳酸盐的化学方程式为______。
（4）“尾气CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度CO2减排和工业固废磷石膏处理两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图所示。

已知：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分为CaSO4·2H2O。
①吸收塔中发生的反应可能有______（写出任意2个反应的离子方程式）。
②料浆的主要成分是__写化学式）。
29、（10分）铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。
（1）FeCl3可用作止血剂。基态铁原子的核外电子排布式为______， Fe3+有______个未成对电子。
（2）K3[Fe(CN)6]主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序_________。
②(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_________。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）CO能与金属Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：

①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_________。
A Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D 反应Fe(CO)5 = Fe+5CO没有新化学键生成
（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示：

则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，生成强酸强碱盐,溶液呈中性，故A正确；
B、滴定过程酸过量时, c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正确;
C、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到pH=7时, a＜20.00,故C正确;
D、用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故D错误;
综上所述，本题正确答案为D。
2、C
【解析】
A.羟基是中性原子团，O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成共用电子对，故电子式：，A错误；
B.甘氨酸是氨基乙酸，结构简式：H2NCH2-COOH，B错误；
C. AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正确；
D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应是Cu失去电子变为Cu2+，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，D错误；
故合理选项是C。
3、D
【解析】
A.二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3，A错误；
B.X可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时即可，不需过量，B错误；
C.处理含NH4＋废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反应为：NH4++NO2-=N2+2H2O，C错误；
D.CO与石灰乳、NaOH均不反应，则气体2为CO，捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；
答案为D。
4、B
【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故A正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是质子数相等，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选B。
5、D
【解析】
化合价代数和等于离子所带电荷，设M2O72-中M化合价为x，则2x-2×7=-2，x=+6。故选D。
6、A
【解析】
A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，故A正确；
B．丝、毛的主要成分为蛋白质，含N元素，而棉、麻的主要成分为纤维素，棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O，故B错误；
C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应产生气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；
D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；
答案选A。
7、B
【解析】
A、乙醇俗称酒精，故A说法正确；
B、乙醇能与水形成分子间氢键，乙醇与水可以以任意比例互溶，故B说法错误；
C、乙醇能使蛋白质变性，即乙醇可用于消毒，故C说法正确；
D、乙醇含有羟基，能与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D说法正确；
答案选B。
8、D
【解析】
分析：A．x、z与Br2的CCl4溶液均不反应；
B．的分子式为C8H8；
C．y、z的二氯代物均多余3种；
C．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构。
详解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳双键，二者与Br2的CCl4溶液均不反应，A错误。
B．的分子式为C8H8，则X的同分异构体不仅仅有Y和Z，B错误；
C．x中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，则x的二氯代物有3种，而y、z的二氯代物均多余3种，C错误；
D．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构，所有原子可能都在同一个平面上，而x、z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能都在同一个平面上，D正确；
答案选D。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、结构的对称性、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断二氯代物时要采用定一移一法，题目难度较大。
9、B
【解析】
A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11NA，B正确；
C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2NA，C错误；
D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；
故合理选项是B。
10、D
【解析】试题分析：①该有机物可燃烧，正确；②由于在物质的分子结构中含有碳碳双键，所以可跟溴加成，正确；③由于在物质的分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；④由于在物质的分子结构中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反应，正确；⑤由于在物质的分子结构中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反应，正确。⑥由于在该物质的分子中无酯基，所以不可在碱性条件下水解，错误；⑦由于在该物质的分子中无醛基，所以不能可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀，错误。该物质不应有的化学性质是⑥⑦，选项是D。
考点：考查物质的结构与性质的关系的知识。
11、A
【解析】
A．正反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，随反应进行压强增大，反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态，故A正确；
B．X为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；
C．该反应属于可逆反应，X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于a kJ，故C错误；
D．当体系达平衡状态时，Y、Z 的浓度之比可能为 2∶3，也可能不是2∶3，与各物质的初始浓度及转化率等有关，故D错误；
故选A。
12、B
【解析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z处于第三周期，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，结合元素周期律和物质的性质解答。
详解：根据以上分析可知X为C，Y为Al，Z为Si，W为Cl，则
A、Y为Al元素，Al3+与O2-电子层结构相同，前者原子序数大于后者，故离子半径Al3+＜O2-，A错误；
B、Z(Si)、W(Cl)最简单的气态氢化物分别为：SiH4、HCl，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性SiH4＜HCl，B正确；
C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高价氧化物对应水化物分别为：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C错误；
D、Y(Al)与W(Cl)形成的化合物为AlCl3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH＜7，D错误。
答案选B。
13、C
【解析】
A．为丙烷分子的球棍模型，A不正确；
B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体，B不正确；
C．和的分子式相同、结构相同，为同一物质，C正确；
D．CH3CH2OH和所含官能团的种类相同，但数目不同，二者不互为同系物，D不正确；
故选C。
分析同系物时，首先看官能团的种类，其次看官能团的数目，最后看碳原子的数目，若官能团的种类相同、且同种官能团的数目相同，两分子相差若干个碳，则必然相差二倍的碳原子差值的氢，二者互为同系物。
14、B
【解析】
A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，发生的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32- +H2O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水有白色胶状沉淀生成，发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；
C．惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，发生的离子反应为2Cl-+2H2O Mg(OH) 2↓+Cl2↑+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，发生的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故答案为B。
判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。
15、C
【解析】
A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等；
B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，溶液被稀释；
C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，硫化合价降低，说明浓硫酸具有强氧化性；
D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键。
【详解】
A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A错误；
B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，则分别会偏大、偏小和不变，故B错误。
C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；
D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色故D错误。
故选C
16、A
【解析】
A．己烯不溶于水，但能够与溴发生加成反应，则己烯不可以萃取溴水中的溴，故A错误；
B．同种氨基酸分子间脱水，可以生成2种二肽；异种氨基酸分子间脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，也生成2种二肽，共4种，故B正确；
C．苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚可以用酒精洗涤，故C正确；
D．酯化时羧酸脱羟基、醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D正确；
答案选A。
本题的易错点为B，氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。
17、C
【解析】
有机物能与金属钠反应生成氢气，则该有机物含有羟基，则C4H9-的同分异构体由2种，正丁基上羟基可能的位置有2种；异丁基上羟基可能的位置有2种，合计4种，
答案为C。
18、D
【解析】
A.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，Cl的化合价由-1变为0价，则转移的电子数目为2NA，A正确；
B.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.2mol，含有的阴离子数目为0.2NA，B正确；
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，无论生成二氧化硫，还是氢气，均与锌的物质的量相等，则生成气体的分子数为0.5NA，C正确；
D.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，即均为0.5mol，反应为可逆反应，则生成CH3COOCH2CH3的分子数小于0.5NA，D错误；
答案为D。
乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，此反应为可逆反应。
19、A
【解析】
A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+个数为0.5NA，故A正确；
B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeI2的物质的量，不能计算当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量，故B错误；
C. 标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故C错误；
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大于2NA，故D错误。
答案选A。
20、D
【解析】
A. 漂白粉利用其产生次氯酸的氧化性对自来水起到杀菌消毒的作用；明矾利用电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，对自来水起到净化的作用。因此不能用同一原理解释，A项错误；
B. 乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应。因此不能用同一原理解释，B项错误；
C. 苯酚在空气中久置易被空气中的氧气氧化，发生氧化反应；氢氧化钠溶液在空气中久置会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，为非氧化还原反应。因此不能用同一原理解释，C项错误；
D. 重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液都因具有强氧化性遇乙醇后颜色发生变化，使乙醇发生氧化反应。可以用同一原理解释，D项正确；
答案应选D。
21、C
【解析】分析：A、影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷，晶体构型相同的离子晶体，核间距越小晶格能越大，离子电荷越高，晶格能越大；B、非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物酸性越强；C、根据微粒半径大小比较解答；D、根据氢化物的热稳定性与非金属元素的非金属性之间的关系判断。
详解：根据晶体构型相同的离子晶体，核间距越小晶格能越大，F-离子半径Cl-小，所以NaF的晶格能大于NaCl，Ca2+、O2-带2个单位电荷，CaO晶格能比NaF大，Ca2+的半径的比较比Mg2+半径大，所以MgO的晶格能大于 CaO，所以有NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO，A选项正确；Si、P、S、Cl是第三周期的非金属元素，它们的非金属性逐渐增强，所以元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以有HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，B选项正确；在电子层数相同条件下，核电荷数越多，半径越小，K+、Ca2+、Cl-、S2-的核外电子层结构都是三个电子层，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小，所以其离子半径大小顺序：Ca2+Ca2+、Cl-、S2-离子半径大小顺序：Ca2+ol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故A错误；B、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；C、HCO3-在溶液中既能水解又能电离，故溶液中 HCO3-的个数小于0.1NA个，故C错误；D、由于ag某气体中含分子数为b，故cg该气体的分子个数N=个，则气体的物质的量n==mol，则在标况下的体积V=mol×22.4L/mol=L，故D正确；故选D。

二、非选择题(共84分)
23、 BC 盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐） 、、、
【解析】
甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。
【详解】
（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；
（2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；
B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确；
C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；
D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；
（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；
（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、、、；
（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。
24、