高考试题的形式与内容对教学的启示市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,新高考试题形式与内容对教学启示,1/72,新课标下高考考试特点,课程改革关键目标是：,在合格公民教育基础上，培养学生科学,探究力。详细表现是：掌握方法、学会发觉、,勇于创新。,高考考查基本目标是：,考查学生,“,基础知识、基本技能和基本方法,”,掌握程度。从中测试学生各项能力。,所以，课标卷试题在重视重点主干知识考查和能力测试基础上，,主要表达以下特点：,2/72,1.,突出探究性，重视基本方法考查,比如：,年,27,题,某化学兴趣小组为探究,SO,2,性质，按下列图所表示装置进行试验。,请到答,F,列问题：,（,1,）装置,A,中盛放亚硫酸钠仪器名称是,，其中发生反应化学方程式为,；,（,2,）试验过程中，装置,B,、,C,中发生现象分别是,、,，这些现象分别说,明,SO,2,含有性质是,和,；装置,B,中发生反应离子方程式为,；,（,3,）装置,D,目标是探究,SO,2,与品红作用可逆性，请写出试验操作及现象,；,（,4,）尾气可采取,溶液吸收。,3/72,年全国课标卷,28.,氢化钙固体登山运动员惯用能源提供剂。某兴趣小组长拟选取以下装置制备氢化钙,请回答以下问题：,(1),请选择必要装置，按气流方向连接次序为,(,填仪器接口字母编号,),(2),依据完整试验装置进行试验，试验步骤以下：检验装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞,（请按正确次序填入以下步骤标号）。,A.,加热反应一段时间,B.,搜集气体并检验其纯度,C.,关闭分液漏斗活塞,D.,停顿加热，充分冷却,(3),试验结束后，某同学取少许产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述试验确有,CaH,2,生成。,写出,CaH,2,与水反应化学方程式,_,该同学判断不正确，原因是,(4),请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简明步骤及观察到现象,(5),登山运动员惯用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是,_,。,问题发觉与处理,4/72,年 北京,27.,（,15,分）甲、乙两同学为探究,SO,2,与可溶性钡强酸盐能否反应生成白色,BaSO,3,沉淀，用下列图所表示装置进行试验,（夹持装置和,A,中加热装置已略，气密性已检验）。,试验操作和现象：,A,中反应化学方程式是C,中白色沉淀是,，该沉淀生成表明,SO,2,含有,性。,C,中液面上方生成浅棕色气体化学方程式是,。,分析,B,中不溶于稀盐酸沉淀产生原因，甲认为是空气参加反应，乙认为是白雾参加反应。,为证实各自观点，在原试验基础上：,甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是,；,乙在,A,、,B,间增加洗气瓶,D,，,D,中盛放试剂是,。,进行试验，,B,中现象：,检验白色沉淀，发觉均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释试验现象异同原因：,。,合并中两同学方案进行试验。,B,中无沉淀生成，而,C,中产生白色沉淀，由此得出结论是,。,5/72,年全国课标卷,28,某同学在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，发觉加入少许硫酸铜溶液可加紧氢气生成速率。请回答以下问题：,（,1,）上述试验中发生反应化学方程式有,；,（,2,）硫酸铜溶液能够加紧氢气生成速率原因是,；,（,3,）试验室中现有,Na,2,SO,4,、,MgSO,4,、,Ag,2,SO,4,、,K,2,SO,4,等,4,中溶液，可与试验中溶液起相同作用是,；,（,4,）要加紧上述试验中气体产生速率，还可采取办法有,（答两种）；,（,5,）为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设计了以下一系列,试验。将表中所给混合溶液分别加入到,6,个盛有过量,Zn,粒反应瓶中，搜集,产生气体，统计取得相同体积气体所需时间。,请完成此试验设计，其中：,V,1V,6,=,，,V,9,=,；,反应一段时间后，试验,A,中金属呈,色，试验,E,中金属呈,色；,该同学最终得出结论为：当加入少许,CuSO,4,溶液时，生成氢气速率会大大提升。但当加入,CuSO,4,溶液超出一定量时，生成氢气速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降主要原因,。,6/72,（,安徽卷,28,）某研究性学习小组在网上搜集到以下信息：,Fe,（,NO,3,）,3,溶液能够蚀刻银，制作漂亮银饰。他们对蚀刻银原因进行了以下探究：,试验,制备银镜，并与,Fe,（,NO,3,）,3,溶液反应，发觉银镜溶解。,（,1,）以下相关制备银镜过程说法正确是,。,a.,边振荡盛有,2,AgNO,3,溶液试管，边滴入,2,氨水。至最初沉淀恰好溶解为止,b.,将几滴银氨溶液滴入,2 mL,乙醛中,c.,制备银镜时，用酒精灯外焰给试管底部加热,d.,银氨溶液含有较弱氧化性,e.,在银氨溶液配制过程中，溶液,pH,增大,提出假设,假设,1,：,Fe,3,含有氧化性，能氧化,Ag,。,假设,2,：,Fe,（,NO,3,）,3,溶液显酸性，在此酸性条件下,NO,3,-,能氧化,Ag,。,设计试验方案，验证假设,（,2,）甲同学从上述试验生成物中检验出,Fe,2,，验证了假设,1,成立。请写出,Fe,3,，氧化,Ag,离子方程式：,。,（,3,）乙同学设计试验验证假设,2,，请帮他完成下表中内容（提醒：,NO,在不一样条件下还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。,思索与交流,（,4,）甲同学验证了假设,1,成立，若乙同学验证了假设,2,也成立。则丙同学由此得出结论：,Fe,（,NO,3,）,3,溶液中,Fe,3,，和,NO,都氧化了,Ag,。,你是否同意丙同学结论，并简述理由：,。,试验步骤（不要求写详细操作过程）,预期现象和结论,.,若银镜消失，假设,2,成立。,若银镜不消失，假设,2,不成立。,7/72,再如：,年北京,25,题,由短周期元素组成化合物,X,是某抗酸药有效成份。甲同学欲探究,X,组成。,查阅资料：,由短周期元素组成抗酸药有效成份有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。,Al,3+,在,pH=5.0,时沉淀完全；,Mg,2+,在,pH=8.8,时开始沉淀，在,pH=11.4,时沉淀完全。,试验过程：,.,向化合物,X,粉末中加入过量盐酸，产生气体,A,，得到无色溶液。,.,用铂丝蘸取少许,中所得溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。,.,向,中所得溶液中滴加氨水，调整,pH,至,5,6,，产生白色沉淀,B,，过滤。,.,向沉淀,B,中加过量,NaOH,溶液，沉淀全部溶解。,.,向,中得到滤液中滴加,NaOH,溶液，调整,pH,至,12,，得到白色沉淀,C,。,（,1,）,中气体,A,可使澄清石灰水变浑浊，,A,化学式是,。,（,2,）由,、,判断,X,一定不含有元素是磷、,。,（,3,）,中生成,B,离子方程式是,。,（,4,）,中,B,溶解离子方程式是,。,（,5,）沉淀,C,化学式是,。,（,6,）若上述,n,(A):,n,(B):,n,(C)=1:1:3,，,则,X,化学式是,。,8/72,海南,年,17.,（,9,分）,硫酸亚铁铵,(NH4),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,为浅绿,色晶体，试验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤以下：,步骤,1,将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用水,洗净铁屑。,步骤,2,向处理过铁屑中加入过量,3molL,-1,H,2,SO,4,溶液，在,60,左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得,FeSO,4,溶液。,步骤,3,向所得,FeSO,4,溶液中加入饱和,(NH,4,),2,SO,4,溶液，经过“一系,列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。,请回答以下问题：,在步骤,1,操作中，以下仪器中无须用到有,_,（填仪器编号）,铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体 玻璃棒 酒精灯,在步骤,2,中所加硫酸必须过量，其原因是,_,；,在步骤,3,中，“一系列操作”依次为,_,、,_,和过滤；,本试验制硫酸亚铁铵晶体常含有,Fe,3+,杂质。检验,Fe,3+,惯用试剂是,_,，能够观察到得现象是,_,。,9/72,2.,突出应用性和基本素养考查,08,年课标卷,26,某厂酸性工业废水中含有一定量,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Au,3+,等离子。有些人设计了图中工艺流程，利用惯用酸、碱和工业生产中废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量铁红和氧化铜。,填写下面空白：,(1),图中标号处需加入对应物质分别是,、,、,、,、,；,(2),写出处发生反应离子方程式,；写出处发生反应化学方程式,；,(3),铁红化学式为,；分别写出铁红和氧化铜在工业上主要用途：,铁红,；氧化铜,。,10/72,表达在不论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。,不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题难度。,3.,命题重视学生,“,三基,”,及其掌握程度考查,11/72,年全国课标卷,27.(14,分,),科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料燃料电池。已知,H,2,(g),、,CO(g),和,CH,3,OH(l),燃烧热,H,分别为,285.8 kJmol,1,、,283.0 kJmol,1,和,726.5kJmol,1,。请回答以下问题：,(1),用太阳能分解,10mol,水消耗能量是,_kJ,；,(2),甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水热化学,方程式为,(3),在容积为,2L,密闭容器中，由,CO,2,和,H,2,合成甲醇，,在其它条件不变得情况下，考查温度对反应影响，,试验结果如图所表示（注：,T,1,、,T,2,均大于,300,）；,以下说法正确是,_,（填序号）,温度为,T,1,时，从反应开始到平衡，生成甲醇平均速率为,v(CH,3,OH)=,molL,1,min,1,该反应在,T,1,时平衡常数比,T,2,时小,该反应为放热反应,处于,A,点反应体系从,T,1,变到,T,2,，到达平衡时,增大,(4),在,T,1,温度时，将,1molCO,2,和,3molH,2,充入一密闭恒容器中，充分反应到达平衡后，若,CO,2,转化率为,则容器内压强与起始压强之比为,；,(5),在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为,、正极反应式为,。理想状态下，该燃料电池消耗,1mol,甲醇所能产生最大电能为,702.1kJ,则该燃料电池理论效率为,_,（燃料电池理论效率是指电池所产生最大电能与燃料电池反应所能释放全部能量之比）,12/72,全国课标卷,26,（,14,分）,铁是应用最广泛金属，铁卤化物、氧化物以及高价铁含氧酸盐均为主要化合物。,要确定铁某氯化物,FeCl,x,化学式，可用离子交换和滴定方法。试验中称取,0.54 g,FeCl,x,样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再经过含有饱和,OH,阴离子交换柱，使,Cl,和,OH,发生交换。交换完成后，流出溶液,OH,用,0.40 mol,L,1,盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸,25.0 mL,。计算该样品中氯物质量，并求出,FeCl,x,中,x,值：,_,（列出计算过程）；,现有一含有,FeCl,2,和,FeCl,3,混合样品，采取上述方法测得,n,(Fe),n,(Cl),1,2.1,，则该样品中,FeCl,3,物质量分数为,_,。在试验室中，,FeCl,2,可用铁粉和,_,反应制备，,FeCl,3,可用铁粉和,_,反应制备；,FeCl,3,与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应离子方程式为,_,；,高铁酸钾（,K,2,FeO,4,）是一个强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。,FeCl,3,与,KClO,在强碱性条件下反应可制取,K,2,FeO,4,，其反应离子方程式为,_,。与MnO,2,-Zn,电池类似，,K,2,FeO,4,-Zn,也能够组成碱性电池，,K,2,FeO,4,在电池中作为正极材料，其电极反应式为,_,，该电池总反应离子方程式为,_,。,13/72,年海南,15.,（,9,分）,氯气在,295K,、,100Kpa,时，在,1L,水中可溶解,0.09mol,，试验测得溶于水,Cl,2,约有三分之一与水反应。请回答以下问题：,（,1,）该反应离子方程式为,_;,（,2,）估算该反应平衡常数,_,（列式计算）,（,3,）在上述平衡体系中加入少许,NaOH,固体，平衡将,向,_,移动；,（,4,）假如增大氯气压强，氯气在水中溶解度将,_,（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡,将向,_,移动。,14/72,课标卷化学命题特点,1.,试卷稳定，稳中有改变，变中出新,结构稳定，题型稳定，分值稳定。,改变表达在,I,卷难度有所降低；,试验题回归书本。表达在,“,题在书本外，理在教材中,”,。所以，要学好新教材、创造性地使用新教材。对新教材要整体深化、详细细化、总体升华。,15/72,09,年全国卷,26.,碱式碳酸铜可表示为：,测定碱式碳酸铜组成方法有各种。,（,1,）现采取氢气还原法，请回答以下问题：,写出与氢气反应化学方程式,；,试验装置用以下全部仪器连接而成，按氢气流方向连接次序是,（填入仪器接口字母编号）：,（,a,）（）（）（）（）（）（l,）,称取,23.9g,某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到,12.7g,残留物，生成,4.4g,二氧,化碳和,7.2g,水。该样品结晶水质量为,g,，化学式为,；,（,2,）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜组成，你认为是否可行？请说明理由。,。,16/72,10,年北京,28,为验证卤素单质氧化性相对强弱，某小组用下列图所表示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。,试验过程：,.,打开弹簧夹，打开活塞,a,，滴加浓盐酸。,.,当,B,和,C,中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。,.,当,B,中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞,a,。,.,（1,）,A,中产生黄绿色气体，其电子式是,。,（,2,）验证氯气氧化性强于碘试验现象是,。,（,3,）,B,中溶液发生反应离子方程式是,。,（,4,）为验证溴氧化性强于碘，过程,操作和现象是,。,（,5,）过程,目标是,。,（,6,）氯、溴、碘单质氧化性逐步减弱原因：同一主族元素从上到下,，得电子能力逐步减弱。,17/72,一、年北京市高考化学试题概述,化学,2,教材,教师用书,18/72,北京,年,26.,（,14,分）,氯碱工业中电解饱和食盐水原理示意图如右图所表示。,（,1,）溶液,A,溶质是,。,（,2,）电解饱和食盐水离子方程式是,。,（,3,）电解时用盐酸控制阳极区溶液,pH,在2,3,。用化学平衡移动原了解释盐酸作,用：,。,（,4,）电解所用盐水需精制，去除有影响,Ca,2,、,Mg,2,、,NH,4,、,SO,4,2,c(SO,4,2,)c(,Ca,2,),。精制流程以下（淡盐水和溶液,A,来自电解池）：,盐泥,a,除泥沙外，还含有物质是,。,过程,I,中将,NH,4,转化为,N,2,离子方程式是,。,BaSO,4,溶解度比,BaCO,3,小。过程,II,中除去离子有,。,经过程,III,处理，要求盐水,c,中剩下,Na,2,SO,3,含量小于,5mg/L,。若盐水,b,中,NaClO,含量是,7.45mg/L,，则处理,10m,3,盐水,b,，至多添加,10Na,2,SO,3,溶液,kg,（溶液体积改变忽略不计）。,19/72,试题展现方式：,1,、以电解食盐水和食盐精制过程（图示）为,情景,2,、以,Cl,2,、,NaClO,、,Na,2,SO,3,（,+4,价,S,）、,Mg,2+,性质；电解原理、化学平衡移动原理、,难溶电解质电离平衡及转化、氧化还原反应,等知识背景为明线,3,、针对详细情景以知识融合方式考查知识迁,移、重组并利用处理问题各种能力。,4,、针对高端考生能力测试信息展现愈加隐蔽,20/72,2,、试题开放性,纲领卷,28,(15,分,),现拟用下列图所表示装置,(,尾气处理部分略,),来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品,混有,CuO,粉末,),中金属铜含量,制备一氧化碳化学方程式是,；,试验中，观察到反应管中发生现象,是,；尾气主要成份是,；,反应完成后，正确操作次序为,（填字母）,a,关闭漏斗开关,b,熄灭酒精,1,c,熄灭酒精灯,2,若试验中称取铜粉样品,5.0g,，充分反应后，反应管中剩下固体质量为,4.8g,，则原样品中单质铜质量分数为,；,从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选取适当试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数方案；,设计方案主要步骤是（无须描述操作过程细节）,；,写出相关反应化学方程式,。,21/72,3.,知识融合,年课标卷,26,（还有,09,年,27,题）,物质,A,G,有下列图所表示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中,A,为某金属矿主要成份，经过一系列反应可得到,B,和,C,。单质,C,可与,E,浓溶液发生反应，,G,为砖红色沉淀。,请回答以下问题：,(1),写出以下物质化学式：,B,、,E,、,G,；,(2),利用电解可提纯,C,物质，在该电解反应中阳极物质是,，阴极物质是,，电解质溶液是,；,(3),反应化学方程式是,。,(4),将,0.23 mol B,和,0.11 mol,氧气放入容积为,1 L,密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应到达平衡，得到,0.12 mol D,，则反应平衡常数,K,=,。若温度不变，再加入,0.50 mol,氧气后重新到达平衡，则,B,平衡浓度,（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气转化率,（填“升高”、“不变”或“降低”），,D,体积分数,（填“增大”、“不变”或“减小”）。,22/72,4.,以实际问题和试验为载体,考查概念、原理和元素性质；,测试三种能力。,23/72,元素及其化合物备考提议,24/72,关于元素及其化合物考查：,元素性质作为背景知识，在应用化学方法处理详细问题过程中，以融合概念、原理、规律方式考查，突出知识,应用性,。,对元素性质考查方式改变能够看出，即使课标对元素化合物知识难度教学要求降低了，但高考考试能力要求提升了。,25/72,备考提议（怎么办）,（,1,）提升化学学科素养,守恒思想；平衡思想；,反应思想；结构思想,定性与定量；宏观与微观,试验与探究,26/72,（,2,）研读书本，了解原理，掌握关键知识,比如：,O,2,(NH,3,),试验室制备,Fe(OH),2,和,NO,制备及防氧化,SO,2,性质及延伸,原电池原理及其应用（个电池）,电解原理及其应用（,3,个电解池）,10,电子和,18,电子微粒,比如电解能够常考常新,27/72,食盐有广泛用途。,（,1,）写出电解饱和食盐水离子方程式：,（,2,）用右图所表示装置电解,500mL 2molL,-1,食盐水可制取一个消毒液。在通电过程,中不停搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在,溶液中），溶液,pH,（填写字母A,逐步增大；,B.,逐步减小；,C.,保持不变,当阳极有氧气生成时，停顿通电，最终所得溶液中溶质,主要成份是：,_,（,3,）,向上述制取消毒液中通入,CO,2,气体，能够增强消毒,效果，写出反应离子方程式：,_,（,4,）假设电解过程中阳极无气体逸出，溶液加水至,500mL,，,消毒液浓度是：,molL,-1,28/72,工业用右图所表示装置电解饱和食盐水,（,1,）阳极产物是,；,阴极产物是,；,能透过离子交换膜离子是,。,（,2,）若精制饱和,NaCl,溶液进液口,c,(Cl,-,)=amol/L,；淡盐水岀液口,c,(Cl,-,)=bmol/L,，假设精制饱和,NaCl,溶液进液口和,H,2,O,进液口流量相同，,NaOH,溶液岀液口,c,(OH,-,),约为,mol/L,29/72,（,3,）掌握重点元素和重点物质性质,Na,素,:Na;Na,2,O;Na,2,O,2,;NaOH;NaHCO,3,;Na,2,CO,3,Al,元素,:Al;Al,2,O,3,;Al(OH),3,;Al,3+,;AlO,2,-,Fe,元素,:Fe;Fe,2+;,Fe,3+;,Fe(OH),2,;Fe(OH),3,S,元素,:S;SO,2,(H,2,SO,3,和,SO,3,2-,);,浓,H,2,SO,4,;,(H,2,S,、,S,2-,),N,元素,:N,2,;NH,3,;NO;NO2,;HNO,3,;,铵盐,Cl,元素,:Cl,2,;HClO(,及其盐,);,浓盐酸,其它元素：,C,、,H,、,O,、,Cu,在解答无机推断题，分析推断元素时，最大可能去分析六种重点元素和,C,、,H,、,O,假如有,K,和,Ca,普通会强调前,20,号元素,比如,30/72,08,全国（,I,）,27.V,、,W,、,X,、,Y,、,Z,是由周期表中,120,号部分元素组成,5,种化合物，其中,V,、,W,、,X,、,Z,均由两种元素组成。上述,5,种化合物包括全部元素原子序数之和等于,35,。它们之间反应关系以下列图：,（,1,）,5,种化合物分别是,V,CaC,2,、,W,CaO,X,CO,2,、,Y,Ca(OH),2,、,Z,C,2,H,2,；（填化学式）,（,2,）由上述,5,种化合物中某,2,种化合物反应可生成一个新化合物，它包含了,5,种化合物中全部元素，生成该化合物化学方程式是,Ca(OH),2,+2CO,2,=Ca(HCO,3,),2,（,3,）,V,电子式是,略,。,V,固体,W,（白色固体）,Y,（白色固体）,X,（无色无味气体）,Z,（无色气体）,X+H,2,O,O,2,H,2,O,O,2,H,2,O,+,+,31/72,A,、,B,、,C,、,D,是四种短周期元素，它们原子序数依次增大，其中,A,、,C,及,B,、,D,分别是同一主族元素，,B,D,元素原子核中质子数之和是,A,、,C,两元素原子核中质子数之和两倍，又知四种元素单质中有两种气体、两种固体。,四种元素分别是：,32/72,请回答：,（,1,）,C,、,D,组成常见化合物，其水溶液呈碱性，原因,是（用离子方程式表示）,。,写出两种均含,A,、,B,、,C,、,D,四种元素化合物相互间发生反应，且生成气体离子方程式,。,（,2,）,D,单质能跟,C,最高价氧化物水化物浓溶液发生氧化还原反应，生成两种正盐水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应离子方程式,_,。,（,3,）,A,、,B,、,D,间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有,18,个电子，乙有,10,个电子，则甲与乙反应离子方程式为,。,（,4,）,4.0 g D,单质在足量,B,单质中完全燃烧，放出,37 kJ,热量，写出其热化学方程式：,。,33/72,（,4,）掌握主要试验（,形成普通方法模型,）,主要物质制备,氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳、,一氧化氮、,氢氧化亚铁、,氢氧化铝,主要物质性质试验和原理试验,物质检验,氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳；二氧化硫,X,-,、,SO,4,2-,、,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Al,3+,、,Na,+,、,K,+,34/72,(5),注意知识归纳和总结,（一）物质分类总结,酸性物质、碱性物质和两性物质,酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、,X,2,（注意硫酸氢盐）,碱性物质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、,活泼金属（,H,前）、氨,两性物质：,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、,多元弱酸酸式盐、弱酸铵盐,（,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,盐）,35/72,(,二,),、物质转化及特征反应,1,、连续发生氧化物质,硫、氮气、氨,2,、特征反应,连续加碱：,Al,3+,加强碱；,连续加酸：,AlO,2,-,加强酸,加碱产气反应：铝、铵盐（固,+,固或固,+,液）；,加碱后在空气中氧化：,Fe,2+,电解法制取产物：电解制铝（氧气）（高温）,电解饱和食盐水制氯气、氢气、烧碱,高温条件下反应：由石灰石制生石灰；炼铁；,铁与水反应；铝热反应；碳与二氧化碳、水,36/72,（三）,常见物质颜色、状态、气味、毒性、溶解性,五种气体单质（氢气、氧气、氮气、氯气、氟）,其中氢气与其它四种都能反应，氧气与氢气、氮气反应,主要物质色、态、味：氯气、溴、碘、二氧化,氮、硫、二氧化硫、过氧化钠、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、碳、二氧化锰,37/72,（四）常见产气反应：,1,、加酸产气：,盐类（碳酸盐产,CO,2,、亚硫酸盐,SO,2,）,金属（活泼金属产,H,2,、铜产,SO,2,、,NO,2,、,NO,）,其它：产,Cl,2,2,、加碱产气：,盐类（铵盐产氨气）,金属（铝产氢气）,3,其它：,产氧气、乙炔、乙烯,38/72,（,6,）、应记忆一些必要工具性知识,1,金属活动次序表；阴离子和阳离子放电次序等,2,常见酸碱盐溶解性（溶解性表）,3,常见强酸（,5,种）和强碱（,3,种）,4,常见强氧化剂和强还原剂,5,元素周期表、周期律,6,外界条件对反应速率和化学平衡影响,7,基本计算,39/72,（,7,）加强推理能力训练,从某物质,A,水溶液出发有下列图所表示转化关系：,回答以下问题：,(1),写出,C,、,D,、,E,化学式：,C,D,E,(2),检验,B,溶液中阴离子试验操作和试验现象是：,(3),写出以下反应离子方程式：,A+,足量,NaOH,溶液：,C,、,D,按体积比,1,：,1,通入水中：,A+H,2,O,2,：,40/72,（,8,）将,知识网络化同时，学会多角度分析问题。,比如：,Cl,2,结构角度分析其性质；,氧化还原反应角度,Cl,2,参加反应规律及制取方法；,从用途角度了解,Cl,2,应用；,从平衡角度了解制备中操作；,从资源综合开发利用角度整合,Cl,元素性质等,再如：,S,和,N,元素复习,41/72,（,8,）在情景中复习，去情景化解题，,重视知识,形成与落实,在知识形成过程中渗透方法，,在不停实践过程中形成能力。,（,1,）以问题为情景,比如：钠教学,（,2,）,以应用为情景,表达：,方法应用；性质应用,比如：,Cl,2,及,Cl,元素性质复习,比如：,Fe,及其化合物复习,絮凝剂,水解,应用（拟制和促进）,拓展应用（,CuSO4,含杂质,Fe,2+,除杂）,（,3,）以探究为情景 比如：,S,元素,3,、知识内容不拓展，边缘知识适度整合,42/72,试验室做钠与水反应试验，从用小刀切取绿豆粒大小,金属钠开始，试验过程及现象以下：,（,1,）切开金属钠，切面有银白色金属光泽，但很快变暗呈 灰白色,（,2,）将绿豆粒大小钠放入盛有水烧杯中，现象有,钠浮在水面上；很快融成小球；四处游动，有丝丝声；,（,3,）在反应后溶液中滴人酚酞后变红,1,、解释产生（,2,）中现象和原因,。,2,、试验（,1,）钠切面很快变暗呈灰白色现象原因是,。,3,、由（,2,）中现象说明,Na,与水反应有气体产生，该气体可能是,，依据是,。钠与水反应化学方程式为,。,4,、请用结构知识解释钠与水猛烈原因,。,43/72,氯气制备方法角度复习,1,、试验室,从,Cl,2,性质角度分析,应用什么原理方法（,氧化还原,反应应用,）,2,、工业,溶液,A,是什么？,进入阴极室水中为何要含少许,NaOH,？,为降低,Cl,2,损失应采取什么办法？,含有,Ca,2,、,Mg,2,、,SO,4,2,粗盐水怎样精制？（在原书基础上进行扩展）若含有,NH,4,+,应怎样除去？,（结合化学与生活污水处理用,O,2,氧化；若改为,Cl,2,怎样？）,44/72,试验题备考提议,45/72,某研究小组探究,SO,2,和,Fe(NO,3,),3,溶液反应。,已知,：,1.0 mol/LFe(NO,3,),3,溶液,pH=1,请回答：,（,1,）装置,A,中反应化学方程式是,。,（,2,）为排除空气对试验干扰，滴加浓硫酸之前应进行操作是,。,（,3,）装置,B,中产生了白色沉淀，其成份是,，说明,SO,2,含有,性。,（,4,）分析,B,中产生白色沉淀原因：,观点,1,：,；,观点,2,：,SO,2,与,Fe,3+,反应；,观点,3,：在酸性条件下,SO,2,与,NO,3,反应；,按观点,2,，装置,B,中反应离子方程式是,，证实该观点应深入确认,生成新物质，其试验操作及现象是,。,按观点,3,，只需将装置,B,中,Fe(NO,3,),3,溶液替换为等体积以下溶液，在相同,条件下进行试验。应选择试剂是（填序号）,。,a,0.1 mol/L,稀硝酸,b,1.5 mol/L Fe(NO,3,),2,溶液,c,6.0 mol/L NaNO,3,和,0.2 mol/L,盐酸等体积混合溶液,46/72,漂白液（,NaClO,和,NaCl,混合溶液）和明矾（,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,）都是主要化工产品，均可应用于造纸业。,（,1,）,KAl(SO,4,),2,溶液,pH,7,，原因是（用离子反应方程式表示）,；,溶液中离子浓度由大到小次序是,。,（,2,）漂白液能够漂白纸浆，由此推测,NaClO,含有氧化性。某试验小组为验证,NaClO,含有氧化性，将,SO,2,气体通入漂白液中，再滴入,BaCl,2,溶液和少许盐酸有白色沉淀生成。写出离子方程式：,（,3,）试验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液倒入盛放饱和,KAl(SO,4,),2,溶液池中，造成中毒事件。该试验小组同学,用下列图所表示装置探究,漂白液和,KAl(SO,4,),2,溶液混合反应试验。,打开活塞向烧瓶中加入饱和,KAl(SO,4,),2,溶液，,产生大量白色胶状沉淀。反应离子方,程式是,。,很快烧瓶中有黄绿色气体产生。生成黄绿,色气体反应离子方程式是：,。,KAl(SO,4,),2,饱和溶液,漂白液,NaOH,溶液,47/72,年北京,27.,某学习小组探究,浓、稀硝酸氧化性相对强弱，,按下列图装置进行试验。试验表明,浓硝酸能将,NO,氧化成,NO,2,，而稀,硝酸不能氧化,NO,。由此得出结,论是浓硝酸氧化性强于稀硝酸。,可选药品：浓硝酸、,3mol/L,稀硝酸、,蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳,已知：,NaOH,溶液不与,NO,反应，能与,NO,2,反应。,2NaOH+2NO,2,=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,（,1,）试验应防止有害气体排放到空气中，装置,、,、,中盛放药品依次是,。,（,2,）滴加浓硝酸之前操作是检验装置气密性，加入药品，打开弹簧夹后,。,（,3,）装置,中发生反应化学方程式是,。,（,4,）装置,作用是,，发生反应化学方程式是,。,（,5,）该小组得出结论所依据试验现象是,。,48/72,本题应用,对比方法,以还原剂,NO,被氧化产,生颜色改变为参考，设计对比试验。,设及反应原理、装置原理、操作原理、设计原理,干扰原因发觉与排除,49/72,年 北京,27,（,13,分）,为验证卤素单质氧化性相对强弱，某小组用下列图所表示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。,试验过程：,.,打开弹簧夹，打开活塞,a,，滴加浓盐酸。,.,当,B,和,C,中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。,.,当,B,中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞,a,。,.,（,1,）,A,中产生黄绿色气体，其电子式是,。,（,2,）验证氯气氧化性强于碘试验现象是,。,（,3,）,B,中溶液发生反应离子方程式是,。,（,4,）为验证溴氧化性强于碘，过程,操作和现象是,。,（,5,）过程,目标是,。,（,6,）氯、溴、碘单质氧化性逐步减弱原因：同一主族元素从上到下,，得电子能,力逐步减弱。,50/72,试验过程：,.,当,B,和,C,中溶液都变为,黄色,时，夹,紧弹簧夹,。,.,当,B,中溶液由黄色变为,棕红色,时，,关闭活塞,a,。,.,本题主要是围绕“问题,发觉与处理”展开方法,考查,问题,处理,对照性标准等量性标准,.,51/72,年 北京,27.,（,15,分）甲、乙两同学为探究,SO,2,与可溶性钡强酸盐能否反应生成白色,BaSO,3,沉淀，用下列图所表示装置进行试验,（夹持装置和,A,中加热装置已略，气密性已检验）。,试验操作和现象：,A,中反应化学方程式是,。,C,中白色沉淀是,，该沉淀生成表明,SO,2,含有,性。,C,中液面上方生成浅棕色气体化学方程式是,。,分析,B,中不溶于稀盐酸沉淀产生原因，甲认为是空气参加反应，乙认为是白雾参加反应。,为证实各自观点，在原试验基础上：,甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是,；,乙在,A,、,B,间增加洗气瓶,D,，,D,中盛放试剂是,。,进行试验，,B,中现象：,检验白色沉淀，发觉均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释试验现象异同原因：,。,合并中两同学方案进行试验。,B,中无沉淀生成，而,C,中产生白色沉淀，由此得出结论是,。,52/72,甲,乙,分析,B,中不溶于稀盐酸沉淀产生原因：,甲认为是空气参加反应，,乙认为是白雾参加反应。,问题,处理,控制单一变量,寻找影响原因：,空气、白雾,排除原因,赶走空气,白雾,吸收白雾,空气,保留原因,53/72,年,27,题,有文件记载,:,在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行以下验证和对比试验。,该同学欲分析试验,和试验,差异，查阅资料,:,a,Ag(NH,3,),2,+H,2,O=Ag,+,+2NH,3,H,2,O,b,AgOH,不稳定，极易分解为黑色,Ag,2,O,(I),配制银氨溶液所需药品是,。,(2),经检验，试验,气体中有,NH3,黑色物质中有,Ag,2,O.,用湿润红色石蕊试纸检验,NH3,产生现象是,。,产生,Ag2O,原因是,。,(3),该同学对产生银镜原因提出瑕设,:,可能是,NaOH,还原,Ag,2,O,。试验及现象,:,向,AgNO,3,溶液中加入,，出现黑色沉淀,;,水浴加热，未出现银镜。,(4),重新假设,:,在,NaOH,存在下,.,可能是,NH,3,还原,Ag,2,O,。,用右图所表示装置进行试验,.,现象,:,出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水,制取,NH,3,装置简图,(,夹持仪器略,),。,(5),该同学认为在,(4),试验中会有,Ag(NH,3,),2,OH,生成,.,由此又提出假设,:,在,NaOH,存在下，可能是,Ag(NH,3,),2,OH,也参加了,NH,3,还原,Ag,2,O,反应,.,进行以下试验,:,有部分,Ag,2,O,溶解在氨水中，该反应化学方程式是,。,验结果证实假设成立，依据现象是,。,用,HNO,3,消洗试管壁上,Ag,，该反应化学方程式是,。,装置,试验序号,试管中药品,现象,试验,2mL,银氨溶液和数,滴较浓,NaOH,溶液,有气泡产生；一段时间后，溶液逐步变黑；试管壁附着银镜,试验,2mL,银氮溶液和,数滴浓氨水,有气泡产生；一段时间后，溶液,无显著改变,54/72,本题以氧化剂,Ag,2,O,为关键探究还原原因。,包括,对照方法、控制变量法,55/72,考查内容：试验反应原理；,试验仪器和装置；,试验操作与了解；,试验设计与评价。,区分做过试验和没做过试验考生。,56/72,1,、以探究（研究）方式命题,2,、以书本试验为试题生长点,3,、以所学知识为背景，关注基本技能和基本方法考查,经过,“,发觉问题提出假设搜集证据结论和解释验证,”,探究策略利用，在处理问题一系列思维活动中，深层次,考查学生科学探究能力为关键,“,三种能力,”,。,试题详细展现方