湖北省武汉市武汉外国语学校2025年化学高一下期末调研模拟试题含解析.doc

湖北省武汉市武汉外国语学校2025年化学高一下期末调研模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷
B．葡萄糖和蔗糖都是单糖
C．乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶
D．分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应
2、新制氯水在光照下逸出的气体是
A．氯气 B．氧气 C．氯化氢 D．水蒸气
3、糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
4、 “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是
A．利用太阳能分解水制氢气
B．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气
C．将煤液化后使用以提高煤的利用率
D．将化石燃料充分燃烧后再排放
5、下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是
A．乙酸 B．葡萄糖 C．聚乙烯 D．油脂
6、除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 (　　)
A．氢氧化钾溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸
7、某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是

A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应
B．1mol该有机物最多可以与3mol Na发生反应
C．1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应
D．1mol该有机物最多可以与2 mol NaHCO3发生反应
8、2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是

A．积极推进“煤改气”等改造工程
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量
9、已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于
A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1
C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1
10、证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）
①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率与分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩
11、已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物
A．所含共用电子对数目为(m/7+1)NA B．所含碳氢键数目为(m/7)NA
C．燃烧时消耗的O2一定是(33.6m/14)L D．所含原子总数为(m/14)NA
12、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
13、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是
A．45.4% B．49.8% C．51.4% D．15.6%
14、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏
15、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）

A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2
16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．10s后，该反应停止进行
C．反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g)2Z(g)
D．反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－1
17、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是
A．Ba(OH)2 B．CH3CHO C．Na2O2 D．NH4Cl
18、下列说法正确的是（ ）
A．新发现的核素中，电子数比中子数多179
B．白磷和红磷互为同分异构体
C．氕、氘、氚互为同素异形体
D．CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物
19、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）

A．560、672 B．1008、1120 C．2240、2352 D．392、504
20、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是 

A．该混合气体中可能含有乙烯 或丙炔（C3H4）
B．该混合气体中一定含有甲烷
C．在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3
21、同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ）
A．Na2O2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr2
22、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是(    )

A．  
B．   
C．  
D．   
二、非选择题(共84分)
23、（14分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）实验④中离子方程式是___________。
24、（12分）如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径/10-1 nm
0.74
1.54
1.30
1. 18
1.11
1.06
0.99
0.75
最高或最低化合价
-2
+1
+2
+3
+4，-4
+5，-3
+7，-1
+5，-3
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。
(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
25、（12分）如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1试管乙中观察到的现象是______________________。
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。
（4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。
（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式_________
26、（10分）在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；
（3）浓硫酸的作用是______________；
（4）饱和碳酸钠的作用是________________________________________；
（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；
（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是___________；
27、（12分）研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。

（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。
请回答下列问题：
(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)

(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。
(3)一段时间后D中的现象为_________。
(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________。
(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。
(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。
28、（14分） (1)下列各组物质：①O2和O3；② ；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。
其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。用序号填空，下同)
(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。
③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。
④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。
29、（10分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。
（3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 按习惯命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷，按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为2—甲基丙烷，A错误；
B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，B错误；
C. 乙醇和乙酸都是极性分子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C正确；
D. 裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应，D错误；
故选C。
2、B
【解析】
氯气与水发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO不稳定，见光易分解产生氯化氢与氧气，氯化氢易溶于水形成盐酸，而氧气不易溶于水而逸出，B项正确；
答案选B。
3、C
【解析】
A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烃基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故B错误；
C、淀粉属于多糖，在一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；
D、蛋白质溶液遇硫酸铜后变性，产生的沉淀不能重新溶于水，故D错误。
4、A
【解析】
A．利用太阳能分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求，故A选；
B．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，虽然有利于环境保护，但不是从源头上杜绝环境污染，故B不选；
C．将煤液化后使用以提高煤的利用率，过程中仍会有污染物的排放，故C不选；
D．将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不选；
故选A。
本题的易错点为B，要注意绿色化学是从源头上杜绝环境污染，应符合“零排放”。
5、D
【解析】
油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反应，皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此用来制取肥皂的物质是油脂，合理选项是D。
6、A
【解析】
A、氢氧化钾溶液能溶解氧化铝，与氧化镁不反应，可以除去氧化镁中的氧化铝，A正确；
B、硝酸是强酸，与氧化镁和氧化铝均反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，B错误；
C、浓硫酸与氧化镁反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，C错误；
D、稀盐酸是强酸，与氧化镁和氧化铝均反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，D错误;
答案选A。
7、C
【解析】
由结构简式可知，该有机物的官能团为碳碳双键、羟基、羧基和酯基，能表现烯烃、醇、羧酸和酯的性质。
【详解】
A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可以与4mol H2发生反应，故A错误；
B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属钠反应，则1mol该有机物最多可以与2mol Na发生反应，故B错误；
C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中和反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应，故C正确；
D项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物最多可以与1mol NaHCO3发生反应，故D错误；
故选C。
注意羧基和酯基中不饱和碳原子不能与氢气发生加成反应，是易错点。
8、D
【解析】
A.积极推进“煤改气”等改造工程，可以提高燃料的利用率，减少固体粉尘造成的污染，符合活动主题要求，A正确；
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不仅满足了人们对材料的要求，同时也降低了空气在CO2的含量，减少了温室效应的产生，实现碳的循环利用，符合活动主题要求，B正确；
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，实现绿色出行的要求，与活动主题相统一，C正确；
D.实施秸秆禁烧，会减少空气污染，但同时增加化石燃料的供应量，就会无形导致空气中碳元素的含量不会减少，D错误；
故合理选项是D。
9、B
【解析】
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，
（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，
则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到
Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，
答案选B。
10、C
解析】
分析：本题考查的是化学平衡状态的判断，是常规考点。平时多注重积累。
详解：①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂，都说明正反应速率，不能证明到平衡，故错误；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂，可以说明正逆反应速率相等，说明到平衡，故正确；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变说明气体的总物质的量不变，可以说明到平衡，故正确；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变说明气体总物质的量不变，可以说明到平衡，故正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变可以说明到平衡，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终不变，所以密度保持不变不能说明到平衡，故错误；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆，能说明到平衡，故正确；⑧因为反应为可逆反应，容器内A、B、C、D四者肯定共存，所以不能说明到平衡，故错误；⑨NH3的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，到平衡，故正确； ⑩A 、B、C的分子数目比为1:3:2不能说明到平衡，故错误。故选C。
点睛：化学平衡状态的判断通常有两个标志：1.正逆反应速率相等，注意一定要看到有正逆两个方向的速率，且不同物质表示的速率满足速率比等于化学计量数比。2.物质的物质的量或物质的量浓度或百分含量不变，或对于前后气体体积改变的反应来说明，压强不变，或气体相对分子质量不变或总物质的量不变，都可以说明反应到平衡。
11、B
【解析】
试题分析：乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则A．所含共用电子对数目为，A错误；B．所含碳氢键数目为＝mNA/7，B正确；C．不能确定氧气的状态，不能计算其体积，C错误；D．所含原子总数为，D错误，答案选B。
考点：考查烯烃的结构及物质的量的有关计算
12、A
【解析】
应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。
【详解】
A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；
B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；
C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；
D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；
本题选A。
13、A
【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7.8%，则碳的质量分数就是46.8％。因此氧的质量分数是45.4%，A项正确。
14、B
【解析】
A.光照条件下通入Cl2，乙烷可以与乙烯发生取代反应，A不正确；
B.用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分离，B正确；
C气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶CO2和SO2均被吸收，C不正确；
D.加足量浓硫酸，蒸馏过程中，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，D不正确。
综上所述，除去杂质的方法中，正确的是B。
15、D
【解析】
A、过程①中过量的钡离子无法除去，碳酸钠溶液和氯化钡溶液加入顺序应互换，选项A错误；
B、在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧促进氯化镁水解，最终得到氧化镁和氯化氢，选项B错误；
C、电解饱和食盐水是电能转化为化学能，选项C错误；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收成溴离子，加入氧化剂溴离子被氧化为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，选项D正确。
答案选D。
16、D
【解析】
A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L•s），A错误；
B．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，B错误；
C．由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），C错误；
D．0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395 mol·L-1·s-1，D正确；
答案选D。
17、C
【解析】
A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误；
B．CH3CHO中只含共价键，B错误；
C．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C正确；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误；
答案选C。
本题考查了化学键的判断，明确离子键极性共价键和非极性共价键的概念即可解答。一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。
18、D
【解析】分析：A.质子数+中子数＝质量数，质子数＝核外电子数；
B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
C.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D.结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，互为同系物。
详解：A. 新发现的核素中，电子数为118，中子数297-118=179，电子数比中子数少179－118＝61个，A错误；
B. 白磷和红磷均为磷元素的单质，属于同素异形体，B错误；
C. 氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；
D. CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，D正确；
答案选D。
点睛：判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。需要说明的是同分异构体在无机化合物中也存在，并不是只有有机化合物才存在同分异构体。
19、B
【解析】
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，在碳酸钙沉淀溶解前二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答。
【详解】
有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1，取此溶液500mL，氢氧根离子的物质的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段发生反应：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物质的量为0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，产生碳酸钙的物质的量为0.005mol，消耗了氢氧根离子是0.01mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段发生反应：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，标况下体积是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1为112mL，则V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112mL，V3的体积为：1008mL+112mL=1120mL。
答案选B。
本题考查离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理以及反应的先后顺序为解答该题的关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力、化学计算能力以及图像分析与识别能力。
20、D
【解析】
由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。
【详解】
A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正确；
B根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，B正确；
C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；
D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，整理得x：y=2：3，D错误；
答案选D。
21、B
【解析】
A、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。
点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。
22、B
【解析】分析：由图像可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。
详解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。

二、非选择题(共84分)
23、 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)2·12H2O 3：1：1 NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则
（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。
24、第3周期ⅣA 族 2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 离子键 共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ ①③④
【解析】
根据图表数据及元素周期律的相关知识，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。短周期元素的最高正价等于其最外层电子数（氧元素和氟元素无最高正价）。根据图表数据可知，F、H的最高正价均为+5，则两者位于第ⅤA族，F的原子半径大于H的原子半径，因此F为磷元素，H为氮元素。A的原子半径小于H，并且没有最高正价，只有最低负价-2价可知A为氧元素；原子半径B>C>D>E>F>G，并且最高正价依次增大，可知B为钠元素，C为镁元素，D为铝元素，E为硅元素，G为氯元素。
【详解】
（1）根据上述分析可知E元素为硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA 族；C为镁元素，G为氯元素两者形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，其电子式为：；
（2）D为铝元素，B为钠元素，B的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，铝单质既可以和酸反应生成氢气，又可以和强碱溶液反应生成氢气，反应方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；
（3）B2A2是过氧化钠，其为离子化合物，即存在钠离子与过氧根间的离子键，也存在氧原子与氧原子间的共价键。过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）①H的气态氢化物为氨气，水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子使溶液导电，因此氨气不是电解质，而是非电解质，错误；
②B、C、D分别为钠元素，镁元素，铝元素，根据元素周期律可知金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝，正确；
③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，可溶于强碱，但不能溶于弱碱，因此氢氧化铝不能溶于氨水，错误；
④由元素周期律可知，元素的非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，F为磷元素，G为氯元素，氯元素非金属性强，则HCl稳定性强于PH3，错误；
故选①③④。
本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，本题重点用到的是原子半径和化合价方面的知识。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。短周期元素的最高正价等于其最外层电子数（氧元素和氟元素无最高正价）。
25、 液体分层 1/3 加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失 催化剂、吸水剂 导气、冷凝 防止加热不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O
【解析】分析：（1）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质结合碳酸钠的性质分析判断实验现象；
（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；
（3）浓硫酸的作用是作酯化反应的催化剂和吸水剂；
（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；
（5）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质分析用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因；
（6装置甲中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
详解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液反应或溶解，则试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；
（3）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；
（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；
（5）碳酸钠溶液溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，即饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（6）装置中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学