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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,选修,4,课件：,化学平衡图像题的解题方法,黑龙江省庆安一中 孙秀民,1/24,一、化学平衡图像类型,二相关化学平衡图像知识规律：,1.,化学反应速率知识：,影响化学反应速率外界原因,2.,化学平衡知识：,平衡移动原理（勒夏特列原理）,P,0,D,%,P,0,D,%,T,1,T,2,2/24,三化学平衡图像题解答标准：,2.“,先拐先平，数值大,”标准：,在化学平衡图像中，先出现拐点反应则先到达平衡，先出现拐点曲线表示温度较高或压强较大。,1.,“,定一议二,”,标准：,在化学平衡图像中，包含纵坐标、横坐标和曲线所表示三个量，确定横坐标所表示量后，讨论纵坐标与曲线关系；再确定纵坐标所表示量，讨论横坐标与曲线关系。,3/24,三解答化学平衡图像题普通方法,“,标、点、线、面”分析法,1.,明确坐标轴意义,(,横坐标、纵坐标、曲线,),。,2.,搞清曲线上点意义，尤其是一些特殊点,(,拐点、交点等,),。,3.,搞清曲线斜率大小含义以及函数增减性。,4.,适当初可作“等温线”、“等压线”等辅助线。,4/24,四解答化学平衡图象题步骤,:,(1),看图像：,一看面,(,即纵坐标与横坐标意义,),、,二看线,(,即线走向和改变趋势,),、,三看点,(,即起点、折点、交点、终点,),、,四看辅助线,(,如等温线、等压线、平衡线等,)五看量改变,(,如浓度改变、温度改变等,),。,(2),想规律：,即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响规律。,将图像中所表现出关系与所学规律对比，作出正确定判断。,(3),作判断：,5/24,五,.,化学平衡图像题基本题型,题型,1,：,由化学方程式特点判断图像,例,1,：可表示为可逆反应,2A,(g),+B,(g),2C,(g),H,0,图象是（）,B,500 C,o,t,0,700 C,o,C%,(A),0,v,P,V,正,逆,V,(B),0,T,v,V,正,逆,V,(C),0,P,10 C,o,100 C,o,A,转,化,率,(D),6/24,练习：,1.,下列图表示外界条件温度、压强）改变对以下反应影响,A,(s),+B,(g),2C,(g),，在图中，,Y,轴是指（）,A.,平衡混合气体中,C,体积分数,B.,平衡混合气体中,B,体积分数,C.B,转化率,D.A,转化率,H,0,B,7/24,A(g),3B(g)2C(g),H,0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据试验数据作出以下关系图,所表示，以下判断一定错误是,(),A.图I研究是不一样催化剂对反应影响，且乙使用催化剂效率较高,B.图II研究是压强对反应影响，且甲压强较高,C.图II研究是温度对反应影响，且甲温度较高,D.图III研究是不一样催化剂对反应影响，且甲使用催化剂效率较高,AB,2.在容积固定密闭容器中存在以下反应：,8/24,3.,反应,X,(g),+3Y,(g),2Z,(g),H,0,，在不一样温度和不一样压强下,(P,1,P,2,),达平衡时，混和气体中,Z,百分含量随温度、压强改变曲线为,(),C,9/24,题型,2,：,由图像特征判断方程式,例,2,：在下列图中，,x%,为气态反应物在平衡体系中体积分数，该图表示,x%,与温度、压强关系，符合该曲线反应是（）,A.N,2,O,3(g),+O,2(g),N,2,O,5(g),B.H,2(g),+I,2(g),2HI,(g),C.4NH,3(g),+3O,2(g),2N,2(g),+6H,2,Og),D.C,(s),+H,2,O,(g),H,2(g),+CO,(g),H,0,H,0,H,0,H,0,D,10/24,练习：,1.,下列图中，表示平衡混合物中,x,百分含量在不一样压强下随温度改变情况，在以下平衡体系中，横线表明物质可代表,x,是（）,A.N,2(g),+3H,2(g),2,NH,3,(g),B.H,2(g),+I,2(g),2,HI,(g),C.2SO,3(g),2,SO,2,(g),+O,2(g),D.4NH,3(g),+5O,2(g),4,NO,(g),+6H,2,O,(g),H,0,H,0,H,0,H,0,D,11/24,2.,已知某可逆反应：,a,A,(g),b,B,(g),c,C,(g),在密闭容器中进行，在不一样温度,(,T,1,和,T,2,),及压强,(,p,1,和,p,2,),下，混合气体中,B,体积分数,(B%),与反应时间,(t),关系如图所表示。以下判断正确是,(,),A,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应吸热,B,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应吸热,C,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应放热,D,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应放热,B,t,0,B,%,T,2,P,2,T,1,P,1,T,1,P,2,解题标准：定一议二,T,1,不变，,P,2,P,1,P,2,不变，,T,1,T,2,12/24,题型,3,：,依据图像特征判断物质状态和反应特征,例,3,：反应,A,2,+B,2,2AB ,在不一样温度和压强改变条件下产物,AB,生成情况以下列图所表示，,a,为,500,，,b,为,300,情况，,c,为反应在,300,时，从时间,t,3,开始向容器中加压情况，则以下叙述正确是（）,H,=,Q,A.A,2,、,B,2,及,AB,均为气体，,Q,0,B.AB,为气体，,A,2,、,B,2,中有一个为非气体，,Q,0,C.AB,为气体，,A,2,、,B,2,中有一个为非气体，,Q,0,D.AB,为固体，,A,2,、,B,2,中有一个为非气体，,Q,0,C,13/24,练习：,A,(g),+B,(g),2C+D,(g),此反应符合以下两个,B,H,=,Q,，,图,像，以下说法正确是（）,1.,在一密闭容器中进行以下可逆反应：,A.Q,0,，,C,为固体或液体,B.Q,0,，,C,为气体,C.Q,0,，,C,为气体,D.Q,0,，,C,为固体或液体,t,P,0,D,%,0,D,%,200,600,14/24,B,2.,对于到达平衡可逆反应,:X+Y W+Z,增大压强则反应速率改变图象如图所表示。据此分析,X,、,Y,、,W,、,Z,聚集状态是（）,A.Z,、,W,均为气态，,X,、,Y,中有一个为气体,B.Z,、W,中有一个为气体，,X,、,Y,均为气体,C.X,、,Y,、,Z,均为非气体，,W,为气体,D.X,、,Y,均为气体，,Z,、,W,皆为非气体,v,V,（正）,V,（正）,V,（逆）,V,（逆）,时间,t,15/24,题型,4,：,图像定量分析,例,4,：,依据下面两幅图像，选出符合题意反应方程式（）,B,A,x+3y 2z,B,x+3y 2z,C,5x+3y 4z,D,X+2y 3z,H,0,H,0,H,0,H,0,16/24,练习：,1.,如图所表示，,800,时,A,、,B,、,C,三种气体在密闭容器中反应时浓度改变，只从图像分析不能得出结论是（）,A.A,是反应物。,B.,前两分钟A,分解速率是,0.1 mol L,-1,min,-1,C.,若升高温度，,A,转化率增大。,D.,增大压强，,A,转化率降低。,C,17/24,2.,右图表示,800,时，,A,、,B,、,C,三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间改变情况，由图分析可得出正确结论是：,（,1,）前,2min,内,A,平均消耗,速率是,_,。,（,2,）反应化学方程式是：,_,（,3,）,8min,后，若将容器体,积缩小二分之一，,c(A),将,_,c(B),将,_c(C),将,_,（填增大、减小、不变）；,平衡将向,_,反应方向移动；到达新平衡时混合气体相对平均分子质量,_,A,转化率,_,。,（填增大、减小、不变）,0.1mol/(L,min),2A 2B +C,增大,增大,增大,逆,增大,减小,0.4,0.3,0.2,0.1,B,A,C,浓度,(mol/L),时间（,min),0,2,18/24,3.,在容积固定为,2L,密闭容器中充入,X,、,Y,各,2mol,，发生反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g),到达平衡时，以,Y,浓度改变表示关系以下列图所表示：,回答以下问题：,（,1,）用,S,表示面积，如,Obd,面积,可表示为,S,(Obd),，则,S,(abdO),表示,意义是：,_,_,。,（,2,）平衡时,Y,物质量浓度可,表示为：,_mol/L,。,（,3,）平衡时生成,Z物质量,可表示,为,_ mol,。,v,(Y),t(s),O,v,(,正,),v,(,逆,),a,b,d,表示反应正向进行时降低,Y,物质量浓度,1,-,S,(a O b),2S,(a O b),t,时间,速度,v,正,19/24,题型,5,：,化学反应速率与化学平衡综合利用,例,5,：,mM,(s),+nN,(g),pQ,(g),可逆反应在定温时,N%,与压强关系以下列图，以下相关叙述正确是（）,A,H,0,A.A,点时，,V,正,V,逆,B.A,点比,B,点反应速率快,C.n,p,D.m+n,p,20/24,练习：,B,1.,下列图曲线是在其它条件一定时，反应,:,2NO+O,2,2NO2,中,NO,转化率与温度关系曲线，图上标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五点中表示未到达平衡状态且,V,正,V,逆,是（）,H,0,A.A,点和,E,点,B.C,点,C.B,点,D.D,点,21/24,上述可逆反应在一定条件下反应，,B,体积分数,B%,与压强关系如右图所表示，相关叙述正确是,(),A.m+n p,B.n p,C.x,点状态时混合体系中,v,正,v,逆,D.x,点状态比,y,点状态,混合体系中反应速率快,x,y,压强,B%,2.,m A,(,s,）,+n B,(,g,),p C,(,g,),H,0,C,22/24,3.,已知反应：,3A,(g,),+B,(g,),Cs,),+4D,(g,),下列图中,a,、,b,表示一定条件下，,D,体积分数随时间,t,改变情况，若要使曲线,b,变为曲线,a,，可采取办法是（）,增大,B,浓度,升高反应温度,缩小反应容器体积,加入催化剂,1,4,3,2,D%,a,b,时间,t,1,2,3,1,2,3,4,3,A.B.C.D.,D,23/24,4.,对于反应,N,2,+3H,2,2NH,3,测得,NH,3,%,与温度,T,关系如图所表示。,请判断该反应正反应是,_,热反应,(,填“放”或“吸”,),，并解释为何在,T,1,时,NH,3,%,最高？,T,NH,3,%,T,1,放,因为开始时加入,N,2,和,H,2,后随温度升高，反应速率增大，,NH,3,%,增多，在,T,1,时到达平衡。此时再升高温度，因为正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，,NH,3,%,降低，所以,T,1,时,NH,3,%,最高。,24/24,