2025年广东省湛江市第四中学高一下化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025年广东省湛江市第四中学高一下化学期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（ ）
A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1 B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1
C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
2、2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是
A．积极推进“煤改气”等改造工程
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量
3、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A．二者物质的量之比为3∶2
B．二者质量之比为3∶2
C．二者摩尔质量之比为2∶3
D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
4、下列关于铯的叙述正确的是(　　)
A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物
B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D．在自然界中有少量游离态的铯存在
5、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
6、反应mA(s)+nB(g)  pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

① m + n < p    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③ n  <  p  ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢  ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．②③④ B．①②④
C．③④⑤ D．①③⑤
7、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
8、恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应
B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1
C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止
D．t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1

9、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )
选项
古文或谚语
化学解释
A
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
发生了化学变化
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
化合反应
C
煮豆燃豆箕
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A．A B．B C．C D．D
10、工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是

A．X的球棍模型为： B．Y有2种不同结构
C．反应②为加成聚合反应 D．PVC的结构简式为：
11、下列说法正确的是
A．多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解
B．煤中含有苯和甲苯可以用先干馏后分馏的方法把它们分开
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
12、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
A．新制农药元素 B．制催化剂元素
C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素
13、实验室用锌与盐酸反应制取氢气。下列措施中，能加快反应速率的是
A．降低温度 B．用铜代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉
14、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．KI D．FeCl3
15、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH3
16、下列说法正确的是
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂
C．油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基
D．纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖
17、甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a极是正极
B．b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2O
C．电解质溶液可能为碱性溶液

D．若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol
18、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）
序号
①
②
③
实验

现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
19、下列反应属于吸热反应的是
A．氢氧化钠与盐酸反应 B．葡萄糖与氧气反应
C．氧化钙与水反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应
20、含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（ ）
A．氧化剂 B．酸化剂 C．还原剂 D．催化剂
21、短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A．原子半径：M < N B．离子半径：M < N
C．原子序数：M > N D．主族序数：M < N
22、下列说法正确的是（ ）
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是元素周期表短周期的一部分：

(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。
(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。
24、（12分）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。
（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子

Mg2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀
9.1
7.6
1.9
完全沉淀
11.1
9.7
3.2
（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。
25、（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。
已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。
(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。
方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是___填选项)。
A．氢氧化钠溶液和铝片   B．稀硝酸和铁片   C．稀硫酸利锌片   D．浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。
①打开止水夹   ②关闭止水夹   ③点燃C处的酒精喷灯
④熄灭C处的酒精喷灯   ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。
26、（10分）探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：

（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。
（2）D、E试管内出现的现象分别为：D．______， E．__________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。
27、（12分）某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ___________。
（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
（3）装置C中的现象是 _______。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填 “E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 ________。
28、（14分）镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、 GaO2-两种离子形态。
(1)请画出Ga的原子结构示意图___________。
(2)请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式
(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知:
①GaCl3(s)+ NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) ∆H1=+180kJ/mol
②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g) ∆H2=-492kJ/mol
③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) ∆H3
由上述反应可知∆H3=_____________。

已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_____molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。
(4)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示:

已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①A为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________。(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。
29、（10分）I．根据下列6种微粒符号，回答下列问题（填序号）: ① 1H ② 2H ③ 3H ④ 14C ⑤ 14N ⑥ 16O
（l）共有______种核素，属于______种元素。
（2）互为同位素的是__________。
（3）质量数相等的是___________，中子数相等的是__________。
II．现有6种物质：① MgCl2 ② HCl ③ SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）:
（l）属于共价化合物是__________。
（2）只含有离子键的化合物是___
（3）含有共价键的离子化合物是__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。
【详解】
据反应速率定义，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；
A项，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A项错误；
B项，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B项错误；
C项，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1，C项错误；
D项，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D项正确。
本题选D。
应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。
2、D
【解析】
A.积极推进“煤改气”等改造工程，可以提高燃料的利用率，减少固体粉尘造成的污染，符合活动主题要求，A正确；
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不仅满足了人们对材料的要求，同时也降低了空气在CO2的含量，减少了温室效应的产生，实现碳的循环利用，符合活动主题要求，B正确；
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，实现绿色出行的要求，与活动主题相统一，C正确；
D.实施秸秆禁烧，会减少空气污染，但同时增加化石燃料的供应量，就会无形导致空气中碳元素的含量不会减少，D错误；
故合理选项是D。
3、A
【解析】
A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A正确；
B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B错误；
C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C错误；
D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D错误；
答案选A。
4、B
【解析】
A. 铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；
B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；
C. 铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C错误；
D. 铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；
故选B。
5、D
【解析】A. NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A正确；B. NaHSO4属于盐类，能电离出氢离子，是酸式盐，B正确；C. NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C正确；D. NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D错误，答案选D。
6、A
【解析】
①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；
②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；
③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；
④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；
⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。
故选A。
7、D
【解析】
同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】
①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI>FeCl2；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。
本题考查了物质还原性、氧化性强弱的比较的知识，掌握氧化还原反应的基本概念的含义，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键。
8、D
【解析】
由图可知，b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol。
【详解】
A项、该反应的焓变ΔH＜0，为放热反应，故A错误；
B项、由图可知，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v（X）=2 v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B错误；
C项、b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；
D项、t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75 mol·L－1，故D正确。
故选D。
本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。
9、B
【解析】
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，指碳酸钙高温分解，属于化学变化，合理；
B．以曾青涂铁，铁赤色如铜，指铁从硫酸铜溶液中置换出铜，是置换反应，不合理；
C．煮豆燃豆箕，化学能转化为热能，合理；
D．雷雨肥庄稼，将氮气转化为硝酸，是自然固氮（由游离态氮转化为化合态氮），合理；
答案选B。
10、B
【解析】
A. X为乙炔，其球棍模型为：，选项A正确；
B. Y为氯乙烯，只有1种结构，选项B错误；
C. 反应②为氯乙烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯，选项C正确；
D PVC即聚氯乙烯，其结构简式为：，选项D正确。
答案选B。
本题考查有机物的推断及化学用语的使用，注意球棍模型与比例模型的区别，氯乙烯的结构只有一种。
11、A
【解析】
A. 多糖属于天然高分子化合物，可水解成为很多单位单糖，蛋白质是生物体内重要的高分子化合物，在酶的作用下水解为氨基酸，A正确；B. 煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，B错误；C. 干馏一般是煤的干馏,将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,又叫煤的焦化，有化学变化，C错误；D. 羊绒衫的成分为蛋白质，尼龙绳是合成高分子纤维，棉衬衣原材料是天然高分子纤维，D错误。故选择A。
12、C
【解析】
A.制农药的元素一般位于周期表的右上方，非金属元素氟、氯、硫、磷等通常可以用来制取农药；
B.制催化剂的元素一般位于过渡元素；
C.制半导体的元素一般位于金属与非金属分界线附近；
D.制耐高温的合金元素一般在过渡元素里寻找。
故选C。
注意过渡元素不是金属元素和非金属元素分界线处的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。
13、C
【解析】
A.降低温度，物质的内能减少，有效碰撞次数减少，反应速率降低，A不符合题意；
B.在金属活动性顺序表中，Cu位于H元素的后边，不能与酸反应，反应速率降低，B不符合题意；
C.增大盐酸浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快C符合题意；
D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，有效碰撞次数减少，反应速率降低，D不符合题意；
故合理选项是C。
14、D
【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。
详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；
B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；
C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；
D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；
答案选D。
点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。
15、C
【解析】
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。
【详解】
A．NaCl为离子化合物，且只含离子键，故A不选；
B．CO2只含共价键，故B不选；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键、N-H是共价键，故C选；
D．NH3只含共价键，故D不选。
答案选C。
16、D
【解析】A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，属于胶体，遇到强酸等，发生蛋白质的变性，故A错误；B、牛油成分是油脂，在烧碱溶液中彻底水解成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水，发生盐析，上层析出肥皂，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，故C错误；D、纤维素最终水解成葡萄糖，麦芽糖属于二糖，水解成葡萄糖，故D正确。
17、D
【解析】
甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极，据此分析解答。
【详解】
A．电极a通入的是甲烷，则电极a为该原电池的负极，故A错误；
B．b极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B错误；
C．根据装置图，电解质溶液中氢离子发生定向移动，电解质溶液应该为酸性溶液，故C错误；
D．标准状况下，2.24L氧气的物质的量为=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O理论上电路中通过的电子的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，故D正确；
答案选D。
本题的易错点为B，要注意电极反应式与电解质溶液的关系，本题中，电解质溶液显酸性，O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，若电解质溶液显中性或碱性，O2+2H2O+4e- =4OH-。
18、D
【解析】
A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；
B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；
C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式合理，故C正确；
D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；
答案选D。
19、D
【解析】分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。反之是吸热反应。
详解：A、中和反应是放热反应，选项A错误；B、物质的燃烧反应属于放热反应，选项B错误；C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，选项D正确。答案选D。
点睛：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
20、B
【解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答。
详解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合价发生变化，三氧化铬是氧化剂，乙醇是还原剂，硫酸参与反应转化为硫酸盐，则硫酸在反应中作酸化剂。
答案选B。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。
21、A
【解析】
短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则M、N在周期表中的相对位置是。
【详解】
A. M原子电子层数比N原子多1层，所以原子半径：M> N，故A错误；
B. mMa+、n Nb-的核外电子排布相同，M的质子数大于N，所以离子半径：mMa+N在周期表中的相对位置，原子序数：M > N，故C正确；
D. M 的简单离子是阳离子、N的简单离子是阴离子，所以主族序数：M < N，故D正确；选A。
22、D
【解析】A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。

二、非选择题(共84分)
23、碳 大于 三 ⅡA 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
【解析】
由题给周期表可知①为C元素、②为O元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为氯元素。
【详解】
(1) ①为C元素，名称为碳；②为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；；大于；
（2）③为Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；
（4）③和⑤形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：。
用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，用“”表示电子的转移。
24、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 3.2~9.1 Mg2＋、NH4＋
【解析】
由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O晶体。
【详解】
（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+H2O；
（2）加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；
（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.2~9.1，故答案为：3.2~9.1；
（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。
注意用氨水调节溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的关键。
25、Cu2O Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O KSCN C AC ①⑤③④② Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g
【解析】
分析：1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体，说明硝酸被还原，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；
（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；
（3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜，Cu能将Fe3+还原为Fe2+ ，Fe3+遇KSCN 试剂时溶液变红色，Fe2+遇KSCN 试剂时溶液不变红色，剧此分析ABC情况；
（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断；
（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止生成物被空气中的氧气氧化；
（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。
详解：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正确答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；
（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3，正确答案为： KSCN；
（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，A选项错误；
B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，B选项错误；
C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O， C选项正确；正确答案为：C；
（4）A．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，A选项符合； B．稀硝酸和铁片反应不能生成氢气，B选项不符合；C．稀硫酸和锌片反应会生成氢气，C选项符合；D．浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气，D选项不符合；正确答案为：AC；
（5）依据装置图分析，打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气，在装置C导气管处收集氢气进行验纯，当氢气纯净后，点燃C处酒精灯加热反应完全，实验结束先熄灭C处酒精灯，继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气，实验操作步骤先①打开止水夹，⑤收集氢气并验纯，③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；②关闭止水夹，正确答案为：①⑤③④②；
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，则

若全部是氧化铁，反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
                        160      112
                       15.2g    10.64g
若全部是氧化亚铜反应为Cu2O+H2=2Cu+H2O
                     144   128g
                      15.2g 13.5g
实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以样品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假设Fe2O3为xmol，Cu2O为ymol，由混合物的质量守恒得：160x+144y=15.2g①，反应后固体质量：112x+128y=12g②，①，②联立解得：x= 0.05mol， y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正确答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。
26、+Br2+HBr 石蕊溶液变红 有淡黄色沉淀生成 洗气瓶内水面上出现大量白雾
【解析】
在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢使石蕊试液呈红色，遇硝酸银溶液产生溴化银淡黄色沉淀。溴化氢遇水蒸气产生白雾。NaOH用于吸收尾气，防止污染空气。
【详解】
（1）三颈烧瓶内，在FeBr3作催