黑龙江省哈三中等九州之巅合作体2025年高一化学第二学期期末监测试题含解析.doc

黑龙江省哈三中等九州之巅合作体2025年高一化学第二学期期末监测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮气的结构式：
C．中子数为8的氧原子： D．环己烷的结构简式：
2、向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态
D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
3、用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热
B．不用铁片，改用等质量的铁粉
C．滴加少量的CuSO4溶液
D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
4、下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．③⑤ B．④⑤ C．①② D．②④
5、下列离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-
6、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种
D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
7、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4­——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
8、某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

t/min
0
1
2
3
4
c(N2O5)/mol/L
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
c(O2)/mol/L
0
0.023
0.040
0.052
0.060
A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C．N2O5的浓度越大，反应速率越快
D．升高温度对该反应速率无影响
9、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
10、下列事实和解释都正确的是
A．锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度
B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能
D．打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故
11、在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L
B．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉
D．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜
12、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）
A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯
13、如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）

A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应
14、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变
⑤v正(C)＝v逆(D)
⑥v正(B)＝2v逆(C)
A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
15、含有共价键的离子化合物是
A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．HNO3
16、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是

A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C．t2-t3的速率V(CO2)= mL/s
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
17、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。
①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJ•mol-1
②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为
A．24372.86 kJ B．21.44 kJ C．600.20 kJ D．21435.71 kJ
18、下列叙述正确的是（ ）
A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %
C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线
D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多
19、据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）
A．方法1叫外加电流的阴极保护法
B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D．方法2中舰体连接电源的负极
20、在密闭容器中进行如下反应： aX(g)＋bY(g) cZ(g)。平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是
A．a + b>c B．平衡常数减小 C．Y的转化率增大 D．X的体积分数增大
21、下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为：
B．﹣CH3（甲基）的电子式为：
C．HCl的形成过程：
D．HClO的结构式：H—O—Cl
22、下列有关甲烷的叙述不正确的是
A．甲烷是最简单的有机物
B．甲烷是天然气的主要成分
C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题(共84分)
23、（14分）NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素位于周期表第______周期______族。
（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_
（3）NaOH的电子式为______。
（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。
（5）反应①的化学方程式为______。
（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。
24、（12分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品

回答下列问题：
（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。
（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。
25、（12分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2H6+C2H4，   C4H22 CH4+C3H6）

连接好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
（2）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________
（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．
（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了2．7 g， G装置的质量减少了2．76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。
26、（10分）下图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。
27、（12分实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。
(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。
(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。
(6)该反应的化学方程式为______________________。
(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。
28、（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式__________。
(2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

① A点的逆反应速率v逆(CO2)__________________B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）
②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_________________。
③NH3的平衡转化率为_
④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比尽可能__________(“大”、“小”)因为_________。
29、（10分）液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：
（1）写出乙的阴离子的电子式______。
（2）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）______。
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；
C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；
D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；
故选C。
2、B
【解析】
A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误；
B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确；
C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误；
答案选B。
3、D
【解析】
A、温度升高，加快反应速率，A错误；
B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；
C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；
D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；
答案选D。
4、B
【解析】
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，①错误；
②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，②错误；
③石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，③错误；
④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，④正确；
⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，⑤正确。
正确的是④⑤。
答案选B。
5、D
【解析】铁与稀盐酸反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-，故D正确。
6、D
【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳双键；B.油脂可被高锰酸钾氧化；C.-C3H7与甲基有邻、间、对三种,且-C3H7有2种同分异构体；D.含有碳碳双键、羟基,结合烯烃、醇的性质判断。
详解:A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误; 
B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误； 
C.-C3H7在甲苯苯环上位置有3种情况, -C3H7中碳链异构为 正丙基和 异丙基，因此-C3H7异构情况为2种，故同分异构体的种类为:2×3=6,故C错误；
D.含有碳碳双键、羟基,则具有烯烃、乙醇的性质,可发生加成反应、取代反应、氧化反应,所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
7、B
【解析】
A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B.CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；

C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；
D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。
答案选B。
8、C
【解析】
结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。N2O5的速率从最大逐渐减小至不变，O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。
【详解】
A. 曲线Ⅰ是O2的浓度变化曲线，A项错误；
B. 曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线，B项错误；
C. 因从反应物开始投料，所以随N2O5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；
D. 升高温度，反应速率加快，D项错误；
所以答案选择C项。
9、C
【解析】
A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为28∶8，所以正确的答案选C。
10、B
【解析】
A. 锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了H+的浓度，故A错误；
B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率，引起爆炸，故B正确；
C. 向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末起催化作用，降低了反应的活化能，故C错误；
D. 打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒压强减小导致气体溶解度降低，故D错误；
答案选B。
11、D
【解析】
涉及的反应有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g铁粉为0.7mol，溶液中硝酸根离子0.6mol，氢离子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO时消耗0.6mol铁粉，2.4mol氢离子；剩余的0.1mol铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；
【详解】
A.分析可知，反应后不产生氢气，A错误；
B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+为0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B错误；
C.反应后的溶液，含有0.6mol Fe3+，0.6molH+还可以溶解0.6mol铁粉即33.6g，C错误；
D.反应后的溶液含有0.6molFe3+，还可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正确；
答案为D；
根据氧化性的强弱：硝酸>Fe3+>H+，确定反应方程式进行计算。
12、B
【解析】
根据混合物的总质量和平均分子质量，可以求出其总物质的量为0.4mol。因为溴水增重8.4g，说明烯烃为8.4g，烷烃为1.6g；平均相对分子质量为25，说明这两种气态烃的相对分子质量一种比25大，另一种必然比25小，烯烃肯定比25大，则只能是烷烃比25小，烷烃只能是甲烷，则甲烷为0.1mol，烯烃为0.3mol，可以求算出烯烃的摩尔质量为，则为乙烯。故选B。
13、A
【解析】
由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。
14、A
【解析】该反应是个体积不变的反应，②③不是平衡状态的标志。由于总的质量随着A的改变而改变，V不变，密度是平衡状态的标志。①④⑤⑥都是平衡状态的标志。
15、A
【解析】
A. KOH是离子化合物，OH-中O与H原子之间形成的是共价键，符合题意，A项正确；
B. H2O为共价化合物，B项错误；
C. CaCl2属于离子化合物，仅由离子键构成，C项错误；
D. HNO3为共价化合物，D项错误；
答案选A。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
16、D
【解析】A、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)= mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。答案选D。
17、D
【解析】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；答案选D。

点睛：本题考查反应热的计算，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息的应用。
18、C
【解析】
A、棉花的主要成分是纤维素，尼龙不是，选项A错误；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75 %，选项B错误；C、可用灼烧的方法区别羊毛和棉线，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，选项C正确；D、实验室用酒精作燃料是因为其为清洁能源，选项D错误。答案选C。
点睛：考查化学与生活的判断。正确理解和对生活用品组成、成分、用途是解答本题的关键。
19、D
【解析】试题分析：舰体是由钢板做的。方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确，本题选D。
20、D
【解析】
将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的2倍，当再次到平衡，Z的浓度上升至1.7mol/L，说明平衡逆向移动，a+b < c，Y的转化率减小，X的体积分数增大，温度不变，平衡常数不变，答案选D。
21、B
【解析】
A. 35Cl— 和37Cl— 离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：，A正确；
B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：，B错误；
C. HCl的形成过程：，C正确；
D. HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl，D正确；
答案为B
22、D
【解析】
A.甲烷为最简单的有机化合物，故A正确；
B.甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分，故B正确；
C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正确；
D.甲烷性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、三 ⅠA －3 2.408×1024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑
【解析】
（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；
（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；
（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；
（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1mol N2O转移电子数为2.408×1024个；
（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；
（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。
24、O2 1：2 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-
【解析】
G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则 C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。
（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。
点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
25、 ②、 ③、 ① CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 分液 蒸馏 2∶2
【解析】打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。
(2)应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：②③①；
(2)氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；
(3)混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D。
①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案为：分液；蒸馏；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为2，2-二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2BrCHBrCH3；
(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2(2x+y)+=，解得：x=y=2.27mol，故答案为：2：2。
点睛：本题以丁烷裂解为载体考查实验基本操作、计算、物质的分离和提纯，明确流程图中各个装置的作用、物质分离和提纯方法的选取是解题的关键。本题的难点是(4)题的计算，明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是关键。
26、 乙醇，浓硫酸，乙酸 小 果香
【解析】(1)乙酸乙酯实验的制备过程中，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，以及浓硫酸稀释时会放热，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；
(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味，故答案为：小；果香。
27、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出 催化剂和吸水剂 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底 上 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液
【解析】
（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；
（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
答案：催化剂和吸水剂
(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；
答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底
(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；
答案：上
(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；
答案：分液。
28、2NH3+CO2═CO(NH2)2+H2O小于v(NH3)=0.2 mol/（L·min）NH3的平衡转化率为30%氨碳比尽可能小因为可以提高价格较高的NH3的转化率
【解析】（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率；
②假设氨的起始投入量为8mol，则CO2的投入量为2mol，平衡时CO2的转化率为60%，CO2的变化量为1.2mol，NH3的变化量为2.4mol，达到平衡状态这段时间内v(NH3)==0.2 mol/（L·min）；
③设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为×100%=30%；
④增加一种反应物，可促进平衡正向移动，提高另一种反应物的转化率，即氨碳比尽可能小，可以提高价格较高的NH3的转化率。
29、 SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+ 3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS
【解析】分析：液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐，2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，说明丙为NH3，则乙为铵盐；另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色，说明甲中含有SCN-离子，甲是盐，则甲为NH4SCN，反应物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一种铵盐，该反应中所有元素化合价不变，且乙分解生成两种气体，则为硫化铵或硫氢化铵，如果是NH4HS，n（NH4HS）=2.55g÷51g/mol=0.05mol，分解反应为NH4HSH2S↑+NH3↑，0.05mol硫氢化铵分解生成0.1mol气体，气体条件在标况下的条件是2.24L，则乙为NH4HS；结合题目分析解答。
详解：根据以上分析可知甲为NH4SCN，乙为NH4HS，丙为NH3，丁为H2S。则
（1）乙为NH4HS，其中阴离子是HS－，则其电子式为；
（2）铁离子具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子，则血红色溶液中通入SO2，溶液红色褪去，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+；
（3）根据以上分析可知液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式为3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS。
点睛：本题考查无机物推断，涉及N、C、S元素及其化合物之间的转化，明确物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析推断及获取信息解答问题能力，知道铁离子的检验方法，题目难度中等。