人教版选修四弱电解质的电离2省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,人教版选修四弱电解质电离,第1页,电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子过程。,为何物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,灯泡亮,导电,溶液中有自由移动离子,回顾,第2页,相关知识复习,1.,电解质与非电解质,电解质,非电解质,概 念,在水溶液中或熔化状态下能够导电化合物,在水溶液中和熔化状态下不能够导电化合物,溶液中存在微粒,离子或分子与离子共存,溶质分子,结构特点,离子化合物、少许共价化合物,极性键结合共价化合物,实 例,酸、碱、盐等,非金属氧化物等,第3页,不一样电解质电离程度不一样,为何同浓度电解质在水溶液里导电性不一样？,灯泡,越亮,导电性,越强,溶液中有自由移动离子浓度,越大,第4页,1mol/L HCl,1 mol/L CH,3,COOH,溶液,pH,与镁反应,现象,试验,3-1,：,体积相同，浓度相同盐酸和醋酸,溶液,pH,值及,与等量镁条反应。,备注,:,Mg,条使用前应用砂纸打磨，除去表面氧化膜,猛烈,迟缓,小,（,0,）,大,（,2.4,）,思索：怎样用试验证实在溶液中,HCl,是完全电离而,CH,3,COOH,是不完全电离？,第5页,盐酸与醋酸在水中电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中电离示意图,醋酸在水中电离示意图,说明,HCl,分子在水中,完全,电离,醋酸分子在水中,部分,电离,第6页,H,2,O,H,+,Cl,-,H,2,O,CH,3,COOH,H,+,CH,3,COO,-,盐酸溶液,醋酸溶液,HCl,在水中全部电离,CH,3,COOH,在水中部分电离,第7页,2.,强、弱电解质,强电解质,弱电解质,概 念,在水溶液中全部电离电解质,在水溶液中部分电离电解质,物质类别,强碱、强酸、大部分盐,弱酸、弱碱、水,电离过程,不可逆、完全电离,可逆、部分电离,溶液中存在微粒,只有离子,有离子、也有分子,实 例,H,2,SO,4,、,NaOH,、,Na,2,SO,4,等,NH,3,H,2,O,、,CH,3,COOH,、,HF,、,H,2,S,等,第8页,思索：,1.,请将以下物质按要求分类：,H,2,SO,4,、,CO,2,、,NaOH,、,BaSO,4,、,NH,3,、,SO,2,、,NH,3,H,2,O,、,C,2,H,5,OH,、,盐酸、,Na,2,O,、铜、,H,2,O,电解质：,非电解质：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,BaSO,4,、,NH,3,H,2,O,CO,2,、,NH,3,、,SO,2,、,C,2,H,5,OH(,酒精,),强电解质：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,Na,2,O,、,BaSO,4,弱电解质：,NH,3,H,2,O,H,2,O,第9页,一、弱电解质电离,1,、弱电解质在水溶液中电离特点,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,部分电离 可逆 存在电离平衡,2,、弱电解质电离平衡,V,t,t,1,V(,电离,),V(,结合,),在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡。,电离速率,分子化速率,第10页,逆：弱电解质电离是可逆过程,动：动态平衡,等：弱电解质电离速率,与离子重新结合速率相等,V(,电离,),V(,结合,),定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变,变：当支持电离平衡状态条件改变，电离平 衡会发生移动。,3,、电离平衡状态特征,第11页,c(H,+,),c(Ac,-,),c(HAc),HAc,初溶于水,紧接着,最终,醋酸在电离过程中各微粒浓度改变,弱电解质电离,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,离子化,分子化,最小,最小,最大,不变,不变,不变,思索：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释过程中微粒改变包含哪些过程？,第12页,2,）、结合图,3-3,填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,到达电离平衡时,第13页,二、电解质电离方程式书写,强等号,弱可逆,多元弱酸分步写,多元弱碱分步进行，一步写,多元弱碱写一步,第14页,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：,NH,3,H,2,O,；,HClO,；,H,2,SO,3,；,Fe(OH),3,；,(5)Al(OH),3,；,(6)NaHCO,3,；,(7)NaHSO,4,(8)Ba(OH),2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式,多元弱酸分步电离，电离能力逐步降低,Al(OH),3,有酸式和碱式电离,多元弱酸酸式盐电离方程式,第15页,怎样定量比较弱电解质相对强弱,?,电离程度相对大小怎么比较？,三、,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,K,b,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),2),意义：,K,值越大，电离程度越大，,对应酸,(,或碱,),酸,(,或碱,),性越强。,1,、电离平衡常数（,K,）,1),定义,3),K,值只随温度改变。,第16页,如：,H,2,S H,+,+HS,-,K,1,=1.310,-7,HS,-,H,+,+S,2-,K,2,=,1.310,-15,普通,K,1,K,2,K,，,说明多元弱酸电离主要以第一步为主,电离常数数值大小，能够估算弱电解质电离,趋势。,K,值越大，电离程度越大，酸性越强。,如相同条件下常见弱酸酸性强弱：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HFCH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,SHClO,第17页,例：,25,0,C,时，在,0.5L0.2mol/LHA,溶液中，,有,0.01molHA,电离成离子。求该温度下,HA,电离常数。,第18页,例：在氨水中存在怎样电离平衡？若向其中分别加入,:,升高温度,加,氨气,水,NH,4,Cl,溶液,NaOH,溶液,适量盐酸,对上述电离平衡有什么影响？,思索与讨论：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,第19页,4,、影响电离平衡原因,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身性质。,通常电解质越弱电离程度越小。,外,因,当外界条件改变时符合,“勒夏特列原理”,第20页,电离过程是吸热过程，升高温度，,平衡向电离方向移动,4,、影响电离平衡原因,温度,第21页,4,、影响电离平衡原因,浓度,思索：,弱电解质稀释中电离程度怎样改变？,其溶液中离子浓度怎样改变？,当电离到达平衡时，,加水稀释向电离方向移动，电离程度增大，,增加弱电解质浓度，向电离方向移动，但电离程度减小,.,第22页,用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量改变曲线。,第23页,同离子效应,4,、影响电离平衡原因,加入同弱电解质电离所产生离子相同离子，电离平衡向逆方向移动,第24页,化学反应,加入能与弱电解质电离产生离子反应物质时，使电离平衡向电离方向移动,4,、影响电离平衡原因,第25页,改变条件,C,平衡移,动方向,C,(H,+,),C,(Ac,-,),C,(HAc)电离常数,加 热,通,HCl,加,NaOH(s),加,NaAc(s),加,CH,3,COOH,加 水,讨论完成表格,：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,第26页,弱电解质电离程度相对大小另一个参数,-,2,、电离度,=,已电离分子数,弱电解质分子总数,【,知识拓展,】,第27页,2,、电离度,=,n,（,Ac,-,）,n,（,HAc,原）,=,C,（,Ac,-,）,C,（,HAc,原）,=,n,H,+,）,n,（,HAc,原）,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,第28页,【,知识拓展,】,四、比较强酸和弱酸,第29页,1mol/L HCl,A,1mol/L CH,3,COOH,B,C(H,+,),与,Zn,反应快慢,与足量,Zn,反应产生,H,2,量,AB,AB,A=B,1,）等体积,等浓度盐酸和醋酸,第30页,开始时,c(H,+,),酸浓度,开始时反应速率,反应过程中平均反应速率,生成等量氢气所需时间,反应过程中速率下降快慢,生成等量氢气消耗Zn,与足量Zn反应产生H2量,2,）体积、,PH,相同盐酸（,A,）与醋酸（,B,）分别与锌反应,A=B,AB,A=B,AB,AB,A=B,AB,第31页,思索与练习,1.,氢氧化铝电离方程式能够表示为,AlO,2,+H,+,+H,2,O Al(OH),3,Al,3,+,+3OH,试依据平衡移动原了解释以下问题：,（,1,）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因,_,，相关离子方程式,_,。,（,2,）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，,原因,_,，相关离子方程式,_,。,第32页,练习,2,：有,H,+,浓度相同、体积相等三种酸：,a,、盐酸,b,、硫酸,c,、醋酸，,同时加入足量锌，,则,开始,反应时,速率,，,反应过程中,平均速率,，,反应完全后生成,H,2,质量,。,（用,表示）,速率由,C,（,H,+,）决定,由,n,（,H,+,）决定,a,b,c,a,b,c,a,b,c,第33页,3,、将,10ml 0.1mol/LHAc,加水稀释，相关稀释后醋酸溶液说法，错误是：,A,、电离程度增大,B,、溶液中离子总数增多,C,、溶液导电性增加,D,、溶液中醋酸分子增多,C D,第34页,4,：体积和,pH,都相等盐酸和醋酸,溶液导电能力,_,，升高相,同温度后导电能力,_,。,相同,醋酸大于盐酸,第35页,