江西省临川市2024-2025学年化学高二下期末学业水平测试试题含解析.doc

江西省临川市2024-2025学年化学高二下期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是( )

A．②③ B．③④
C．①② D．①④
2、工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水
2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是（ ）
A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C．长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏
3、下列反应过程中不能引入醇羟基的是
A．醛的氧化反应
B．卤代烃的取代反应
C．烯烃的加成反应
D．酯的水解反应
4、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（　　）
A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应
5、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
6、下列物质属于原子晶体的是(　　)
A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电
C．不溶于水，熔点1550℃，不导电
D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1．
7、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

A．MMF能溶于水
B．1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C．MMF不存在顺反异构
D．1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应
8、已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （  ）
A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程
C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程
9、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
10、关于晶体的下列说法正确的是　(　　)
A．原子晶体中只含有共价键
B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
11、下列符号不符合事实的是
A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f14
12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3
B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOH
C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
13、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ）
A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2
14、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同
18、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图
下列有关说法中不正确的是（ ）

A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH
D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2
19、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）
A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
20、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
B．用装置乙分离乙酸乙酯和水
C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分
D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯
21、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是
A．镁铝合金 B．铜合金 C．碳素钢 D．铅锡合金
22、25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法不正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________。
（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。
（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。
（4）反应⑥的化学方程式为________________________
（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。
24、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为__________填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：______
25、（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.35
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。
26、（10分）氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。
（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。
27、（12分）扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。
(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是___________。
A．abcdb   B．bdbca   C．dbcab   D．bdabc
分液时上层液体应从_____ (填“ 上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管锥形瓶外还需要的玻璃仪器为________。
(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_______。
A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液   B．新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
C．紫色石蕊试液、溴水    D．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液
(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是________。
28、（14分） (1)25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为_______；
(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_______；(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时， ＝____；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]
(4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因________；
(5)25℃时，有下列四种溶液：A．0.1mol/L CH3COONH4溶液 B．0.1mol/L CH3COOH溶液 C．0.1mol/L CH3COONa溶液 D．等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)
① 已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”或“中”)；
② D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为________；
③ 上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为________。
29、（10分）石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是________。
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12 g石墨烯含σ键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为________。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：________。

④含碳原子且属于非极性分子的是________；
a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
4-溴环己烯水解生成X，则X中含有羟基和碳碳双键，属于醇。4-溴环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸W，但W中还有溴原子。4-溴环己烯中含有碳碳双键，也能和溴化氢发生加成反应生成Z，所以Z是卤代烃。4-溴环己烯在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成Y，所以Y是二烯烃，因此正确的答案选C。
2、B
【解析】
分析：本题为有机综合实验题，考察了实验中安全问题、分离、提纯等基本操作方法。玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，能同水蒸气一同蒸馏，故可以用水蒸气蒸馏的方法（蒸从植物组织中获取精油，然后在进行萃取、分液操作，进行分离。
详解：柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B错误；长玻管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C正确；得到的精油中含有其它成分，要想的得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D正确；正确选项B。
3、A
【解析】
A.醛的氧化反应引入的是羧基，故A符合题意；
B.卤代烃取代反应能够引入羟基官能团，如溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热情况下，水解得到乙醇，故B不符合题意；
C.烯烃的加成反应能够引入羟基，如烯烃和水加成生成乙醇，引入了羟基，故C不符合题意；
D.酯的水解反应能够引入羟基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合题意；
所以本题正确答案为A。
。
根据官能团的性质和各种反应类型的反应原理进行分析判断即可。
4、A
【解析】
：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化剂将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型依次为：水解反应、加成反应、氧化反应，故选A。
5、D
【解析】
在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．
【详解】
A. HNO2非羟基氧原子的数目是1；
B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2；
C. HClO3非羟基氧原子的数目是2；
D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；
综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．
6、C
【解析】
A，熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质；B，熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质；C，不溶于水，熔点1550℃，不导电，属于原子晶体的物理性质；D，熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1，属于金属钠的物理性质。综上所述C符合题意，本题选C。
7、B
【解析】
A.该物质含烃基、酯基，不溶于水，故A错误；
B.分子中含1个酚羟基、2个酯基，均能与NaOH溶液反应，所以1mol MMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故B正确；
C.MMF结构中含有C=C，且双键两端连接的基团不同，所以存在顺反异构，故C错误；
D.1mol该物质含有1mol苯环，能和3mol氢气发生加成；含有1molC=C，，能和1mol氢气发生加成，则1mol MMF能与4mol氢气发生加成反应，故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，依据结构决定性质的规律进行解答。
8、A
【解析】
△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A正确；B、C、D错误；故答案为A。
9、C
【解析】
A．蚕丝主要成分是蛋白质；B．油脂是产生能量最高的营养物质；C．碘单质遇淀粉变蓝色；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。
【详解】
A．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确； B．产生能量最高的营养物质为油脂，1g油脂完全氧化放出的热量大约是糖或蛋白质的2倍，选项B正确；C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，KI遇淀粉不会呈蓝色，选项C错误；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。答案选C。
本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义，淀粉用于检验I2，不是检验碘元素。
10、A
【解析】
A. 在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；
B. 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；
C. 不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D. 离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；
答案选A。
11、D
【解析】
s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。
点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确能层、能级、轨道数的关系及每种能级上最多排列电子数是解题的关键。本题要注意至少在第四能层才存在f能级。
12、A
【解析】
A、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3＋H2O＋Na2SO3，故A正确；
B、NaCl与CO2不能直接生成Na2CO3，故B错误；
C、FeO与HNO3反应生成Fe(NO3)3，故C错误；
D、MgCl2(aq)电解生成Mg(OH)2和氢气、氯气，故D错误；
故选A。
易错点D，电解熔融无水氯化镁才能获得镁和氯气。
13、B
【解析】
A．结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误；
B．结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确；
C．根据C2H6O的结构中只存在单键，无双键，只含σ键，不含π键，故C错误；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有σ键，不含π键，故D错误；
故选B。
14、B
【解析】
A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；
C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确。
故选B。
15、B
【解析】
A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，二氧化碳结构式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2个σ键、2个π键，则σ键和π键之比为1∶1，故A正确；
B．在共价化合物中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该物质中P原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+5=10，所以该分子中P原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．分子晶体中，分子间存在氢键的物质熔沸点较高，甲酸分子间存在氢键、甲醚分子间不存在氢键，所以甲酸熔沸点高于甲醚，故C正确；
D．丙烯醛中所有C原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论知，该分子中3个C原子都采用sp2杂化，故D正确；
答案选B。
16、D
【解析】
A. 常温常压下，丙炔为气态，选项A不符合；B. 常温常压下，甲醛为气态，选项B不符合；C. 常温常压下，一氯甲烷为气态，选项C不符合；D. 常温常压下，苯酚为无色或白色晶体，选项D符合。答案选D。
17、C
【解析】
A、SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故A错误；B、1mol SiO2晶体存在4mol Si-O键，所以60g SiO2晶体即1mol SiO2晶体含有4mol Si-O键键，故A错误；C、晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；D、SiO2晶体是原子晶体，CO2晶体是分子晶体故D错误；故选C。
18、D
【解析】试题分析：M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M水解产物A的结构为：，M与A的分子中含有碳碳双键，均能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此A项正确；B的结构为：分子中含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，羟基的β-碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，因此B项正确；1 mol M中有2n mol的酯基，可以与2n mol的NaOH发生反应，因此C项错误；1 mol A中有n mol羧基，1 mol B中有1 mol羧基、1 mol羟基，1 mol C中有2 mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为n/2 mol,1 mol,1 mol，故放出的气体的物质的量之比为n:2:2，故D项正确；本题选C。
考点：有机框图推断。
19、B
【解析】
试题分析：溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生消去反应，生成乙烯，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查有机物的结构、性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，灵活性强，注重能力的考查和巩固。有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是熟练记住常见有机物的结构和性质。
20、B
【解析】
A．甲在强光照条件下会爆炸，不能制取一氯甲烷，A错误；
B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和水，B正确；
C．石油分馏实验中，温度计测量蒸气的温度，因此温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，C错误；
D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯时，因为乙酸乙酯易在碱性环境下水解，所以直立的试管中应为饱和碳酸钠溶液，D错误；
故选B。
21、A
【解析】
A. 镁铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，A正确；
B. 铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，B错误；
C. 碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，C错误；
D. 铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，D错误；
答案选A。
22、D
【解析】
分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小溶解度越小；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C、根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D、硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，可结合Ksp计算．
详解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故正确；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B正确；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+005)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，则c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，则没有沉淀生成，故C正确；D. 硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=mol·L－1=3×10-2mol·L－1，故D错误。故选D。

二、非选择题(共84分)
23、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH 羧基、碳碳双键 ②⑤⑥ +H2O 11
【解析】
根据框图和各物质之间的反应条件可推知：由反应①的产物可推知A是 ；B是 , C是 , D是 , E是 , F是 。
【详解】
（1）由上述分析可知A的结构简式为，其化学名称是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。
（2）由上述分析可知B的结构简式是；由D的结构简式为 ，所以D中官能团的名称是羧基、碳碳双键；答案：羧基、碳碳双键。
（3）根据产物和反应条件知①为加成反应，②为卤代烃的取代反应，③氧化反应，④为消去反应。⑤为取代反应，⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。
（4）E为，D是 ,反应⑥是E和D发生的酯化反应，其化学方程式为+H2O;答案：+H2O。
（5）C是 ，C中含有羟基和羧基，与C具有相同官能团的同分异构体有：
(移动-OH位置共有4种)，（移动-OH位置共有3种）(移动-OH位置共有3种) （1种），所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为。
24、过氧化钠 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
【解析】
有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol Na2O2之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时NH4+完全反应，所以产生气体0.3mol，即为Na2O2与H2O反应生成的O2和NH4+生成的NH3。
【详解】
（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；
（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子；
（3）根据纵坐标：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,当n(Na2O2)=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;
（4）①由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：；
③沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
25、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l
【解析】
(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。
(2)利用c(碱)= 进行分析：
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值
偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。
(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。
(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 代入数据求解。
【详解】
(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；
(2)由c(碱)= 可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小，所以c(碱)偏低，D符合题意。
答案为：D；
(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案为：26.10；
(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为=27.35mL，答案为：27.35；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 可知，c(碱)==0.1046mol/l。
答案为：0.1046mol/l。
26、① ② ③ ④ 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体 C 产生大量白雾 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl↑ 加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置
【解析】
题中已经告知氯磺酸的一些性质及制备信息。要结合这些信息分析各装置的作用。制备氯磺酸需要HCl气体，则A为HCl气体的发生装置，浓硫酸吸水放热，可以加强浓盐酸的挥发性。B为浓硫酸，用来干燥HCl气体，因为氯磺酸对潮湿空气敏感。C为氯磺酸的制备装置，因为C有温度计，并连有冷凝装置，反应结束后可以直接进行蒸馏，所以C中装的物质是发烟硫酸。E用来接收氯磺酸。由于氯磺酸对潮湿空气敏感，F中要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进入装置中。
【详解】
（1）A为HCl的发生装置，则a装①浓盐酸；B要干燥HCl气体，则B要装②浓硫酸；C为氯磺酸的发生装置，则C要装③发烟硫酸；F要装④无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如装置；
（2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸小，如果直接滴加，两种液体不能充分混合，这样得到的HCl气流不平稳。故题中的操作的目的是使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，充分混合两种液体，能顺利产生HCl气体；
（3）C装置既是氯磺酸的发生装置，也是氯磺酸的蒸馏装置，所以C需要加热；
（4）若无F装置，则空气中的水蒸气会进入装置中，氯磺酸对水汽极为敏感，则可以看到产生大量白雾，方程式为HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl↑；