2024-2025学年内蒙古包头市北方重工集团三中化学高一第二学期期末联考模拟试题含解析.doc

2024-2025学年内蒙古包头市北方重工集团三中化学高一第二学期期末联考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯能和氢气发生加成反应
C．苯的间位二氯代物没有同分异构体
D．苯能与溴水因发生化学反应而褪色
2、氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
3、下列各组物质相互间一定互为同系物的是(    )
A．淀粉和纤维素 B．蔗糖和麦芽糖 C．C3H6与C4H8 D．C4H10与C10H22
4、下列说法不正确的是
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥
5、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．铜合金 D．不锈钢
6、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
7、镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）
A．在化合物中呈+2价 B．单质能与水反应放出H2
C．它的氢氧化物为强碱 D．镭元素的金属性比钡元素的弱
8、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D．反应进行到1s时，v(A)3v(D)
9、下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 (　　)

A．A、B、C离子半径大小:A>C>B
B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:AB
10、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
11、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（　　）
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
12、下列说法不正确的是
A．纯净的乙酸称为冰醋酸 B．乙醇能与水以任意比互溶
C．乙酸是比碳酸更弱的酸 D．用食醋清除暖瓶中的水垢
13、用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热
B．不用铁片，改用等质量的铁粉
C．滴加少量的CuSO4溶液
D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
14、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
D．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1
15、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1
C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1
16、能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是(　　)
A． B． C． D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
（1）B元素在周期表中的位置为_________________；
（2D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。
（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。
（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为__________
18、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。
19、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。
已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。
(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。
方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。
A．氢氧化钠溶液和铝片   B．稀硝酸和铁片   C．稀硫酸利锌片   D．浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。
①打开止水夹   ②关闭止水夹   ③点燃C处的酒精喷灯
④熄灭C处的酒精喷灯   ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。
20、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________。
(4)实验中观察到C装置中的现象是____
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。
21、为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。
②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L -1。 
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;
(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。
(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______; 
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_________ 
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol B和1mol D充分反应,不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 苯若是单双键交替结构，就能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则能说明苯不是单双键交替结构，故A正确；
B. 苯能和氢气发生加成反应，但是能和氢气发生加成反应不一定能说明苯不是单双键交替结构，因为大π键也能和H2发生加成反应，故B错误
C. 无论苯是不是单双键交替结构，苯的间位二氯代物都没有同分异构体，苯的间位二氯代物没有同分异构体则不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；
D. 苯不能与溴水发生化学反应，故D错误；
故答案为：A。
易错选项为C，注意是间位二氯代物没有同分异构体，若是邻位二氯代物没有同分异构体就能说明苯不是单双键交替结构。
2、B
【解析】试题分析：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B、H35Cl分子所含中子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。
【考点定位】考查同位素及其应用
【名师点晴】本题考查原子符号、物质的量的有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积等，注意气体摩尔体积使用条件与范围。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
3、D
【解析】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。
【详解】
A. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物不可能互为同系物，A错误；
B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；
C. C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；
D. C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。答案选D。
关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。
4、C
【解析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。
详解：①共价化合物含共价键，不含有离子键，故①错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物故③正确；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物；故④错误；⑤，共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态可以导电，故⑤正确；⑥由分子组成的化合物中不一定存在共价键，例稀有气体分子中不存在共价键，故⑥错误，答案选C。
点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。
5、B
【解析】
二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。
6、D
【解析】
试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。
7、D
【解析】
镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则
A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；
B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；
C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；
D项同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。
本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。
8、D
【解析】分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D；根据V=∆c/∆t计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。
详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D，A错误；反应进行到6s 时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s 时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/2×6=0.05 mol/(L•s) C 错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/2×1=0.3 mol/(L•s)，v(D)=0.2/2×1=0.1 mol/(L•s)，v(A)3v(D)，D 正确；正确选项D。
9、B
【解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素。
A、B原子电子层数大于A、C，阴离子半径最大，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，阴离子A>C，故B>A>C，故A错误；B、C为F元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；C、A、C分别为N、F，对应氢化物分别为NH3、HF，则氢化物溶液的pH：HF＜NH3，故C错误；D、C为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B。
点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：注意原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，D为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物。
10、C
【解析】
根据题意知，A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族，还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，以此解答该题。
【详解】
A、B形成的化合物化学式为为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-3或n+13；
如果B的化合价为-2价，A为+4价，则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；
还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；
当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7；
所以不符合题目要求的是n+4和n+8。
答案选C。
本题考查元素周期表的结构，为高频考点，难度较大，先根据元素化合价判断所处主族，可能构成的化学式，从而确定B的原子序数，另外本题也可以通过举例排除法进行筛选。
11、C
【解析】
A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解的过程；
B．煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料；
C．煤的气化就是将煤由固态转化成气态的过程；
D．裂解得到石油气。
【详解】
A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，选项A正确；
B．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，选项B正确；
C．煤的气化是化学变化，选项C不正确；
D．石油通过催化裂化或裂解目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以获得碳原子数较少的轻质油，选项D正确；
答案选C。
本题注意石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。
12、C
【解析】
A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；
B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；
C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；
D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；
故合理选项是C。
13D
【解析】
A、温度升高，加快反应速率，A错误；
B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；
C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；
D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；
答案选D。
14、C
【解析】
已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此答题。
【详解】
A.开始时产生的气体为NO，故A错误；
B.AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；
C.最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故C正确；
D.n（NO）==0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D错误。
故选C。
15、D
【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。
16、C
【解析】
分析：原电池的构成条件：能自发地发生氧化还原反应；电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统；形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
详解：将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是原电池。则
A、电极均是铜，不能形成原电池，A错误；
B、电极均是铁，不能形成原电池，B错误；
C、金属性铁强于铜，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，铜是正极，C正确；
D、没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。
答案选C。
点睛：原电池的四个判定方法：①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；②观察溶液——两极插入溶液中；③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 第二周期第VA族 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O 6.72L
【解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。
详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。
(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为：；
(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；
(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O；6.72L。
18、F C Cl NaOH Al(OH)3 Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
【解析】
根据这几种元素在周期表中的位置可知①号元素是C元素，②号是N元素，③号是O元素，④号是F元素，⑤号是Na元素，⑥号是Mg元素，⑦号是Al元素，⑧号是S元素，⑨号是Cl元素，⑩号是Ar元素，则
（1）非金属性最强的是F元素，形成化合物种类最多的是C元素，答案为：F、C；
（2）主族元素电子层数相同时，核电荷越多原子半径越小，所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3；
（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al的活动性由强到弱的顺序为：Na＞Mg＞Al，判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。
19、Cu2O Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O KSCN C AC ①⑤③④② Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g
【解析】
分析：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体，说明硝酸被还原，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；
（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；
（3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜，Cu能将Fe3+还原为Fe2+ ，Fe3+遇KSCN 试剂时溶液变红色，Fe2+遇KSCN 试剂时溶液不变红色，剧此分析ABC情况
（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断；
（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止生成物被空气中的氧气氧化；
（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。
详解：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正确答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；
（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3，正确答案为： KSCN；
（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，A选项错误；
B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，B选项错误；
C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O， C选项正确；正确答案为：C；
（4）A．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，A选项符合； B．稀硝酸和铁片反应不能生成氢气，B选项不符合；C．稀硫酸和锌片反应会生成氢气，C选项符合；D．浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气，D选项不符合；正确答案为：AC；
（5）依据装置图分析，打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气，在装置C导气管处收集氢气进行验纯，当氢气纯净后，点燃C处酒精灯加热反应完全，实验结束先熄灭C处酒精灯，继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气，实验操作步骤先①打开止水夹，⑤收集氢气并验纯，③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；②关闭止水夹，正确答案为：①⑤③④②；
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，则

若全部是氧化铁，反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
                        160      112
                       15.2g    10.64g
若全部是氧化亚铜反应为Cu2O+H2=2Cu+H2O
                     144   128g
                      15.2g 13.5g
实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以样品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假设Fe2O3为xmol，Cu2O为ymol，由混合物的质量守恒得：160x+144y=15.2g①，反应后固体质量：112x+128y=12g②，①，②联立解得：x= 0.05mol， y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正确答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。
20、 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 生石灰 浓氨水 碱石灰 试纸变蓝 产生白烟 防止倒吸 用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好 打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾
【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。
（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。
（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。
（4）NH3的水溶液呈碱性。
（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。
（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。
（7）检查装置b的气密性可用液差法。
（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。
详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。
（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。
（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。
（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。
（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。
21、16 0.4 羟基 酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液 加聚反应 防倒吸 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 该反应为可逆反应，不可能完全转化 9种
【解析】
(1)由题干信息可知，A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g，则水的质量为为7.2g，n(H)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，再通过石灰水，石灰水增重17.6g，说明二氧化碳的质量为17.6g，n(C)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，则C原子与H原子的个数比为1:2，说明A为乙烯，A中含有碳碳双键，0.1mol乙烯能和0.1mol溴发生加成反应，0.1mol溴的质量为16g，1，2二溴乙烷能和溴发生取代反应，且H原子和溴分子的物质的量之比为1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴与其发生完全取代反应，故答案为：16，0.4；
(2)乙烯与水发生加成反应生成的B物质为乙醇，它的官能团为羟基，乙醇可与强氧化剂高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应直接得到乙酸，故答案为：羟基、酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液；
(3)E是常见的高分子材料,则E是聚乙烯，它的结构简式为：[CH2—CH2]n，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：[CH2—CH2]n、加聚反应；
(4)实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体为乙酸乙酯，
①