2024-2025学年江西省抚州临川市第二中学化学高一下期末综合测试试题含解析.doc

2024-2025学年江西省抚州临川市第二中学化学高一下期末综合测试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )
A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2
C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
3、下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液
4、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有( )
A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食盐
5、下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
A．是同分异构体
B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应
C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4
6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是
A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
B．上述反应属于置换反应
C．当有2molCuI反应时，转移电子为1mol
D．该反应中的氧化剂为CuI
7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个
C．密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
8、下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②③④B．只有⑤⑦
C．只有③④⑥⑦D．全部
9、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A．制备氢氧化亚铁
B．验证非金属性Cl >C >Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．实验室制取并收集氨气
10、在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()
A．CO2的物质的量不可能为1mol B．水蒸气的转化率提高
C．CO2的浓度比水蒸气的浓度小 D．密闭容器的压强是原先的3倍
11、下列分子中，其中子总数为24的是
A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2
12、砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是( )
A．位于第四周期第VA族 B．属于非金属元素
C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH35pa B．温度25℃， 压强1.01×105pa
C．温度130℃，压强5.05×104pa D．温度0℃， 压强5.05×104pa
15、下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是 （　　）。
选项

反应Ⅰ

反应Ⅱ

A

在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

B

在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷

在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

C

在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛

在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇

在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪

A．A B．B C．C D．D
16、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）
A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

实验方案

预期现象

a

加NaOH溶液

产生白色沉淀，变灰绿再变红褐

b

先加KSCN溶液，再加氯水

先无明显现象，后变红

c

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。
（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。
18、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：
(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为______。
(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_________。
(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是________。
(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是____(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_____。
19、菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
（2）醋酸不与草酸钙反应
（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x
（实验一）菠菜中部分成分分析

（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3 min的目的是_________________________。
（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。
（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。
（4）B的化学式可能是__________________________________________。
（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。
（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。
（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）x＝_______________。
20、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：

实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135 ℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。
(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。
(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。
21、已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是
A．调控反应条件不能改变反应限度
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
从离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。
【详解】
A. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A不符合；
B. 2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+，故B不符合；
C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓的离子方程式为2Fe3++ 3SO42-+3Ba2+ +6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C不符合；
D. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D符合；
答案选D。
注意离子方程式的书写中只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子。
2、D
【解析】
根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。
A．该反应是吸热反应，A错误；
B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。
答案选D。
3、C
【解析】试题分析：根据氯化镁的化学式可知1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度＝1mol/L×2＝2mol/L，选项中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、4、2、3，答案选C。
考点：考查离子浓度计算
4、C
【解析】
分析：A．醋酸中不含有醛基；
B．酒精中不含有醛基；
C．葡萄糖中含有醛基；
D．食盐中不含有醛基。
详解：A．醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应，无红色的沉淀产生，A错误；
B．酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，B错误；
C．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，这说明该尿液中含有葡萄糖，C正确，
D．食盐中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，D错误；
答案选C。
5、B
【解析】
A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；
B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；
C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；
D. 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；
故答案选B。
6、A
【解析】
从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。
【详解】
A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；
B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；
C．由所给的化学方程式可知，4mol CuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5mol CuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；
D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；
所以答案选择A项。
7、B
【解析】分析：A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量； 
B.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算28gCH2中含有的碳原子数目；
C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌ N2O4； 
D.标准状况下二氯甲烷（CH2Cl2）不是气体；
详解:A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故A错误；
B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2物质的量=2mol，含有的总原子数为6NA,故B正确； 
C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌ N2O4,所以产物分子数小于2NA，所以C选项是错误的；
D.标准状况下CH2Cl2不是气体, 11.2LCH2Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。
所以B选项是正确的。
8、B
【解析】①硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同；②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同；③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，变化的实质不同；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同；⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相似；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，变化的实质不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，都是酸性氧化物与碱的反应，变化的实质相似。综上，⑤⑦正确，选Ｂ。
9、C
【解析】
A．氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A达不到实验目的；
B．验证非金属性Cl＞C＞Si，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B所有盐酸不合理；
C．高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C药品和装置合理且能完成相应实验；
D．为防止试管炸裂，则加热的试管应将其口向下倾斜，故D装置不合理。
故选C。
10、B
【解析】
A．CO和水蒸气各1mol，达到平衡后再通入4mol水蒸气，CO2的物质的量会增加，但由于反应是可逆反应，CO不能完全转化，所以CO2的物质的量不可能为1mol，正确；
B．再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，CO的转化率会提高，但是水蒸气的转化率会降低，错误；
C．再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则CO2的物质的量是1mol，水蒸气消耗了1mol，剩余4mol，CO2的浓度比水蒸气的浓度小，况且CO不可能完全转化，故C正确；
D．恒温恒压下，压强和物质的量成正比。该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，所以反应前后气体物质的量不变。所以第一次平衡时气体总物质的量为2mol，第二次平衡时气体总物质的量为6mol，故密闭容器的压强是原先的3倍，正确；
故选B 。
11、D
【解析】A、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。
12、C
【解析】
A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；
B.硒是非金属元素，故B正确；
C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；
D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。
故选C。
13、A
【解析】
A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。
14、C
【解析】
由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。
【详解】
A. 压强不是最低的，故A错误；
B. 温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误；
C. 温度最高压强最低，故C正确；
D. 温度低，故D错误；
故答案选C。
15、B
【解析】
A项中两个反应分别是取代反应、加成反应；C项
中两个反应分别是氧化反应、加聚反应；D项中两个反应分别是水解反应（或取代反应）、加成反应（或氢化反应，硬化反应）。
16、C
【解析】试题分析：48Ti和50Ti满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。
考点：同位素

二、非选择题（本题包括5小题）
17、铜元素 Al3+ c H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O 51︰56（102︰112）
【解析】
由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。
【详解】
（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；
（2）①炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；
②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；
b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；
c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；
正确的为c，故答案为：c；
③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：2×56=51︰56，故答案为：51︰56（102︰112）。
本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。
18、 2H2O22H2O＋O2↑ Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ Br2 Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱
【解析】
常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是Fe元素。
【详解】
(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为；
(2) ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑；
(3)将氯水加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；
(4) Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。
19、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+ CaCO3＝（CH3COO）2Ca+ CO2↑+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1
【解析】
实验一：（1）用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解，故答案为充分浸出可溶物。（2）由资料：菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等，溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4。（5）根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因为醋酸不能溶解草酸钙，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性强。
实验二：（1）根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，则N(Ca)：N(O)=1：1，固体成分为CaO。（2）400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO气体，方程式是：CaC2O4CaCO3 + CO ↑。（3根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据
，
所以x=1。
点睛：本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时注意：①熟悉常见物质的检验方法；②挖掘题目信息并灵活应用。
20、作催化剂和吸水剂 使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 除去乙酸 除去乙醇 水
【解析】
(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂、吸水剂；
(2))乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，故答案为使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率； 
(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
(4)氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，故答案为除去乙醇；
(5)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中会含有杂质水，故答案为水。
点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理为解答本题的关键。本题的难点是饱和氯化钙溶液的作用，要注意题干的提示。
21、B
【解析】分析：A．改变外界条件，平衡可发生移动；
B．化学平衡状态为反应的最大限度；
C．化学平衡为动态平衡；
D．该反应为可逆反应。
详解：A．改变外界条件，平衡可发生移动，则调控反应条件能改变反应限度，A错误；
B．化学平衡状态为反应的最大限度，则化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，B正确；
C．化学平衡为动态平衡，CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，C错误；
D．该反应为可逆反应，则1molCO2不能完全转化，因此不能生成1mol的CH3OH，D错误；
答案选B。
点睛：本题考查化学平衡，为高频考点，把握化学平衡的特征、平衡的建立、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的特征及判断方法，题目难度不大。