2025届新疆维喀什二中高三下学期9月月考-化学试题（含答案）.docx

喀什二中高三年级 9 月月考
化学试卷
考生注意：
1
2
3
．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4
5
．本卷命题范围：元素及其化合物、物质结构与性质、有机化学基础。
．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ni 59
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1
．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（
）
A．焰火中红色来源于钠盐灼烧
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
D．切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应
C．家用陶瓷碗主要成分为 SiO2 和 MgO
2
．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料属于蛋白质的是（
）
A．透雕龙凤纹重环玉佩
B．老青铜错金马
C．朱克柔缂丝作品
D．贾湖骨笛
3
．侯氏制碱法涉及反应 NaCl + CO + NH + H O = NaHCO ¯ +NH Cl。下列说法正确的是（
）
2
3
2
3
4
A．键能：N—H>O—H
B．H2O 的空间结构：V 形
D．NH3 不能形成分子间氢键
C．CO2 的结构式：O—C—O
4
．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（
）
-
2.2NA
A．4.4 g CO 中含有的 e 数目为
2
B．0.2 mol Na 与足量 O2 反应时，产物中阴离子数目一定为 0.1NA
C．标准状况下，2.24 L C H 中 π 键的数目为 0.2N
2
2
A

D．22.2 g CaCl2 固体中分子数目为 0.2NA
．下列实验不能达到目的的是（
5
）
A．在空气中燃烧钠
B．鉴别 Na CO 和 NaHCO
3
2
3
C．探究 NaHCO 和 Na CO 的热稳定性
3
2
3
D．验证干燥的氯气不具有漂白性
{
3
ù2+}
．制备水合肼（ N H ×H O）并处理铜氨 ëCu(NH ) û 废液回收铜粉（有 N2 生成）的工艺流程如
é
6
2
4
2
4
图所示。下列说法正确的是（
）
A．键角：NH >H O
3
2
B．第一电离能：O>N>C
C．1 个 ëCuNH ) û 中含有 12 个 σ 键
é
ù2+
3
4
D． CO(NH ) 中碳原子与氮原子的杂化方式相同
2
2
7
．下列关于 Cu 及其化合物离子方程式书写正确的是（
）
A．将 Cu 加入到 FeCl3 溶液中：
Cu + Fe3+ = Fe + Cu2+
B．将 CuO 加入到稀醋酸中：
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
C．将 Cu 加入到 H O 、稀 H SO 中：
Cu + H O + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
2
2
2
4
2
2
D．将 Cu (OH) CO 加入到过量盐酸中：
2
OH- CO32- + 4H+ = 3H O + CO ­
2
3
2
2
2

8
．某中枢神经兴奋剂 X 的结构如图所示，下列有关 X 的说法中正确的是（
）
A．苯环上的二氯代物有 6 种（不包括立体异构）
B．X 分子中只有 1 个手性碳原子
C．X 发生消去反应可能得到两种有机产物
D．X 可以与 NaOH 溶液反应
9
．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（
）
A．W 为 CuS
B．可通过排水法收集 X
C．将氧气通入 Y 溶液中，溶液的 pH 将增大
D．常温下将 M 加入蒸馏水中，水的电离度可能降低
1
0．我国科研人员提出 CeO2 催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图如下。下列说法错误
的是（
）
A．步骤①②③中仅涉及极性键的断裂和生成
B．总反应过程中每消耗 1 mol CO 则生成 1 mol H O
2
2
C．根据酯化反应原理分析，步骤③甲醇中的 C—O 键发生断裂
D．1 mol DMC 在 NaOH 溶液中完全水解，消耗 2 mol NaOH
1
1．高分子膜材料“ETFE”是透明建筑结构中品质优越的替代材料，该材料是四氟乙烯（CF =CF ）与乙
2
2
烯（CH =CH ）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法错误的是（
）
2
2

A．“ETFE”分子中可能存在“—CH —CH —CF —CF —”的结构
2
2
2
2
B．合成“ETFE”的反应为缩聚反应
C．CF =CF 和 CH =CH 均是平面形分子
2
2
2
2
D．CF =CF 和 CH =CH 均不存在顺反异构体
2
2
2
2
1
2．将 6.8 g 的 X 完全燃烧生成 3.6 g 的 H O 和 8.96 L（标准状况）的 CO 。X 的核磁共振氢谱有 4 组峰且
2
2
峰面积之比为 3：2：2：1。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与
红外光谱如图。下列关于 X 的说法错误的是（
）
A．化合物 X 的摩尔质量为136 g×mol-1
B．化合物 X 分子中含有官能团的名称为醚键、羰基
C．符合条件的 X 有 1 种
D．X 分子中所有的碳原子有可能在同一个平面上
3．近日，科学家研究利用 CaF2 晶体释放出的 Ca2+
错误的是（
和
F
-
脱除 SiH ，CaF 晶胞结构如图所示。下列说法
1
4
2
）
A．F、Si 和 Ca 电负性依次减小
B．SiH4 中 Si 采用 sp3 杂化
C．每个 CaF2 晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 8 个
F
-
æ
è
3 1 3 ö
4 4 4 ø
D．图中 a 处原子分数坐标为（0，0，0），则 b 处原子分数坐标为ç , , ÷
1
4．已知某化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与 W 是同
一主族元素。下列说法正确的是（
）

A．化合物中各原子均达到 8 电子稳定结构
B．原子半径：W>X>Y>Z
C．Z 的氢化物的水溶液可以保存在玻璃瓶中
D．简单氢化物的热稳定性：Y>X>Z
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
1
5．（14 分）一种从汽车废弃催化剂（主要含有金属 Pt，还含有少量的 Fe O 、MgO、Al O SiO ）中回
2
3
2
3
2
收铂的工艺流程如图所示。
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；②Pt 溶于王水生成 NO 和氯铂酸（H PtCl ）；③
2
6
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表所示。
Al3+
Mg2+
9.5
Fe3+
2.2
金属离子
开始沉淀的 pH
3.5
沉淀完全（
c =1.0´10-5 mol×L-1
）的 pH
4.7
11.1
3.2
回答下列问题：
（
（
（
1）H PtCl 中 Pt 的化合价为______；灼烧的目的是_______________
2
6
2）为了提高“酸浸”效率，温度不宜过高的原因是____________________。
3）“酸浸”工序中，铂发生反应的化学方程式为____________________，该反应中 HNO3 的作用是
_
___________________；若将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点为____________________。
（
4）“滤液”中含有的金属阳离子主要为______，通过调节 pH 回收其他金属，当
Al3+
开始沉淀时，溶液
Fe3+
浓度为______
mol×L
-1
。
中的
（
5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为____________________（从加热时间、方式及固液比角度回答，数据取整

数）。
1
6．（15 分）Na CO 和 NaHCO 可相互转化。根据如下实验装置图，回答下列问题：
2
3
3
（
（
（
（
小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）
1）烧杯 B 中能观察到的现象为____________________。
2）为防止装置发生倒吸现象，整个实验结束时的具体操作是____________________。
3）该装置利用了 Na CO 和 NaHCO 的填某种性质）不同。有关化学方程式为
2
3
3
_
___________________。
（
（
4）烧杯 B 中发生反应的离子方程式为____________________。
5）Na CO 与 NaHCO 在装置中的位置能否交换？______（填“能”或“否”）。在盛 Na CO 的导管口
2
3
3
2
3
观察到开始加热时也有气泡产生，产生此现象的原因可能为____________________。
6）将 Na CO 溶液转化为 NaHCO 溶液，可采取的方法是____________________；写出有关反应的化学
（
2
3
3
方程式：____________________。
1
7．（14 分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用 KClO 氧化 Fe(NO ) 生成高铁酸钾
3
3
（
K FeO ）的工艺流程如下：
2
4
已知：① 2KOH + Cl = KCl + KClO + H O（条件：温度较低）；
2
2
D
②
6KOH + 3Cl2
5KCl + KClO + 3H O（条件：温度较高）。
3
2
回答下列问题：
1）反应①应在______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，该反应的离子方程式为
______________
（
_
（
（
2）在溶液Ⅰ中加入 KOH 固体的目的是____________________。
3）从溶液Ⅱ中分离出 K FeO 后，还会有副产品 KNO 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
2
4
3
_
_
___________________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是
___________________。
（
4）K FeO 可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：
2
4

4
FeO24- +10H O = 4Fe(OH) (胶体)+ 3O ­ +8OH- ，K FeO 处理水中悬浮颗粒物的原理是
2
2
2
4
3
_
___________________。
（
5）目前，人们针对 K FeO 的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高
2
4
K FeO 水溶液稳定性的物质是______（填字母）。
2
4
A．Na2SO3
B．KOH
C．CH3COOH
D． Fe(NO3 )3
1
8．（15 分）有机物（I）是治疗心动过速的一种药物，某合成路线如下：
O
OH
|
|
|
已知： - -
结构不能稳定存在，会失去 H O 转化为 -C- 。
C OH
2
|
回答下列问题
（
（
（
（
（
1）A 的化学名称为______。
2）D 的结构简式为______；E 分子中含氧官能团的名称为______。
3）F→G 的反应类型为______。
4）G→H 的化学反应方程式为____________________。
5）满足下列条件的 E 的同分异构体有______种（不含立体异构）；其中苯环上一溴代物有两种的结构简
式为______（任写一种）。
①
②
能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
能发生水解反应；
③
④
能被新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化；
除苯环外无其他环状结构。
（
6）参照上述合成路线，设计以 A 为原料制备对羟基苯甲酸（
）的合成路线：
_
___________________（其他无机、有机试剂任用）。

喀什二中高三年级 9 月月考·化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1
．D 钠元素灼烧焰色呈黄色，A 项错误；温室气体主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物质是硫氧化
物、氮氧化物等，B 项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，C 项错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物
质，它遇到氧气之后，发生化学反应生成一些有色的物质，D 项正确。
2
．C 玉是特殊的石头，不属于蛋白质，A 项不符合题意；青铜属于合金，B 项不符合题意；丝的主要成
分为蛋白质，C 项符合题意；骨头的主要成分为钙盐，不属于蛋白质，D 项不符合题意。
．B 键能：N—H 项错误。
5
．C 做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，A 项正确；NaHCO 溶于水吸收热量，Na CO 溶于水
3
2
3
放出热量，试管中温度计示数升高的为 Na CO 固体，B 项正确；用酒精灯加热时，外管温度高，内管温
2
3
度低，NaHCO 受热易分解，Na CO 受热不易分解，故将 Na CO 放在外管中，温度高却未分解，
3
2
3
2
3
NaHCO 放在内管中，温度低却分解，证明 Na CO 的热稳定性强于 NaHCO ，C 项错误；湿润的红布条褪
3
2
3
3
色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，D 项正确。
．A NH 、H O 中含有孤电子对数分别为 1、2，孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，NH 中键
6
3
2
3
角比 H O 中的大，A 项正确；第一电离能：N>O>C，B 项错误；1 个 ëCu(NH ) û 中含有 16 个 σ 键，
é
ù2+
2
3
4
C 项错误； CO(NH ) 中碳原子与氮原子的杂化方式不同，D 项错误。
2
2
7
．C 铜不能置换出铁，A 项错误；醋酸不能拆开写，B 项错误；铜单质加入到 H O 、稀 H SO 中离子
2
2
2
4
方程式为
Cu + H O + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
，C 项正确； 不能拆开写，D 项错误。
Cu (OH) CO
3
2
2
2
2
8
．A 当苯环上有两个氯原子时，苯环一共有 3 个取代基其中有 2 个取代基相同，故有 6 种同分异构体，
A 项正确；与—OH、—CH3 相连的碳原子均是手性碳原子，B 项错误；发生消去反应的官能团是—OH，
只能得到一种有机产物，C 项错误；X 中没有官能团可与 NaOH 反应，D 项错误。
9
．D S 与 Cu 反应生成 Cu S，A 项错误；SO 溶于水，不可通过排水法收集，B 项错误；将氧气通入 Y
2
2
溶液中生成强酸硫酸，溶液的 pH 减小，C 项错误；若 M 为 NaHSO4，则其抑制水的电离，D 项正确。
1
0．C 步骤①②③仅涉及极性键的断裂与生成，A 项正确；总反应方程式为
催化剂
2
CH3OH + CO2
CH OCOOCH + H O ，消耗的 CO 和生成的 H O 的物质的量相等，B 项正
3
3
2
2
2
确；根据酯化反应的原理分析，甲醇中应是 O—H 键发生断裂，C 项错误；DMC 为 CH OCOOCH ，属于
3
3
酯类，在碱性条件下可发生水解： CH OCOOCH + 2NaOH ® 2CH OH + Na CO ，1 mol DMC 完全
3
3
3
2
3
水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 mol，D 项正确。

1
1．B CF =CF 、CH =CH 的链节分别为—CF —CF —、—CH —CH —，A 项正确；该反应属于加聚反
2
2
2
2
2
2
2
2
应，B 项错误；乙烯是平面形结构，则 CF =CF 和 CH =CH 均是平面形分子，C 项正确；CF =CF 和
2
2
2
2
2
2
CH =CH 中每个不饱和碳原子上连有两个氢原子，则不具有顺反异构，D 项正确。
2
2
1
2．B
由 X 的质谱图可知 X 的相对分子质量为 136，摩尔质量为136 g×mol-1
A 项正确；由红外光谱
图知，X 含有苯环，占 6 个 C 原子，还含有 C=O、C—O—C、C—C、C—H，存在的是酯基不是醚键、羰
基，B 项错误；X 要符合下列条件：①属于酯类，说明含有酯基；②分子中只含一个苯环且苯环上只有一
个取代基，其结构简式为
，所以符合结构特征的有机物有 1 种，C 项正确；若结构简式
为
，甲基的碳原子可能与苯环在同一平面，D 项正确。
1
3．D 电负性：F>Si>Ca，A 项正确；SiH 中 Si 采用 sp3 杂化，B 项正确；根据均摊法，每个 CaF 晶胞
4
2
1
1
æ 3 3 3 ö
è 4 4 4 ø
中含有 Ca2+ 个数为
8´ + 6´ = 4
，含有 8 个 ，C 项正确；图中 b 处原子分数坐标为
F
-
，D
ç , , ÷
8
2
项错误。
1
4．B X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 形成 2 个共价键，W 形成 6 个共价键，由 Y
与 W 是同一主族元素可知，Y 为氧元素，W 为硫元素。Z 形成一个共价键，且原子序数介于氧和硫之
间，则 Z 为氟元素。X 形成 3 个共价键且原子序数小于氧，则 X 为氮元素。由化合物的结构图可知，S 元
素不满足 8 电子稳定结构，A 项错误；原子半径：S>N>O>F，B 项正确；Z 的氢化物的水溶液为氢氟酸，
可以和玻璃中 SiO2 发生反应，不可以保存在玻璃瓶中，C 项错误；元素的非金属性：Z>Y>X（F>O>N），
则简单氢化物的热稳定性：Z>Y>X（HF>H O>NH ），D 项错误。
2
3
1
5．（1）+4；除去积碳及有机物（各 1 分）
（
2）HCl、HNO 均易挥发，且 HNO 易分解（2 分）
3
3
（
3）3Pt + 4HNO +18HCl = 3H PtCl + 4NO ­ +8H O （2 分）；作氧化剂（1 分）；避免生成氮的氧
3
2
6
2
化物，防止污染大气（1 分）
（
（
4）
Fe3+
、
Al3+

、
Mg2+ ；10-5.9 （各 2 分）
5）微波加热到 109℃，约 5 分钟，固液比约为 2（2 分）
1
6．（1）烧杯 B 中澄清石灰水变浑浊（2 分）
（
2）先将导气管从 A、B 烧杯中取出，再熄灭酒精灯（2 分）
D
（
3）热稳定性（1 分）； 2NaHCO3
Na CO + H O + CO ­ （2 分）
2
3
2
2
（
（
4）
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO ¯ +H O
（2 分）
3
2
5）否；大试管中空气受热膨胀时逸出（各 1 分）

（
6）向 Na CO 溶液中通入过量 CO 气体； Na CO + H O + CO = 2NaHCO （各 2 分）
2
3
2
2
3
2
2
3
1
7．（1）温度较低； Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O
+
=
+
+
（
（
2）与溶液Ⅰ中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO，为下一步反应提供碱性环境
3）
2
Fe3+ + 3ClO- +10OH- = 2FeO24- + 3Cl- + 5H2O
；酒精挥发时带走水分，易于干燥
（
（
4）
FeO2-
与水反应生成
Fe(OH)
胶体，
Fe(OH)
胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物
4
3
3
5）B（每空 2 分）
1
8．（1）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（1 分）
（
（
2）
；羧基、（酚）羟基（各 2 分）
3）取代（酯化）反应（1 分）
（
4）
（2 分）
（
（
5）16；
或
（各 2 分）
6）
（
或其他合理答案）（3 分）