山东省济南市长清第一中学2025年高一下化学期末调研模拟试题含解析.doc

山东省济南市长清第一中学2025年高一下化学期末调研模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列属于吸热反应是
A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
2、下列实验操作和现象与结论关系正确的是

操作和现象

结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B
向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物都是烯烃
D
向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末，产生气泡的速率明显加快
FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解，都是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
3、下列说法正确的是（　　）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
4、决定化学反应速率的本质因素是
A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（ ）
A．氧化物对应水化物的酸性:W>X
B．单质沸点：W>Z
C．最简单氢化物的稳定性:W>Z
D．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
6、—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是
A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol • L-1·s-1
B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol • L-1·s-1
C．2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成
D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol • L-1
7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
B．20g D2O含有的质子数为10NA
C．1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA
D．标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA
8、原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是
A．
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
C．
D．CO+2H2→CH3OH
9、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是

A．用图1装置电解精炼镁 B．用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C．图3装置中Mg作负极，Al作正极 D．用图4装置对二次电池进行充电
10、用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
11、汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是(　　)。
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
12、下列有关电池的叙述正确的是
A．华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
C．原电池中发生氧化反应的电极是负极
D．太阳能电池主要材料为二氧化硅
13、W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。下列叙述不正确的是
A．Y的原子半径是这些元素中最大的
B．Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性
C．W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
D．X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
14、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）

A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
15、下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）

A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4
C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响
16、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B．达到新平衡时，△H为原来的2倍
C．上述反应达到新平衡状态时x=2a
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
17、下列关于有机物性质的叙述正确的是
A．CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性
B．一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应
C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同
D．质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多
18、把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．3 min 时，V正=V 逆
B．0～10 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l • min-1
C．该温度下，反应的平衡常数K=5.3
D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%
19、下列有关化学用语使用正确的是(  )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
20、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．与得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl−、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
21、下列物质属于弱电解质的是
A．二氧化碳 B．水 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
22、下列属于非电解质的是
A．石墨 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．蔗糖
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。

（1）A的分子式为________。
（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。
（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。
24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。
(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。
(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。
(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。
25、（12分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制
100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
26、（10分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。
①实验时放出气体的总体积是______mL。
②放出1/3气体所需时间为______ min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。
27、（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：

（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。
（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。
②F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。
③装置E的作用是__________。
④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。
28、（14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间(min)
l
2
3
4
5
6
氢气体积(mL)（标准状况）
1
50
120
232
288
310
(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。
(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。
(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。
(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。
(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
29、（10分）工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；
C．铝热反应属于放热反应，故C错误；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；
故选D。
考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）， NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。
2、D
【解析】
A．乙醇与Na反应比水与Na反应平缓，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A错误；
B．氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是氯气故B错误；
C．石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，但不全是烯烃，也有烷烃，故C错误；
D．只有催化剂一个变量，则FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正确；
故选D。
3、A
【解析】
A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；
B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；
C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；
D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；
答案选A。
4、D
【解析】
根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。
【详解】
因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。
5、C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，为碳元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化，则Y为铝元素，Z为硫元素，则W为氯元素。A.根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但题中没有说明是最高价氧化物，故不能判断，故错误；B.氯气常温下为气体，硫单质常温下为固体，所以硫的沸点比氯气高，故错误；C.碳的最简单的氢化物为甲烷，氯的最简单氢化物为氯化氢，根据非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；D.氯化铝只有离子键，故错误。故选C。
6、A
【解析】A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)===0.3mol/(L•s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L•s)，故A正确；B、v(B)=v(C)=×0.3mol/(L•s)=0.15mol/(L•s)，故B错误；C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；D、△c(B)=)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，故D错误；故选A。
7、B
【解析】
A．该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；
B．20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol D2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；
C．HF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；
D．在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；
所以答案选择B项。
8、B
【解析】
原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放，结合反应的特点分析判断。
【详解】
A、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，A不符合题意；
B、该反应中生成物不止一种，不符合原子经济性，B符合题意；
C、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，C不符合题意；
D、该反应生成物只有一种，符合原子经济性，D不符合题意；
答案选B。
9、B
【解析】A、该装置中阴极上氢离子放电，所以阴极上得不到金属Mg单质，A错误；B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，盐酸溶液呈酸性，所以该溶液中铁发生析氢腐蚀，B正确；C、该铝与氢氧化钠溶液反应，所以铝是负极，镁是正极，C错误；D、二次电池充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以其阳极与原电池正极相连，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是D，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点。
10、C
【解析】
A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】
A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
11、C
【解析】
A. BaCuSi2O6可以用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3，故A项正确；
B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序是：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示为：BaO·CuO·2SiO2，故B项正确；
C. BaCuSi2O6能和强酸反应，但是和强碱不反应，故C项错误；
D. BaCuSi2O6中Cu为+2价，化学性质稳定，不易褪色，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
依据硅酸铜钡化学式BaCuSi2Ox，和Cu为＋2价，根据各元素化合价代数和为0，可求x的数值，进而完成化学式为BaCuSi2O6，再根据化学式特征进行判断。
12、C
【解析】
A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；
B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；
C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；
D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；
故选C。
本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。
13、C
【解析】分析：W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只有1个电子，则W为H元素, X2-和Y-的电子层结构相同，则X为O元素，Y为Na；Z与X同族,则Z为S元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答。
详解: A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，所以A选项是正确的； 
B. Z与W形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，所以B选项是正确的;
C. 氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,故C错误；
D.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与Na形成Na2O、Na2O2,与硫形成SO2、SO3，所以D选项是正确的。
所以本题答案选C。
14、C
【解析】
A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y + Z，A错误；
B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0，B错误；
C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1 mol•L－1•min－1，C正确；
D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误；
本题答案选C。
15、C
【解析】
A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误；
B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；
C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确；
D、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。
答案选C。
16、C
【解析】A. 该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确； C. 在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K= c2(NH3)• c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。本题选C。
17、C
【解析】A. CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D. 烯烃的通式相同为CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。
18、C
【解析】
A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=△c/△t=(1−0.25)mol/L÷10min0.075mol/（L•min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225 mol•L-1•min-1，B错误；C、根据方程式可知
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
平衡常数k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正确；
D、原温度下CO2的平衡转化率为75%，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%，D错误；答案选C。
19、C
【解析】A. 硫原子的核外电子数是16，原子结构示意图为，A错误；B. 氯化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C. 原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D. 乙烯的结构简式为CH2＝CH2，D错误。答案选C。
20、A
【解析】
A、与都是Cl原子，得电子能力相同，故A正确；
B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如O2‾、Na+、Mg2+等化学性质不相同，故B错误；
C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则S2‾半径大于Cl‾，故C错误；
D、因同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，但没有指明最高价含氧酸，故D错误；
答案选A。
21、B
【解析】
A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离， H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。
22、D
【解析】
A.石墨是单质，不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B. 氢氧化钠是碱，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，B错误；
C. 硝酸钾是盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，C错误；
D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D正确；
故选D。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物既不是电解质和不是非电解质是解答关键。

二、非选择题(共84分)
23、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2
【解析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则
（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷
22.4L/mol=0.8mol，生成H2O 18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C16H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。
24、Na＞Al＞Cl H－O－O－H NH3 NH3＋H3O+= NH4+＋OH－ 2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
【解析】
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.
【详解】
（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl；
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；
（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；
（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。
25、②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 ① B
【解析】
(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；
(2)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为5.4；①；
(3)A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B．浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选B。
点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
26、产生气泡的快慢 不合理 阴离子种类不同 产生40mL气体所需的时间 60mL 1min 0.11 mol·L-1 D>C>B>A
【解析】
（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL；②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；③设双氧水的物质的量为x，则
2H2O22H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.06L
x==0.0054mol，
所以其物质的量浓度==0.11 mol·L-1；
④反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A。
27、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品
解析】
（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；
（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。
（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。
【详解】
(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；
(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；
(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；
②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能
③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；
④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：
。
28、 秒表或计时器等 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好 未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成 3～4min 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 0. 025mol/(L·min) CD
【解析】分析：(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）形成压强差，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后看活塞能否回到原位。（3）开始没有气体生成，可能是镁表面有氧化物。（4）化学反应速率=△C/△t，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；(5)利用化学反应速率=△C/△t计算；（6）能使反应物浓度降低，就能降低反应速度，但不能改变反应的本质。
详解：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，(2)实