2025届福建省龙岩市龙岩一中高三上学期开学考-化学试卷（含答案）.docx

2
025届高三上学期开学考
化学试题
考试时间：75分钟 总分100分
可能用到的原子量： H −1 C −12 O −16 Si − 28 Fe −56
一、选择题（共15题，每题4分）
1
．化学在文物的研究和修复中有重要作用．下列说法错误的是（
）
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3
2
．下列化学用语或图示表达正确的是（
）
A． 2pz 电子云图为
C． NaCl的电子式为 Na ∶C∶l
B． NH3 的 VSEPR 模型为
g
g
D．乙醛的结构简式： CH3COH
g
g
3
．下列由实验现象所得结论错误的是（
）
−
A．向 NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 具有氧化性
3
3
B．向酸性 KMnO 溶液中加入 Fe O 粉末，紫色褪去，证明 Fe O 中含 Fe(II)
4
3
4
3
4
C．向浓 HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO 反应生成 NO
2
3
3
D．向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应
．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（
4
）
A．存在顺反异构
B．含有5种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．1mol 该物质最多可与3molH2 反应
5
．实验室需对少量污染物进行处理．以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（
．．
）
．
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S Hg HgS
+
=

B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 2Ag 2H
+
+
=
2Ag+ + H2
↑
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO 2OH− SO3−
+
=
2
+
H2O
2
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2 2OH− Cl− ClO− H2O
+
=
+
+
6
．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（
）
A．常温常压下， 60g 二氧化硅中Si − O 键数为 2NA
B．标准状况下， 2.24LC H O 含有的 C − H 键数为 0.6N
3
6
A
C．1mol 乙酸与足量 Na 反应，生成的 H2 分子数为 NA
D． 0.1molC H 和 C H O 的混合气体完全燃烧，消耗的 O 分子数为 0.3N
2
4
2
6
2
A
7
．下列关于 C,Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（
）
1
4
C来自宇宙射线（中子）撞击
14
N
14 N +10 n =14 C +1
H
A．自然界中的
，其过程可表示为
1
B．SiH 中Si的化合价为 +4, CH 中C的化合价为 −4，因此SiH 还原性小于 CH
4
4
4
4
C．高压下制得的 CO 共价晶体结构与SiO 晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO 晶体
2
2
2
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 p pπ 键
−
8
． X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有3个未
成对电子．只有Y与Z同周期，W的最外层电子数等于 X、Z 最外层电子数之和．下列说法正确的是（
）
A．第一电离能： Y < Z
B．键长： X − Y > X − Z
C． Y X 仅含极性共价键
D．W的含氧酸均属于强酸
2
4
．冠醚能与阳离子作用，12 − 冠 −4与 Li 作用而不与 K 作用；
+
+
18−
冠 6与 K 作用，但不与 Li 或 Na
−
+
+
+
9
作用．下列说法错误的是（
）
A．超分子中O原子与 K+ 间存在离子键
B．冠醚与阳离子作用跟环的大小有关
C．12 − 冠 −4中C和O的杂化方式相同
D．18− 冠 −6可将 KCN 带入溴乙烷中
1
0．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：

由此推理得到有关X的结论不正确的是（
．．
）
．
A．属于醚类
B．结构简式为 CH3OCH3
C．相对分子质量为74
D．组成元素有 C、H、O
1
1．工业上常用碱性 NaClO 废液吸收SO2 ，反应原理为
ClO− +SO2 2OH− Cl− +SO4−
+
=
2
+
H2O ，部分催
化过程如图所示，下列有关说法错误的是（
）
A．“过程1”中 Ni O 是还原剂
2
3
B．反应过程中产生的O可加快对SO2 的吸收
C．每吸收1molSO ，整个过程需要 Ni O 的物质的量为 0.5mol
2
2
3
D．“过程2”的离子方程式可表示为 ClO− 2NiO2 Ni2O3 Cl− 2O
+
=
+
+
1
2．苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图．关于X的说法正确的是（
）
A．分子中所有原子可能全部共面
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．X与足量 H2 加成后所得产物分子中手性碳原子数目为5个
D．1molX 与足量 NaOH 溶液充分反应，最多可消耗 4molNaOH
1
3．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（
）

A．制备无水 MgCl2
C．证明苯环使羟基活化
B．除去 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl溶液
D．制备溴苯并验证有 HBr 产生
的流程如下：
1
4．实验室分离 Fe3+ 和 Al3+
浓盐酸
乙醚
↓
水
↓
↓
Fe3+、Al3+
→
酸化
→
萃取、分液
→
反萃取
→
蒸馏
↓
→
Fe3+
↓
Al3+
乙醚
[
]− ，该配离子在乙谜（ Et2O ，沸点34.6°C
已知
Fe3 在浓盐酸中生成黄色配离子 FeCl
+
）中生成缔合物
4
Et O H
⋅
⋅[FeCl4 ]− ．下列说法错误的是（
）
+
2
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
D．蒸馏时选用球形冷凝管
1
5．2022年3月，我国科学家在实验室实现 CO2 到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列有关说法错误的是（
）
A．反应②中，3.2gCH3OH 生成 HCHO 时转移电子数目为 0.2NA
B．1molDHA 与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为 2NA
C． DHA 存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体
D．反应②和③均不能在高温环境下进行
二、填空题（共3题，共40分）
1
6．配合物乙二胺四乙酸铁钠（结构如图一所示，以下简写为 NaFeY ）可以添加到酱油中作为铁强化剂，
制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①
称取一定质量的 FeCl ⋅6H O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥．
3
2
(
)
°
②
将第一步得到的 Fe(OH) 、乙二胺四乙酸 H Y 、H O 加入图二仪器a中，搅拌，80 C 水浴1h ，再加入
3
4
2
适量碳酸钠溶液反应10 min ．
将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品．
回答下列问题：
③

图一
图二
（

1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、_______、_______．
2）步骤①中氨水应当_______（填“分批”或“一次性”）加入．
（
3）盛装 Na CO 溶液仪器名称为_______，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由
2
3
Fe(OH) 生成 NaFeY⋅3H O 的总反应化学方程式为_______．
3
2
（
（
4）步骤③操作X为______________．
(
)
=
5）市售铁强化剂中含有 NaCl、KIO 、NaFeY ，其中 n KIO : n(NaFeY) 1:50．称取 mg 样品，加
3
3

稀硫酸溶解后配成100mL 溶液．取出10.00mL ，加入稍过量的 KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用
⋅
cmol L−1Na S O
标准溶液滴定，重复操作 2 ~ 3次，消耗
Na S O 标准溶液的平均值为 VmL ．
3
2
2
3
2
2
已知： IO3−
+
5I−
+
6H+
3I2 + 3H2O
FeY− + 4H+ = H4Y + Fe3+
2S2O32− + I2 = 2I− +S4O62−
①
滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由_______色变为_______色，且半分钟内不变色．
②
样品中铁元素的质量分数为______________．
1
7． Ni、Co均是重要的战略性金属．从处理后的矿石硝酸浸取液（含
Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+ ）中，利
用氨浸工艺可提取 Ni、Co，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下：
(
)
(
)
Ni2+、Co2+、Co3 与 NH 形成
+
己知：氨性溶液由 NH .H O、NH SO 和 NH
CO3 配制．常温下，
3
2
4
3
4
3
2
2
可溶于水的配离子； Co(OH) 易被空气氧化为 Co(OH) ；回答下列问题：
2
3
（
1）活性 MgO 可与水反应，化学方程式为___．


(
)
6
2+
（
2）“氨浸"时，由 Co(OH) 转化为 Co NH
的离子方程式为_______．

3
3
(
)
2
（
3） NH
CO3 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出
4
现了 NH Al(OH) CO 的明锐衍射峰．
4
2
3
①
NH Al(OH) CO 属于_______（填“晶体”或“非晶体”）．
4
2
3
②(NH4
)
CO3 提高了 Ni、Co的浸取速率，其原因是______________．
2
（
4）①“析晶过程中通入的酸性气体A为_______．
由 CoCl2 可制备
AlxCoO
晶体，其立方晶胞如图．
Al 与O最小间距大于 Co
与O最小间距， x、y 为整
②
y
数，则 Co 在晶胞中的位置为_______；晶体中一个 Al 周围与其最近的O的个数为_______．
（
5）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，所得晶体B含6个结晶水．热解时发生的反应为：
(
) +
2
+
+
Mg NO3
2H2O
g
Mg(OH)2 2HNO3 和 Mg(OH)2
MgO H O ，则流程中“冷却至室温”后所得
2
(
)
(
)
HNO 溶液中 n HNO 与 n H O 的比值，理论上最高为_______．
3
3
2
②
“热解”对于从矿石提取 Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用 HNO3 和_______（填化学式）．
1
8．帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体K的合成路线如下．
已知：
（ R 、R 、R 均为烷基）
1
2
3
回答下列问题：

（
（
（
（
1） A → B为加成反应，A的结构简式为______________．
2）D的名称为______________， C → D的反应类型为______________．
3）写出 G → H 第一步反应的化学方程式_____________________．
4）已知芳香化合物M为K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有_______种．
①
能与 FeCl3 发生显色反应；②1molM 最多消耗 2molNaOH ；③核磁共振氢谱中有五组峰；写出其中一种
峰面积之比为3: 2: 2:1:1的有机物的结构简式：______________．

龙岩一中2025届高三化学开学考参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
11
C
12
D
13
A
14
D
15
B
C
A
C
D
B
D
B
B
A
二、非选择题（除标注外，每空2分）
1
6．（12分）
（
1）离子键（1分）；
配位键（1分）
（2）分批（1分）
（
3）恒压滴液漏斗（1分）；
]+
2
Fe(OH)3 Na2CO3 2H Y 2 NaFeY 3H O CO2 ↑ +H2O
+
+
= [
⋅
（2分）
4
2
（
（
4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
5）蓝色变为无色（浅绿）（2分）
cV
或 (50CV / m)% （2分）
2
m
1
7．（16分）
（
（
1） MgO + H O = Mg(OH) （2分）
2
2
2+
2
Co(OH)3 12NH H O SO 2− 2Co(NH )  +SO42− 13H O 4OH 或
+
⋅
+
= 
+
+
−
2）
3
2
3
3
2
6
2+
Co(OH)3 8NH H O 4NH +SO32− 2Co(NH )  +SO42− 13H2O；（2分）
+
⋅
+
+
= 
+
2
3
2
4
3
6
（
②
（
3）①晶体（2分）
减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积（2分）
4）① HCl （1分）
②体心（1分）
② MgO （2分）
③12（2分）
（
5）①0.45或 2:5 （2分）
1
8．（12分）
（
1） CH ≡ CH（2分）
−
（
2） 2 −甲基 1,2 丁二烯（2分）
消去反应（2分）
（
（
3）
（2分）
4）4（2分）；
或
（2分）