安徽名校2025届化学高一下期末教学质量检测试题含解析.doc

安徽名校2025届化学高一下期末教学质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验装置设计合理的是

A．过滤 B．将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
C．收集SO2 D．测定化学反应速率
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
B．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA
C．36g 3H2中含有的中子数目为12NA
D．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA
3、下列关于化学反应说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
4、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A．MERS病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究
C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．济南钢铁集团冶炼特种钢
5、下列变化化学键未被破坏的是
A．冰融化 B．NaC1固体熔化 C．NO2溶于水 D．H2与Cl2反应
6、2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7B．Ds属于第VⅢ族
C．Ds为金属元素D．Ds原子的质量数为110
7、处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0 kJ/mol ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.0 kJ/mol 下列说法中正确的是（ ）
A．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
B．转化②中S和O2属于不同的核素
C．转化①有利于碳参与自然界的元素循环
D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g) △H=+270kJ/mol
8、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1
9、下列说法正确的是
A．石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化
B．煤的干馏、气化、液化属于物理变化
C．汽油、煤油、柴油是纯净物
D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷
10、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．二氧化碳的比例模型： B．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334
C．钾原子的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3OCH3
11、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态
D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
12、已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g) K1，
S(s)+02(g)SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的
平衡常数为（ ）
A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1·K2 D．K1/K2
13、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极(外电路)
D．电流方向是从负极流向正极(外电路)
14、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种
B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上
D．乙和丙都能与溴水反应
15、下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．纤维素 B．蔗糖 C．蛋白质 D．淀粉
16、对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） △H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态
B．△H>0，m+nx，同时B为气态
D．△H<0，mCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
20、实验室设计下列装置，能达到目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO2
21、Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)。

A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol
C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极
22、下列反应中，属于取代反应的是　（ ）
A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___
（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。
（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。
24、（12分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

实验方案

预期现象

a

加NaOH溶液

产生白色沉淀，变灰绿再变红褐

b

先加KSCN溶液，再加氯水

先无明显现象，后变红

c

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。
（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。
25、（12分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____；
（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C 中苯的作用是________反应开始后，观察D 和E 两支试管，看到的现象分别是___________，________；
（3）反应 2 min～3 min 后，在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____；
（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：

已知：a．RNO2 RNH2
b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
c．+H2SO4(浓)+H2O
①A 转化为 B 的化学方程式是________；
②E 的结构简式为__________
26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
27、（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。
28、（14分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。
29、（10分）Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液褪色时间
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
t(s)
A
293K
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
01
V1
8
C
313K
2
0.02
V2
0.1
1
t2
（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_______。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。
II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO2g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】分析：A项，过滤时应用玻璃棒引流；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌；C项，SO2的密度比空气大；D项，测定化学反应速率应用分液漏斗，并测量反应的时间。
详解：A项，过滤时应用玻璃棒引流，A项错误；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌，B项正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，短管出气，C项错误；D项，使用长颈漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，应用分液漏斗，测量反应速率还需要用秒表测量反应的时间，D项错误；答案选B。
2、A
【解析】
A. 标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；
B. C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合气体可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子总数为9NA，故B不选；
C.1个3H2中含有4个中子，36g 3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；
D. 2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；
故选A。
3、A
【解析】分析：A. 任何化学反应都伴随着能量的变化；
B. 根据化学反应的特征判断；
C. 根据化学反应的实质解答；
D. 化学反应过程中一定有能量变化。
详解：A. 化学反应过程中一定有能量变化，但不一定是热量，也可能是其它形式的能量变化，例如电能或光能等，A错误；
B. 化学反应的特征是有新物质生成，同时伴随能量变化，B正确；
C. 化学反应过程是原子重组的过程，也就是一个旧键断裂、新键形成的过程，C正确；
D. 化学反应过程中一定有能量变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，D正确。
答案选A。
4、C
【解析】
化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。
【详解】
A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；
B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；
C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；
D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。
5、A
【解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，物质之间相互反应存在化学键的断裂和形成，而物质三态变化中化学键不变，以此解答该题。
详解：冰熔化是物质三态变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，所以A选项正确；氯化钠熔化电离产生Na+和Cl-离子，破坏离子键，B选项不符合题干要求；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，存在旧的化学键断裂和新化学键的形成，C选项不符合题干要求；氢气和氯气反应生成氯化氢，存在化学键的断裂和形成，D选项不符合；正确选项A。
6、D
【解析】分析：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118（如果填满的话），根据Ds的原子序数确定在其元素周期表中的位置；92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；忽略电子的质量，原子的质量数=质子数+中子数；据此解答。
详解：110号元素在118号元素之前8个纵行，可确定它位于第七周期Ⅷ族；
A、Ds处于第七周期，则Ds原子的电子层数为7，故A正确；
B、110号元素在 118号元素之前 8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期, Ⅷ族，故B正确；
C、92号元素（U以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素，故Ds为金属元素，
故C正确；
D、Ds元素的原子序数为110，其质子数为110，质量数不为110，故D错误；
故选D。
7、C
【解析】A．CO2与SO2都与澄清石灰水反应，不能鉴别，可利用二氧化硫的还原性、漂白性鉴别，A错误；B．核素属于具有一定中子数、质子数的原子，而S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可参与光合作用，则有利于碳循环，C正确；D．利用盖斯定律，将①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol，D错误，答案选C。
点睛：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、物质的鉴别以及热化学方程式等知识，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解以及盖斯定律的运用。
8、D
【解析】
从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC，以此进行分析。
【详解】
A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，A项错误；
B、从t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5 mol/L，△c（C）=1.5 mol/L，A的转化率为=×100%=50%，B的转化率为=×100%=30%，B项错误；
C、化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+BC，C项错误；
D、从t2～t3，△c（A）=1 mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D项正确。
答案选D。
9、D
【解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。
详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；
B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。
10、C
【解析】
A、CO2结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；
B、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为6329Cu，故B错误；
C、钾原子位于第四周期IA族，19号元素，原子结构示意图为，故C正确；
D、乙醇中含有羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故D错误；
11、B
【解析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=来计算；D、根据压强的变化和浓度变化对反应速率的影响关系来判断。
详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且,则该反应的化学方程式为:2X⇌3Y+Z,故A错误；
B、若t=4，则0~t的X的化学反应速率为=0.1mol·L-1·min-1，所以B选项是正确的； 
C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；
D、温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率不变,故D错误。
所以B选项是正确的。
12、D
【解析】试题分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)减去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常数为K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常数为K2。故反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常数为K1/K2，所以本题的答案选择D。
考点：化学平衡常数的表达
点评：本题考查了化学平衡常数的表达，该考点是高考考查的常考考点，本题难度不大。
13、D
【解析】
A．原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正确；
B．原电池正极获得电子，发生还原反应，正确；
C．在原电池中电子流向是从负极流向正极(外电路)，电流则是从正极通过外电路流向负极，正确；
D．根据规定：正电荷的流动方向为电流方向，所以在原电池中电流方向是从正极流向负极(外电路)，错误。
故选D。
14、C
【解析】
如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。
【详解】
A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；
B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；
C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；
D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；
故答案选C。
15、B
【解析】
分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，据此解答。
详解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A不符合；
B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B符合；
C．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，C不符合；
D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符合；答案选B。
16、C
【解析】分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。
详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n＞x，当B为非气态时，即m＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有C符合；
答案选C。
17、B
【解析】
A. 1H和2H两种原子的质子数相同，中子数不同，是属于氢元素的两种同位素，故A项说法正确；B. HOCH2—CH2OH和CH3OH两种有机物中组成不相似，前者分子中含有两个羟基，而后者只有一个羟基，故B项说法不正确；C.金刚石和石墨都属于碳元素两种结构不同的单质，故它们属于同素异形体，故C项说法正确；D. 正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但其分子结构不一样，故属于同分异构体，D项说法正确；答案选B。
对于“四同”概念的辩析可抓住各自研究的对象来分析，同位素的对象是原子，同系物的对象是具有相同特点的化合物，同互异形体的对象是单质，同分异构体的对象是分子式相同而结构不同的化合物。
18、A
【解析】弱电解质是部分电离，A、水存在：H2OH＋＋OH－，水属于弱电解质，故A正确；B、蔗糖为非电解质，故B错误；C、干冰属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡属于盐，属于强电解质，故D错误。
点睛：本题易错点是D，强弱电解质与在水中的溶解度大小无关。
19、C
【解析】
A. 氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；
B. 钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项B错误；
C. 碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误；
答案选C。
20、C
【解析】
A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；
B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；
D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
21、B
【解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了故A正确；B. Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；D.铝为负极, Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动, 即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。
22、B
【解析】
A. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；
B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；
C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；
D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、CH2=CH2 羟基 羧基 加成反应 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
【解析】
A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；
【详解】
（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；
（2）反应①发生CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；
（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；
（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。
24、铜元素 Al3+ c H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O 51︰56（102︰112）
【解析】
由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。
【详解】
（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；
（2）①炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；
②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、HAl3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；
b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；
c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；
正确的为c，故答案为：c；
③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：2×56=51︰56，故答案为：51︰56（102︰112）。
本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。
25、 吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽 D管中溶液变红 E管中产生浅黄色沉淀 红褐色沉淀 底层出现油状液体
【解析】
（1）反应容器A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽；
（3）溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；
（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯；
②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位。
【详解】
（1）反应容器A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氢气体中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干扰溴化氢的检验；溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，则观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中产生浅黄色沉淀，故答案为：吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽；D管中溶液变红，E管中产生浅黄色沉淀；
（3）溴与铁反应生成溴化铁，溴化铁做反应的催化剂，溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，则在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：红褐色沉淀；底层出现油状液体；
（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯，则A为硝基苯；硝基苯与CH3Cl在催化剂作用下发生取代反应生成 ，则B为 ，故A 转化为B的化学方程式为，故答案为：；
②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位，则E一定为，故答案为：。
注意苯的取代反应实验原理的理解，注意题给信息的分析是解答关键。
26、 d