2025届黑龙江省齐齐哈尔市八中化学高一下期末检测试题含解析.doc

2025届黑龙江省齐齐哈尔市八中化学高一下期末检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是
A．X为0.3mol·L-1
B．Y为0.15 mol·L-1
C．X，Z均为0.25 mol·L-1
D．Z为0.4 mol·L-1
2、对下列化学反应热,说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
3、下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．N2的电子式：N ::: N
C．S2－的结构示意图： D．KCl的电离方程式：KCl = K＋+ Cl－
4、下列原子团中，属于羧基的是（ ）
A．-NO2 B．-OH C．-COOH D．OH-
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA
B．标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA
C．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA
D．12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA
6、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．医院常用75%的酒精作消毒剂
B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D．活性铁粉可用作抗氧化剂
7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．干电池工作时将化学能转化为电能 B．医用酒精是纯酒精
C．食盐溶解于水时破坏了化学键 D．人工固氮是氮的循环的一部分
8、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D

硅太阳能电池
铅蓄电池
燃气灶
电烤箱
A．A B．B C．C D．D
9、分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
10、Al(NO3)3 常用于的萃取。测量Al(NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒
B．加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
C．操作“b ”需要在蒸发皿中进行
D．Al(OH)3的纯度为
11、下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．NaNO3 C．SO2 D．Cl2
12、热化学方程式中的化学计量数表示（ ）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
13、反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
14、下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．蔗糖
15、某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应
A．①④ B．全部 C．①②③⑤ D．①②③④
16、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1
C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子
D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
17、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-
18、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出
B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
C．a和b用导线连接时，电流方向从b到a
D．a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动
19、取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为
A．2∶1 B．4∶3 C．1∶1 D．1∶2
20、①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是
A．CH3CH==CH2 B．CH2==CHCH==CH2 C．CH3CH===CHCH3 D．CH2≡CH2
21、下列反应的离子方程式正确的是
A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
C．铁投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑
D．乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
22、在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是
A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡 B．此时CO的转化率为40%
C．反应前后气体的密度之比为5∶4 D．反应前后气体的压强之比为2∶1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）

请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。
（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。
（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。
（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。
24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。
（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。
25、（12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。
(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。
(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。
26、（10分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

已知：

（1）制备粗品（图1）
在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A 中发生反应的化学方程式是______________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。
③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在 ___________层（填“上”或“下”）。
（2）制备精品（图2）
将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名称是___________________。
②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在______℃左右。
27、（12分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4 C．FeCl3 D．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；
②气体X可以是____________（填序号）。
A．CO2        B．C12     C．N2     D．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：________________________________。
28、（14分）利用二氧化锰和足量的浓盐酸反应中制备氯气，如果有34.8 g二氧化锰被还原，那么被氧化的HC1的物质的量是多少？得到的氯气的物质的量是多少？
29、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题。
（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。
（2）装置B的作用是________。
（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL (空气的平均相对分子质量为29）。
（4）将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________ （填操作名称）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。
【详解】
若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始， X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能015 mol·L-1、Z可能为0.4 mol·L-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X，Z均为0.25 mol·L-1，选C。
2、C
【解析】①放热的反应在常温下不一定很容易发生。如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确。故选C。
点睛：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应的关系，难度不大，正确理解吸热和放热的本质是解题的关键。
3、D
【解析】
A.乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：CH3COOH，A错误；
B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式为：，B错误；
C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2－的结构示意图：，C错误；
D.KCl是离子化合物，属于强电解质，在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K++Cl-，D正确；
故合理选项是D。
4、C
【解析】
A．-NO2是硝基A错误；
B．-OH是羟基，B错误；
C．-COOH是羧基，C正确；
D．OH-是氢氧根离子，D错误；
答案选C。
5、A
【解析】
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项A正确；B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量，选项B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，选项C错误；D、12.0g NaHSO4为0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为0.1NA，选项D错误。答案选A。
6、B
【解析】
A．75%的酒精可使蛋白质变性，常用作消毒剂，故A正确；
B．通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故B错误；
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．活性铁粉有很强的还原性，可用作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。
7、B
【解析】
A. 干电池工作时将化学能转化为电能，A正确；
B. 医用酒精不是纯酒精，其中酒精含量是75%，B错误；
C. 食盐溶解于水时电离出钠离子和氯离子，破坏了化学键，C正确；
D. 人工固氮是氮的循环的一部分，D正确；
答案选B。
选项C是解答的易错点，注意化学键被破坏时不一定发生化学反应，另外还需要明确在熔融状态下共价键不能被破坏。据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。
8、B
【解析】
A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。
9、C
【解析】
试题分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有8种。故答案C。
考点：考查同分异构体的书写。
10、D
【解析】
A、配置Al( NO3 )3 溶液需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，选项A错误；B、加入试剂a必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，选项B错误；C、操作“b ”需要灼烧固体，应该在坩埚中进行，选项C错误；D、Al(OH)3的纯度为×100%=×100%，选项D正确。答案选D。
11、B
【解析】
A．Cu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；
B．NaNO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，故B正确；
C．SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故C错误；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；
故答案为B。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
12、D
解析】
考查热化学方程式的意义。热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。
13、C
【解析】
3min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1，则此时间内用氨气表示的反应速率为0.6 mol·L-1÷3min＝0.2mol•L-1•min-，反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知用氢气和氮气表示的反应速率分别是[mol•L-1•min-1]0.1、0.3，答案选C。
14、B
【解析】
试题分析：生石灰放入水中，会与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故答案B。
考点：考查化学反应与物理过程中的能量变化。
15、B
【解析】
有机物的化学性质主要取决于其官能团，据此判断有机物具有的化学性质。
【详解】
大多数有机物能燃烧，含碳、氢、氧的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，①正确。题中有机物的官能团有碳碳双键、羧基、醇羟基，因而兼有三者的性质。碳碳双键、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色，②正确；羧基有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，③正确；羧基、醇羟基都能发生酯化反应，④正确；碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，⑤正确。
本题选B。
16、C
【解析】
A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B、过氧化钠的电子式为，阴阳离子个数比为1:2，故B错误；
C、Na与氧气反应：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧显－1价，每消耗1molO2，转移电子物质的量为2mol，故C正确；
D、氧化钠的电子式为，含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误；
答案选C。
17、B
【解析】试题分析：A．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl‑，D错误；答案选B。
考点：考查原电池工作原理
18、B
【解析】
A.由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；
B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；
C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：Fe>Cu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；
D. a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；
故合理选项是B。
19、B
【解析】由题中信息可知发生反应为MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+( x+)H2↑、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g，则为氢氧化镁沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol: 0.06mol=4:3，答案选B。
20、B
【解析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2 ═CHCH═CH2符合，答案选B。
21、D
【解析】
A选项，钠投入水中离子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B选项，SO2通入氨水中离子方程式是：SO2＋2 NH3∙H2O＝SO32－＋2NH4＋＋H2O，故B错误；
C选项，铁投入稀硫酸中离子方程式是：2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑，故C错误；
D选项，乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，故D正确；
综上所述，答案为D。
22、C
【解析】
A、当气体的平均相对分子质量为16时正逆反应速率不一定相等，因此该反应不一定达平衡，A错误；
B、根据上述判断此时CO的转化率为0.5/1×100%＝50%，B错误；
C、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于气体的质量之比，为30：24＝5：4，C正确；
D、压强之比等于物质的量之比，即反应前后气体的压强之比为2：（2－0.5）=4：3，D错误；
答案选C。
选项A是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。即判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

二、非选择题(共84分)
23、分馏 Cu或Ag作催化剂并加热 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等
【解析】
A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，则C为CH3CHOCH3CHO可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。
（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；
（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
（3）反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热；D为CH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；
（4）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。
本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。
24、碳 Al 三 I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 两 Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O
【解析】
由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为HC、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。
【详解】
由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。
(1)元素②名称是碳，元素⑥的符号是Al，故答案为：碳；Al；
(2)元素⑤为钠，处于周期表中第三周期第I A族，故答案为：三；I A ；
(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：Na；H2O；
(4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O，故答案为：两；Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O。
25、 镁片 Mg-2e-＝Mg2+ 铝片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3:1 H2 化学能转化为电能 不可靠 可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案）
【解析】分析：甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，据此解答。
详解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应式为Mg-2e-＝Mg2+；原电池中阴离子向负极移动，即硫酸根离子移向镁电极；
（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到电子的是水电离出的氢离子，根据电子得失守恒可知此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1，还原产物是H2；
（3）原电池是把化学能转化为电能的装置。上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。
点睛：本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点。
26、乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流饱和碳酸钠溶液上蒸馏烧瓶b77.2
【解析】
（1）①浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，A中发生酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反应需要加热，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易挥发，因此长导管除了导气外，还具有的作用是冷凝回流。③可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上层；
（2）①C的名称是蒸馏烧瓶。②实验过程中，冷却水应该逆向冷凝，即从b口进入；乙酸乙酯的沸点是77.2℃，因此收集产品时，控制的温度应在77.2℃左右。
点睛：明确乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，注意饱和碳酸钠溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。易错选项是混合液配制，注意从浓硫酸的稀释进行知识的迁移应用。
27、 H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O 品红溶液 D 除去BaCl2溶液中的O2 AC 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】分析：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧气；②连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化。
详解：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。
（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na2S与二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合价从4价变为0价，反应的化学方程式为：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表现了氧化性，NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故选D；（4）①图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以需排除氧气的干扰，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，二氧化碳和氮气不与氧气反应，可以用来驱赶装置中的氧气，故答案为：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
点睛：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质检验方法，明确物质性质进行实验方案的设计时解答关键，试题有利于培养学生的化学实验能力。
28、0.8 0.4
【解析】分析：根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，已知34.8 g二氧化锰被还原，通过列比例式可求出被氧化的HCl以及得到的氯气的物质的量。
详解：设被氧化的HC1的物质的量为x，得到的氯气的物质的量为y，34.8g二氧化锰的物质量＝=0.4mol，则 
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 2mol(被还原) 1mol
0.4mol X Y 
；；
解得：x=0.8mol；y=0.4mol。 
故答案为：0.8 ； 0.4。
29、 a烧瓶中产生“喷泉”现象 除去未反应的苯蒸汽和溴蒸汽 450 蒸馏
【解析】分析:(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应,生成溴苯和溴化氢;
(2)因为反应放热,苯和液溴均易挥发,溴的存在干扰检验H+和Br-;
(3)根据相对密度进行计算;
(4) 通过蒸馏方法获得纯净的溴苯。
详解:(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢,苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为:,该反应为取代反应,不是加成反应,所以苯分子中不存在碳碳单双键交替,所以凯库勒观点错误,生成的溴化氢极易溶于水,所以a烧瓶中产生“喷泉”现象，
因此，本题正确答案是:, a烧瓶中产生“喷泉”现象； 
(2)因为反应放热,苯和液溴均易挥发,苯和溴极易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br-;
因此，本题正确答案是:除去未反应的苯蒸气和溴蒸气；
(3) 烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9,故烧瓶中混合气体的平均分子量为3