八年级科学下册2.6表示物质的符号市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二课时 离子符号 化合价,Cl,-,Na,+,Ca,2+,Mg,2+,第1页,复习,1、,组成物质微粒有,：,分子、原子、离子。,2、什么是,离子,：,我们把,带电,原子（或原子团）叫,离子,。,带负电,原子或原子团。,离子,阳离子：,阴离子：,带正电,原子或原子团。,例：钠离子,Na,+,例：氯离子,Cl,-,离子,所带电荷数取决于得失电子数目,第2页,怎样用符号来表示,离子,呢,？,二、离子符号,1、离子符号写法,离子是带电原子，符号表示时必须把带电特征表示出来。,（1）,写出形成该离子元素元素符号。2,）用,正负号,把离子所带电荷表示出来，,表明离子是阴离子还是阳离子。,（,3,）用数字表明离子所带电荷数，标在,元素符号,右上角,（在正负号前）,。,带1个单位电荷离子，符号中1能够省略。,Na,+,Na,Mg,2+,第3页,依据以上规则,，,写出以下物质,离子符号,：,带一个单位正电荷,银,离子,带,二,个单位负电荷,氧,离子,带,三,个单位正电荷,铝,离子,带二个单位负电荷硫离子,Ag,+,S,2-,O,2-,Al,3+,离子和原子有何不一样？它们之间有何联络？,原子：核电荷数,核外电子数 不显电性,离子：核电荷数,核外电子数,显电性,离子和原子经过得失电子相互转化。,第4页,Cl,-,Ca,2+,在大海里除了水以外，还蕴藏大量其它物质，含量较高有氯化钠，还有氯化钙、氯化镁等，依据以上信息，你能说出海水中含有哪些离子吗？,Na,+,Mg,2+,第5页,请说出以下离子带电情况,NH,4,+,：是_离子，带_个单位_电荷,O,H,-,：是_离子，带_个单位_电荷,S,O,4,2-,：是_离子，带_个单位_电荷,铵根,1,正,氢氧,根,1,负,硫,酸根,2,负,有些离子组成不止一个元素，如,OH,-,和,SO,4,2-,2、原子团,像这种由,2,种以上元素原子组成离子称为某某根离子，是带电原子团。,象,SO,4,2-,在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这么原子集团叫原子团。,第6页,常见带电原子团,离子名称,离子符号,离子所带电荷数,氢氧根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子,铵根离子,亚硫酸根离子,磷酸根离子,OH,-,SO,4,2-,NO,3,-,CO,3,2-,HCO,3,-,NH,4,+,SO,3,2-,PO,4,3-,-1,-2,-1,-1,-2,+1,-2,-3,第7页,组成物质,微粒,有分子、原子、离子,。,化合物二氧化碳、硫酸铜分别由什么组成？它们结构相同吗？,指出以下式子中“,2,”表示意义,：,CO,3,2-,2,OH,-,H,2,SO,4,一个,碳酸根离子,带2个单位负电荷,2个,氢氧根离子,一个硫,酸,分子中含有2个氢原子,Ca,2+,一个钙,离子,带2个单位正电荷,二氧化碳由大量二氧化碳,分子组成,。,硫酸铜,是,由铜,离子和,硫酸根,离子组成,。,第8页,知识拓展,三、化合物分类,（按组成结构分）,1、离子化合物,Na,+,Cl,2,NaCl,2,2,_,_,由阴阳离子相互作用而组成化合物,叫离子化合物,NaCl,C,aCl,2,AlCl,3,ZnS,MgO,普通是由,金属元素,和,非金属元素,组成,（金属元素最外层电子,4,个，易得到电子）,第9页,2、共价化合物,以共用电子对形成份子化合物,叫共价化合物,H,2,+,O,2,H,2,O,2,_,_,点燃,H,2,O,CO,2,HCl,NH3,CH,4,普通是由,非金属元素,和,非金属元素,组成,2,O,H,H,每一个化合物都有特定组成,共用电子对,第10页,依据化学式或分子模型写出原子个数比：,化学式,HCl,H,2,O,NH,3,CH,4,PCl,5,SO,3,分子,模型,原子个数比,1:3,2:1,1:3,1:4,1:1,1:5,可见，一个元素原子跟其它元素原子化合形成化合物时，它们,个数都是确定,。,不一样原子组成份子时，各个原子个数用,化合价,来表示。,第11页,四、化合价,1,、化合价概念,一个元素一定数目标原子跟其它元素一定数目标原子化合性质，叫做这种元素化合价。,2,、化合价表示方法,标在该元素符号正上方,+32,Al,O,3,2,MgO,-2,+2,3,、化合价数值,化合价有,正价,和,负价,第12页,知识拓展,化合物,化合价数值,正 价,负 价,例 子,离 子,化合物,共 价,化合物,化合价数值确定,元素一个原子得失电子数目,元素一个原子形成共用电子对数目,失去电子原子带正电,得到电子原子带负电,电子对偏离原子,电子对偏向原子,NaCl,H,2,O,+1,-1,+1,-2,第13页,常见元素化合价,金属,元素,元素,符号,常见,化合价,非金属,元素,元素,符号,常见,化合价,钾,K,+1,氢,H,+1,钠,Na,+1,氟,F,-1,银,Ag,+1,氧,O,-2,钙,Ca,+2,氯,Cl,-15、+7,镁,Mg,+2,溴,Br,-1、+5、+7,钡,Ba,+2,碘,I,-1、+5、+7,锌,Zn,+2,氮,N,-3、+5,铝,Al,+3,磷,P,-3、+5,铜,Cu,+1、+2,硫,S,-2、+4、+6,铁,Fe,+2、+3,碳,C,-4、+2、+4,锰,Mn,+2、+4、+6、+7,硅,Si,-4、+4,第14页,原子团化合价,离子名称,离子符号,电荷数,氢氧根离子,OH,-,-1,硫酸根离子,SO,4,2-,-2,硝酸根离子,NO,3,-,-1,碳酸根离子,CO,3,2-,-2,碳酸氢根离子,HCO,3,-,-1,铵根离子,NH,4,+,+1,亚硫酸根离子,SO,3,2-,2,磷酸根离子,PO,4,3-,-3,化合价,-1,-2,-2,-3,-2,-2,-1,+1,原子团化合价是组成元素化合价代数和。,第15页,4、化合价普通规律：,（1）,常见化合物中氢总是,显,_ 价，,氧总是,显,_ 价。,+1,-2,（2）,金属元素常显 _ 价。,正,（3）,非金属元素跟氧化合时常显 _ 价，,跟氢化合时常显 _价。,正,负,（4）,单质中元素化合价为 _ 价。,0,（5）,在化合物里，元素正负化合价代数和,为 _。,0,（6）,有些元素在不一样化合物里常显 _,化合价,。,不一样,第16页,5、化合价应用,（1）,已知化合物中一个元素化合价，,求另一个元素化合价,依据,：,在任何化合物中全部元素化合价,代数和为,零,。,知道了一个元素化合价，推,断,出另一个元素化合价？,HCl,CCl,4,CO,2,SO,3,MgO,MgS,Na,2,S,NH,3,+1,-1,+4,-2,-2,-2,+2,+1,-1,+4,-2,+6,-2,+2,+1,-,3,第17页,例：已知高锰酸钾化学式为,KMnO,4,，钾元素化合价为1价，氧元素化合价为2价，求锰元素化合价？,依据在化合物中元素正负化合价代数和等于零,解：,设锰元素化合价为,价,（,+,1）,（,-2,）,+,=,1,4,0,1,+,=,+,7,答：锰元素化合价为7价,锰酸钾化学式为,K,2,MnO,4,求锰元素化合价？,+,6,第18页,1,、标出以下物质中带点元素化合价,HCl HClO,HClO,3,HClO,4,+1,+1 -2,+1,-2,+1 -2,-1,+1,+5,+7,2,、依据化学式推断元素化合价,KClO,3,中Cl化合价_,Na,2,CO,3,中C化合价_,Na,2,S,O,4,中,S,化合价_,H,n,RO,2n+1,中R化合价_,+5,+4,+,6,+(3n+2),第19页,（2）依据元素化合价写化合物化学式,例：已知铝元素为,+3,价，氧元素为,-2,价，写出,氧化铝化学式。,排序：,排元素符号次序,左正右负,Al,O,Al,O,标价：,交叉约简：,标出元素符号化合价,+3,-2,检验：,元素化合价代数和等于零,Al,O,+3,-2,3,2,（,+3,）,（,-,2,）,+,=,2,3,0,最简整数比,Al,O,3,2,第20页,2.,利用元素化合价性质,写出硫化锌、氟化银、,氯化钡、硫酸、氢氧化铜、硝酸铵化学式。,1.,已知磷有两种氧化物，其中磷化合价分别,为+3和+5,写出这两种磷氧化物化学式。,P,2,3,O,+3,价磷氧化物化学式,+3,-2,P,2,5,O,+,5,价磷氧化物化学式,+,5,-2,Zn,S,AgF,BaCl,2,H,2,SO,4,Cu(,O,H),2,NH,4,N,O,3,第21页,（3）检验化学式正误,依据,：,在任何化合物中全部元素化合价,代数和为,零,。,例：检验以下化学式是否正确?,MgO,2,CaOH NH,4,SO,4,AlO,Al,2,O,3,MgO,Ca(OH),2,(NH,4,),2,SO,4,1.,已知,C,、,H,、,O,、,Na,四种元素及其化合价,请你写出这四种元素间能形成化合物化学式。,+4,+,1,-2,+,1,H,2,O,NaOH,CO,2,Na,2,CO,3,Na,2,O,NaHCO,3,H,2,CO,3,第22页,化合价与离子符号,有什么,区分和联络,？,化合价,离子,表示方法,符号,联络,标在元素符号,（原子团）,正上方,。,“1”,不能,省略,（,先正负后数目,）,标在元素符号,（原子团）,右上角,。,“1”,能,省略,（,先数字后正负,）,H,、,O,、,Mg,1,2,2,H,、,Mg,2,O,2,-,、,同种元素（或原子团）,化合价与离子,所带,电荷,，通常,数值相等,，,正负相同,。,第23页,在,FeO,、,Fe,2,O,3,物质中，,已知氧元素化合价为-2价，求其中,Fe,元素化合价？,在任何化合物中全部元素化合价,代数和为,零,。,解：,FeO,-2,+2,Fe,2,O,3,-2,+,3,铁化合价有+2,、,+3价,，,铁,离子有,Fe,2+,、,Fe,3+,Fe,2+,亚铁离子,Fe,3+,铁离子,氧化亚铁,氧化铁,（三,氧化,二,铁,）,读或写出以下物质,FeCl,2,、,FeCl,3,、,硫化亚铁,名称或符合。,FeS,氯化铁,氯化亚铁,第24页,写出以下离子组成,化合物,化学式，并读出其名称。,NO,3,SO,4,2,C,l,H,+,NH,4,+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,硝酸,硫酸,盐,酸,HNO,3,H,2,SO,4,HC,l,NH,4,NO,3,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,C,l,硝酸铵,硫酸铵,氯化,铵,Na,2,SO,4,NaC,l,NaNO,3,硝酸钠,硫酸钠,氯化,钠,Mg(NO,3,),2,MgSO,4,MgC,l,2,硝酸镁,硫酸镁,氯化,镁,Al(NO,3,),3,Al,2,(SO,4,),3,AlCl,3,硝酸铝,硫酸铝,氯化,铝,第25页,小结,二、离子符号,1、离子符号写法,2、原子团,三、化合物分类,1、离子化合物,2、共价化合物,四、化合价,1,、化合价概念,2,、化合价表示方法,3,、化合价数值,4、化合价普通规律,5、化合价应用,（1）已知一个元素化合价，,求另一个元素化合价,（2）依据元素化合价写化合物化学式,（3）检验化学式正误,第26页,1,、以下离子符号与名称相符合是,-,（）,A、硫酸根离子 SO,3,2-,B、硝酸根离子 NO,3,-,C、碳酸氢根离子HCO,3,+,D、氢氧根离子HO,+,B,2,、m个H,3,PO,4,与n个P,2,O,5,中磷原子个数之比,为,-,（,）,A、m:n,B、m:2n,C、2n:1,D、2:1,B,3、地壳中含量最多金属和含量最多非金属,元素形成化合物化学式-（）,A,、,Al,2,O,3,B,、,CaO,C,、,Fe,2,O,3,D,、,SiO,2,A,第27页,4、计算以下化合物中硫元素化合价，并按化合,价从高到低排列次序。,H,2,S SO,2,S Na,2,SO,3,H,2,SO,4,+4,-2,+6,0,+4,5、,判断以下化学符号中数值“2”所代表意义，,并将其序号填在对应横线上。,Mg,2+,H,2,O 2CO Ca 2H,+,（1）,表示分子个数是,。,（2）,表示离子个数是,。,（3）,表示离子所带电荷数是,。,（4）,表示元素化合价是,。,（5）,表示一个分子中某原子个数是,。,+,2,第28页,再见,第29页,化合价记忆口诀,氢钾钠银正一价，,钙镁钡锌正二价，,一二铜二三铁三价铝不变。,氟氯溴碘负一价，,氧硫负二正四正六价，,氮磷负三正五价。,第30页,