化学选修四期末测试题含答案.doc

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为233可逆反应2SO2O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8 molL1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为A0.1molL1min1B0.9molL1min1C0.2 molL1min1D0.05molL1min14. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是( ） AClO- BFe3+ CS2- DNO3-5已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡625 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(1); H=57.3kJ/molC.C8H18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol8用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 7已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )9 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变10在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是 Ac（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）Bc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）C c（Na）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）Dc（Na）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是 A、酸性强弱：HCN HClO B、PH: HClO HCN C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO HCN D、酸根离子浓度：c(CN-) c(NH4+)c(H+)c（OH-） C溶液中的c(H+) +c (NH4+) =c（Cl-）+c（OH-）D.溶液中的c(NH3H20) =c(NH4+)非选择题（50分）16、（9分）(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _ 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H1= 1214 kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。17、（12分）已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（1） P1 P2 ,化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）（2） T1 T2, (填“”.“”或“”） 该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）18、（12分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20）。（3）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。19（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 molL-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙： 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH； 再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL-1的HA溶pH 1（填“”、“、吸热 （每空3分）18、（12分）（每空3分）（1） c(Ag+)2c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2 +2NH4+（3）BD19、（每空2分） (1) B (2) A； D20、（1）a=1 （3分） （2）66.7% （2分）（3）0.005 mol2L-2 （不写单位不扣分） （2分）