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高一化学必修一-气体摩尔体积省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

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2、仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。感谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。感谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。感谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。感谢,单击此处编辑母版文本样

3、式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。感谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。感谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。感谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考,不能作为科学依

4、据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。感谢,气体摩尔体积,1/53,1,、复习:,2,、,1mol,任何物质质量,我们能够经过摩尔质量求出,那么,1mol,物质体积,我们怎样求算?,V=m/,物质量,(n),微粒数,(N),N,A,物质质量,(m),M,2/53,下面就请同学们完成,P,13,科学探究,3/53,H,2,O,2,4/53,1mol,以下气体在,0,0,C,、,1.0110,5,Pa,下体积,名称,状态,密 度,(g/L),质量,(g),体积,(L),H,2,气体,0.0899,2.016,O,2,气体,1.429,32.000,22.42,22.39,5/53,1mol,

5、固体和液体物质在,20,0,C,、,1.0110,5,Pa,下体积,物质,状态,密度,(g/ml),质量,体积,(ml),Fe,固体,7.86,55.85,Al,固体,2.7,27.00,H,2,O,液体,0.998,18.02,H,2,SO,4,液体,1.83,98.00,7.10,10,18.06,53.55,6/53,固体物质,1mol,铁,7.2cm,3,1mol,铝,10cm,3,1mol,铅,18.3cm,3,7/53,液体物质,100,50,53.6cm,3,100,50,1mol,水,18.0cm,3,1mol,硫酸,8/53,由,体积,数据结合物质,状态,分析上述两表,得出什

6、么,结论,?,思索与交流,9/53,1,、在相同状态下,1mol,不一样固态或,液态物质,体积,。,2,、在相同状态下,,1mol,气体体积,基本,。,不一样,相同,结论:,10/53,影响物质体积的因素,讨论,11/53,1.,粒子数目,12/53,2.,粒子大小,13/53,3.,粒子之间距离,14/53,粒子数目,粒子大小,粒子间距,决定物质体积大小主要原因,15/53,为何在 相同条件下,,1mol,固体、,液体所占有体积各不相同,而,1mol,气,体所占有体积却近似相等?,阅读书本并思索,16/53,组成固态结构微粒间距离很小,组成液态结构微粒间距离也小,17/53,气体分子间距离很

7、大,18/53,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子平均距离是分子直径,10,倍左右,19/53,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,决定物质体积大小主要原因,温度,压强,20/53,1.,概念:单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。,3.,公式,:,V,m,=V/n,2.,单位,:,L/mol,(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,二、气体摩尔体积,V,m,21/53,P,不变,T,升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,22/53,T,不变,P,增大,分子间平均距离减小,气体体积变小,23/53,气体体积影响原因:,1、粒子数目,2、粒子大小,3、粒子间距离

8、忽略),T,P,24/53,1.,概念:单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。,3.,公式,:,V,m,=V/n,2.,单位,:,L/mol,(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,二、气体摩尔体积,V,m,4.,影响原因,:,温度和压强,25/53,标准情况,下,,1mol,任何气体体积都,约,是,22,.4L,。,5.,标况下气体摩尔体积:,即标况下气体摩尔体积是,22.4 L/mol,了解关键点,:,条件,:标准情况,(STP),0,、,1.0110,5,Pa,对象,:任何,气体,物质量,:,1mol,结论,体积,约,为,22.4L,26/53,(练习),判断以下说法是否正

9、确?,A.,标准情况下,1 mol,任何物质体积都为,22.4L.,B.1 mol,气体体积约为,22.4L.,C.1 mol N,2,和,1 molO,2,体积相同,.,D.,在标准情况下,1 molO,2,和,N,2,混合气,(,任意比,),体积约为,22.4L.,27/53,注意:,摩尔,任何气体,,能够是单一,纯净,气体,也能够是,混合,气体。,28/53,CO,2,摩尔体积是,22.4L/mol,是真是假,假,解释:,未说是标况下,29/53,标况下,NO,2,体积约是,22.4L,是真是假,假,解释:,未说是,1mol,30/53,标准情况下,,1mol,任何物质体积都约是,22.

10、4L,是真是假,假,解释:,物质应是气体,31/53,标准情况下,,1molO,2,和,N,2,混合气体体积约为,22.4L,是真是假,解释:,气体体积与分子种类无关,真,32/53,标准情况下,气体摩尔体积都是,22.4L,。,是真是假,假,解释:,单位应为,L/mol,33/53,1),在标况下,0.5mol HCl,气体占有体积是多少?,2),在标况下,33.6LH,2,物质量是多少?,练习,V=nV,m,=0.522.4=11.2(L),n=,V,V,m,=,33.6 L,22.4 L mol,1,=1.5 mol,34/53,例题:,标准情况下,,112 mL,某气体质量为,0.14

11、 g,则其摩尔质量为,,相对分子质量为,。,n=,V,V,m,解:,=,0.112 L,22.4 L mol,1,=0.005 mol,n =m/M,M=,0.14 g,0.005 mol,=28 g/mol,“,见量化摩”,35/53,讨论,在一定温度和压强下,一定是标准情况吗?,1mol,不一样气体在一定温度和压强下体积是,否相同?,在同温同压下,相同分子数气体,其体积();,相同,36/53,在相同温度和压强下,相同体积任何气体都含有相同数目标分子。,这是,阿伏加德罗定律,(,称“四同定律”或“三同定一同”,),37/53,则:,气体摩尔体积,22.4L/mol,是阿伏加德罗定律特例。,

12、温度,压强,气体量,气体体积,阿伏加德,罗定律,同温,同压,同分子数,同体积,气体摩尔体积,22.4L/mol,0,1atm,1mol,22.4L,38/53,在同温同压下,体积相同气体,其分子数();,在同温同压下,气体体积大小与分子数目成()比。,相同,正,39/53,克拉珀龙方程:,(,理想气体气态方程,),P V=n R T,*,40/53,阿伏加德罗定律推论,依据:,PV=nRT,或,PV=,“,二同”推导出“一百分比”,1.,同温同压下,气体体积之比等于物质量之比,T,、,P,相同,:,41/53,同温同压下,任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T,、,P,相同,:,阿伏加德罗定律推

13、论,依据:,PV=nRT,或,PV=,=D,42/53,T,、,P,、,V,相同:,3.,同温同压下,同体积任何气体质量比等于式量之比,阿伏加德罗定律推论,依据:,PV=nRT,或,PV=,43/53,同温同体积下,气体压强之比等于物质量之比,T,、,V,相同:,阿伏加德罗定律推论,依据:,PV=nRT,或,PV=,44/53,同温同压下,相同质量任何气体体积与其式量成反比,T,、,P,、,m,相同:,阿伏加德罗定律推论,依据:,PV=nRT,或,PV=,(,请自行推导!,),45/53,=D,46/53,练:同温同压下,将,1,体积,CO,2,和,2,体积,CO,进行比较,则,CO,2,与,

14、CO,:(,1,)分子数之比为,;,(,2,)原子数之比为,;,(,3,)质量之比为,_,;,(,4,)物质量之比为,;,(,5,)密度之比为,_,;,(,6,)摩尔质量之比为,;,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,47/53,=,V,V,m,n,m,M,=,=,N,N,A,相关“物质量”计算关系,48/53,小 结,1,、物质体积决定原因,液体、固体体积由决定于粒子数目和粒子大小,粒子数目、粒子大小、粒子之间距离。,气体体积由决定于粒子数目和粒子之间距离,粒子之间距离与温度和压强相关。,49/53,2,、气体摩尔体积,惯用单位有,L/mol,(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,V,V,m,=,n,公式:,符号:,V,m,概念:单位物质量气体所占体积。,50/53,体积约占,.,结论,3,、标准情况下气体摩尔体积,(V,m,22.4L/mol),了解关键点,条件:标准情况(,S.T.P,),对象:任何气体,物质量:,1mol,51/53,在相同温度和压强下,相同体积任何气体都含有相同数目标分子。,这是,阿伏加德罗定律,(,称“四同定律”或“三同定一同”,),52/53,谢谢大家,53/53,

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