2025届甘肃省武威第六中学化学高一第二学期期末统考试题含解析.doc

2025届甘肃省武威第六中学化学高一第二学期期末统考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W
D．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟
2、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液的密度减小 B．放电时K+向Cd极区移动
C．充电时阳极Cd元素被氧化 D．充电时阴极附近的pH增大
3、下列说法不正确的是
A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性
C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
4、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙醇 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
5、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2
C．NO、H2、O2 D．CO、NH3、O2
6、下列由实验得出的结论正确的是（ ）

实验
结论
A．
某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O
该有机物属于烃类物质
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生产的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
7、下列装置能构成原电池的是
A． B．
C． D．
8、下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1
B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
9、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是
A．加入适量硫酸铜 B．加入硫酸钠 C．改用浓硫酸 D．降低温度
10、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态
B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
C．反应物浓度：a点小于b点
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
11、实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是( )
A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 B．将锌粒改为锌粉
C．加入几滴硫酸铜溶液 D．加入NaCl溶液
12、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A．A B．B C．C D．D
13、X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是( ).

A．原子半径:X氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
15、下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为34，质子数为29的铜原子：
B．羟基的电子式：
C．聚乙烯的单体是：―CH2―CH2―
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
16、生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是
A．油脂是热值最高的营养物质，尤其是动物脂肪，易使人发胖，所以不要食用
B．羊毛和棉花的主要成分都是纤维素
C．为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤
D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉
17、下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
18、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是
A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液
C．从下端放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
19、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

20、在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是
A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C4H10
21、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个
C．密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
22、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是(　　)
A．N60和14N都是氮的同位素 B．N60和N2都是氮的同素异形体
C．N60中氮原子之间由共价键结合 D．N60的摩尔质量为840g/mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：
(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。
(2)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧_______
②B长期置于空气中变成绿色物质_________。
(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。
24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
甲

2

乙

3
丙

丁

戊
（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。
（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。该化合物固态时所属晶体类型为____________。
（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。
（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_____族。
（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。
（6）通常状况下，1 mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
25、（12分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：
步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。
步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

⑴固体X是______，仪器C的名称是______。
⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。
⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______。
⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是______。
⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。
26、（10分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，冷却的目的是_____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是____________
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：____________________。
27、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是_____
（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。
28、（14分）工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为__mol·L－1·min－1。
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
29、（10分）Ⅰ．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）△H=________________(用E1、E2表示)。
Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：
（3）OH﹣移向________极（填“正”或“负”）。
（4）正极反应式为__________________________。
Ⅲ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；
（6）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，说明Z、W处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素。A. 相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据得失电子守恒，生成氢气之比为×1: ×3=9:23，Al生成氢气更多，故A错误；B. X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，化学键类型不同，故B错误；C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C错误；D. NH3与Cl2发生反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空气中产生白烟，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，试题难度中等，能够根据题目信息准确推断元素种类是解答本题的关键，本题的易错点是A项，解题时注意根据得失电子守恒可以快速做出正确判断。
2、D
【解析】
A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；
B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，B不正确；
C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；
D、充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确；
答案选D。
3、A
【解析】
A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；
D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。
故选A。
4、B
【解析】分析：根据有机物分子中含有的官能团的性质解答。
详解：A. 乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B. 乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D. 乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选B。
5、B
【解析】
A. SO2、Cl2、H2S三种气体之间，Cl2和H2S能发生反应，SO2和H2S也能反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B. O2、H2、SO2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确；
C. NO、H2、O2三种气体，NO和O2之间能发生反应，不能共存，故C错误；
D. CO、NH3、O2三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误；
答案选B。
气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体。
6、C
【解析】
A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；
B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；
C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；
D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。
答案选C。
7、A
【解析】
构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。
【详解】
A.锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故A可以构成原电池；
B.酒精是非电解质，不能构成原电池；
C.没有形成闭合回路，不能构成原电池；
D.两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。
所以答案是A。
8、B
【解析】
A．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为1mol/(L•s)是指1s内该物质的浓度变化量为1mol/L，故A错误；
B．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故B正确；
C．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故C错误；
D．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故D错误；
故答案为B。
化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v=，单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)，需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固体和纯液体物质表示浓度。
9、A
【解析】分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，以此解答该题。
详解：A．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，A正确。
B．加入硫酸钠，不能改变氢离子浓度，反应速率几乎不变，B错误；
C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，C错误；
D．降低温度，反应速率减小，D错误；
答案选A。
点睛：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。注意浓硫酸的强氧化性。
10、B
【解析】分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。
详解：A. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；
B. a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；
C. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；
D. 由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。
11、D
【解析】
A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故A不选；
B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故B不选；
C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故C不选；
D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选。
故选D。
12、C
【解析】实验室中加入氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；向氨气、氯化钠的饱和溶液通二氧化碳应该从长管通入，故B错误；用过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故C正确；碳酸氢钠加热易分解，不能加热干燥碳酸氢钠，故D错误。
13、C
【解析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。
【详解】
根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；
B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；
D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。
答案选C。
14、C
【解析】
A．卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A错误；
B．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误；
C．从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C正确；
D．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。
答案选C。
15、C
【解析】
A.中子数为34，质子数为29的铜原子，质量数为34+29=63，元素符号的左下角为质子数，原子表示为，A项正确；
B. 氧原子周围7个电子，氢原子周围1个电子，B项正确；
C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为CH2═CH2，C项错误；
D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，D项正确；
答案选C。
16、D
【解析】
A.每克油脂在人体内完全氧化时产生的能量大约是糖或蛋白质的2倍，因此油脂是热值最高的食物，适当食用，不仅可以为我们补充能量，而且可以增加食物的滋味、增进食欲，保证机体的正常生理功能，因此不食用是不正确的，A错误；
B.羊毛的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，B错误；
C.酶是具有生物活性的蛋白质，温度高，会导致酶变性，失去活性，因此不能使用热水进行洗涤，要用温水，C错误；
D.未成熟的苹果中含有大量植物光合作用产生的淀粉，因此滴加碘水会变蓝，D正确；
故合理选项是D。
17、C
【解析】
A．MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，
答案选C。
18、D
【解析】
A、灼烧海带应选用坩埚选项A错误；
B、过滤时应用玻璃棒引流，选项B错误；
C、苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误；
D、碘溶于苯，利用它们的沸点不同用蒸馏的方法将其分离，所用装置合理，选项D正确。
答案选D。
19、C
【解析】
A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；
B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；
C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；
D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；
故合理选项是C。
20、A
【解析】
CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。
【详解】
氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。
A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1；
B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1；
C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1；
D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2；
所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。
21、B
【解析】分析：A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量； 
B.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算28gCH2中含有的碳原子数目；
C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌ N2O4； 
D.标准状况下二氯甲烷（CH2Cl2）不是气体；
详解:A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故A错误；
B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2物质的量=2mol，含有的总原子数为6NA,故B正确； 
C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌ N2O4,所以产物分子数小于2NA，所以C选项是错误的；
D.标准状况下CH2Cl2不是气体, 11.2LCH2Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。
所以B选项是正确的。
22、A
【解析】A．N60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故A错误；B．N60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；C．只有一种非金属元素，可知N60中氮原子之间由共价键结合，故C正确；D．N60的相对原子质量为840，则摩尔质量为840g/mol，故D正确；答案为A。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O Fe2O3 2Na＋O2 Na2O2 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L
【解析】
根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。
【详解】
（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；
（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2 Na2O2
②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3
（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。
24、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶体O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝-184 kJ/mol
【解析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。
（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。
（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为H―O―H；固态水所属晶体类型为分子晶体。
（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。
（4）如果将H排在第ⅦA族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第ⅣA族。
（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常状况下，1 mol氢气在氯气中燃烧放热184 kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝-184 kJ/mol。
25、CaCO3（碳酸钙） 分液漏斗 除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢 FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O 取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）
【解析】
(1)装置A用于产生CO2，长颈漏斗中盛有盐酸，则试管内多孔隔板的上方应放置碳酸盐，为能够控制装置A中的反应，该碳酸盐应难溶于水，因此X为CaCO3（碳酸钙仪器C为分液漏斗。
答案为：CaCO3（碳酸钙)；分液漏斗。
⑵由于盐酸具有挥发性，从A中产生的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，为保证不妨碍实验，应用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体；
答案为：除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢。
⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应，生成碳酸亚铁白色沉淀和无色无味二氧化碳气体，该反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。
答案为：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。
⑷取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净；
答案为：取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。
⑸实验过程中通入二氧化碳气体是为了防止装置中含有的空气将二价铁氧化，当尾部的澄清石灰水变浑浊，产生较多的沉淀时，说明装置中的空气排尽，可以滴加甘氨酸与碳酸亚铁反应；
答案为：澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）。
26、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 HClO4沸点低 2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O H2O2有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2 强氧化性 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
【解析】
NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器II中与二氧化硫、氢氧化钠反应2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器I中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体，滤液为HClO4，蒸馏得到纯净的HClO4；
（1）NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷却溶液时会析出NaHSO4晶体；高氯酸易挥发，蒸馏可以得到高氯酸；
（2）反应器Ⅱ中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；
（3）H2O2具有还原性，能还原ClO2；
（4）具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂，氯气和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸钠、水。
【详解】
（1）根据题给化学工艺流程分析反应器Ⅰ中NaClO3和浓H2SO4发生反应生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化学方程式为3NaClO3 + 3H2SO4 ＝ HClO4 + 2ClO2↑ + 3NaHSO4 + H2O；冷却的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低，易挥发；
（2）反应器Ⅱ中ClO2、SO2和氢氧化钠发生反应生成亚氯酸钠、硫酸钠和水，离子方程式为2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；
（3）H2O2中O元素为-1价，有还原性，能被强氧化剂氧化，H2O2能还原ClO2；所以通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2；
（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式为Cl2 + 2OH－ ＝ Cl－ + ClO－ + H2O。
27、NO或一氧化氮 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 金属的种类、硝酸的浓度 温度
【解析】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；
(3)①如