2025届广东省德庆县香山中学高一下化学期末复习检测试题含解析.doc

2025届广东省德庆县香山中学高一下化学期末复习检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是(　　)
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．降低反应物浓度
2、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X和Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0　　)
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
5、食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是
A．结构简式为C2H4O2 B．分子式为CH3COOH
C．分子中含有的官能团为羧基 D．分子中原子之间只存在单键
6、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．生石灰可作食品的抗氧化剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
7、A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

A．D的单质常用做半导体材料
B．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞B
C．B的最低负化合价：-2价
D．原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)
8、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
9、下列由实验得出的结论正确的是

实验
结论
A．
某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O
该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生产的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
10、下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．CH4C+2H2
B．2HI+Cl2=2HCl+I2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．C2H6+ C2H5Cl+HCl
11、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

A．能发生加成反应，不能发生取代反应
B．一定条件下，能够发生水解反应
C．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
D．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4
12、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)
A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
13、 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用， 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是(  )
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O  (NH4)2SO3
B．消除硝酸厂排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH  2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2  2CuO; CuO+H2SO4(稀)  CuSO4+H2O
14、某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是
A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应
B．能发生加聚反应
C．不能发生分子内酯化反应
D．A分子中所有原子在同一平面上
15、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性
16、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是

A．反应速率：v正(b点)＜v正(d点)
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）
二、非选择题（本题包括5小题）
17、一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。
（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________
（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。
（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。
A化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气
E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。
18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。
（2）气体分子YW2的电子式为。
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。
（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。
19、把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：
（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。
（2）写出物质的甲化学式__________________。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (写出操作名称)。
（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。
20、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：

（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。
（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。
a. b. c.
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。
A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。
21、最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类，（代号DMP）是一种常用的酯类化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：

已知：R-X+NaOHR-OH+NaX
（1）上述反应⑤的反应类型为___________________。
（2）D中官能团的名称为___________________。
（3）DMP的结构简式为___________________。
（4）B→C的化学方程式为_____________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
从影响化学反应速率的因素入手；
【详解】
A、降低温度，化学反应速率降低，故A不符合题意
B、升高温度，加快反应速率，故B符合题意；
C、减小压强，减缓反应速率，故C不符合题意；
D、降低反应物浓度，减缓反应速率，故D不符合题意。
2、B
【解析】
分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)
c起始/(mol/L) c1 c2 c3
c改变/(mol/L) c1-0.1 c2-0.3 0.08- c3
c平衡/(mol/L) 0.1 0.3 0.08
A、反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3合理；
B、平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，不合理；
C、由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，合理；
D、运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol/L，而题设c1＞0，反应又是可逆的，合理。
答案选B。
3、D
【解析】
利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。
【详解】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。
A. v (D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)；
B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)，则v (D)＝ v (C)=5.3 mol／(L·ｓ)；
C. v (A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)，则v (D)＝ v (A)= 5.0 mol／(L·ｓ)；
D. v (B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)，则v (D)＝5v (B)＝ 6.0 mol／(L·ｓ)；
反应速率最快的是6.0 mol／(L·ｓ)。
答案选D。
本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。
4、C
【解析】
A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；
B. 蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；
C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；
答案为C
5、C
【解析】
A.所给的为乙酸的分子式，并非结构简式，A项错误；
B. 所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，B项错误；
C. 乙酸作为有机羧酸，羧基为其官能团，C项正确；
D.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；
所以答案选择C项。
6、C
【解析】
本题考查化学与生活。
详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。
故选C。
7、A
【解析】
A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；由元素的位置可知，B为氮元素C为铝元素，D为硅元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。
A．硅是常见的半导体材料，故A正确；
B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性：A＜B，故B错误；
C．氮元素最外层为5个电子，最低负化合价为-3价，故C错误；
D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D错误；
故选A。
8、A
【解析】
当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。
【详解】
A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；
B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；
C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；
D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O ）又有还原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不选D项。
综上所述，本题正确答案为A。
9、A
【解析】
A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。
10、D
【解析】
有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。
【详解】
A. CH4C+2H2，该反应是分解反应；
B. 2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；
C. CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化反应；
D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。
故属于取代反应的是D。
11、D
【解析】A．不能发生加成反应，故A错误；B．不存在可水解的基团，不能发生水解反应，故B错误；C．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6L H2，故C错误；D．二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，-COOH与乙醇发生酯化反应生成有机产物的分子式为C8H16O4，故D正确；答案为D。
12、C
【解析】
氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧气，氧气得电子发生还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e+=2H2O；所以符合题意选项为：C；
所以本题答案：C。
13、C
【解析】A、生成物只有一种，符合绿色化学，A错误；B、生成物虽然有两种，但其中一种是水，符合绿色化学，B错误；C、生成的SO2会污染大气，不符合绿色化学，C正确；D、最终生成物虽然有两种，但其中一种是水，符合绿色化学，D错误，答案选C。
14、B
【解析】
A. 有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；
B. 分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；
C. 分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；
D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；
答案选B。
15、B
【解析】
A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
答案选B。
16、A
【解析】
0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L ，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。
【详解】
A. 经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；
B. 0-10min内，v(N2O4)==0.02 mol/(L·min)，B错误；
C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；
D. a点，c(NO2)在增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点Qc＞K；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点Qc＜K；D错误；
故合理选项为A。
本题的突破口在起始0-10min内X、Y的浓度变化情况，通过这一点可以判断出X为NO2，Y为N2O4。这就要求学生在平时的练习中，看图像一定要看全面，再仔细分析。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基 羧基 H2O CH2=CH2 + Br2 →CH2Br-CH2Br CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O ACDE H2O、CH2ClCHO
【解析】
乙烯通过加成反应生成I，I通过取代反应得到II，II中-CN转化为-COOH，III发生消去反应生成IV，结合VI采用逆分析法可推出V为CH2=CH-COOCH3，则
（1）根据结构简式，结合官能团的分类作答；
（2）依据有机反应类型和特点作答；
（3）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ发生的是酯化反应；
（5）化合物Ⅲ中含羧基和羟基化合物Ⅳ中含碳碳双键和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳双键和酯基，根据官能团的结构与性质分析解答；
（6）羟基在铜做催化剂作用下发生催化氧化。
【详解】
（1）根据结构简式可判断，化合物Ⅲ中所含官能团的名称是羟基和羧基；
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应是羟基的消去反应，所以另一种生成物是H2O；
（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br；
（4）Ⅵ是高分子化合物，其单体CH2=CH-COOCH3，所以从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O；
（5）
A. 化合物Ⅲ中含羟基，可以发生氧化反应，A项正确；
B. 化合物Ⅲ中含有羧基，能和氢氧化钠反应，B项错误；
C. 化合物Ⅳ中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C项正确；
D. 化合物Ⅲ中含羟基，化合物Ⅳ中含羧基，均可与金属钠反应生成氢气，D项正确；
E. 化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳双键，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E项正确；
答案选ACDE；
（6）化合物Ⅰ中含有羟基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。
18、（1）二、ⅤA；（2）；
（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4。
【解析】试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。
考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。
19、 FeCl3 AgI 萃取、分液 取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘
【解析】分析：本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等，掌握基础是解题的关键。
详解：(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁，所以丁溶液为FeCl3溶液； (2)碘离子和银离子反应生成AgI沉淀，所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点，从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应，检验碘单质的方法为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。
20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白烟生成 b、c 氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热 A NH4+ NO3-
【解析】
（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。
答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白烟生成；
（2）a. 吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a 错误；
b. 装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止倒吸，故b 正确；
c. 装置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故 c 正确；
答案选bc；
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，在铂丝的作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应，氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，所以锥形瓶中还有可能生成的物质是二氧化氮、硝酸、硝酸铵，不可能含有氢气；
答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；A；
（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，
故答案为NH4+；NO3-。
21、取代反应（酯化反应）羧基
【解析】分析：邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：，据此答题。
详解：（1）根据上面的分析可知，上述转化中⑤属于取代反应；故答案为：取代反应（酯化反应）；
中官能团的名称为羧基；
DMP的结构简式为：，
故答案为：；
B→C的反应是醇的催化氧化化反应，化学方程式为 .
点睛：本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其结构是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断。