景山学校2025届化学高一第二学期期末质量检测试题含解析.doc

景山学校2025届化学高一第二学期期末质量检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是
A．水银B．钢材C．陶瓷D．玻璃

2、我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）
A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵
C．高温蒸馏 D．泉水勾兑
3、下列化学用语不正确的是（ ）
A．NH3分子的结构式： B．乙烯的球棍模型:
C．NaCl的电子式： D．中子数为7的碳原子
4、下列叙述正确的是
A．活泼金属钠用电解法冶炼 B．铜只能用电解法冶炼得到
C．汞的冶炼只能用热还原法 D．用铝热法冶炼铝
5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液
6、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NA
C．1mol OH-离子中含有的电子数为10NA
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
7、下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式:C2H4 B．乙酸的分子式:CH3COOH
C．Cl-的结构示意图： D．CH4的比例模型示意图为：
8、100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
9、下列化学变化属于取代反应的是（ ）
A．甲烷在空气中完全燃烧 B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D．乙烯通入溴水中
10、人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是

A．1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应
B．维生素A不能被氧化得到醛
C．维生素A是一种易溶于水的醇
D．维生素A的分子式为C20H30O
11、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯可以燃烧
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯可以燃烧
12、下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa
13、乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是
A．能与Na反应
B．是食醋的主要成分
C．能使红色石蕊试纸变蓝
D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2
14、如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（ ）

A．电解质溶液中的向b极移动
B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
C．a极上发生了还原反应
D．b极上有无色气泡产生
15、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有24种
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到2种产物
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
16、下列物质有固定溶、沸点的是
A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯
二、非选择题（本题包括5小题）
17、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。
回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为________。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。
18双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：

已知：①
②+HCl
（1）CH2＝CH2的结构式为___________。反应①的反应类型是___________。
（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。
（3）反应物B的结构简式为___________。
（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。
a. 1个CPPO分子中含10个H原子
b. CPPO在一定条件下能发生水解反应
c. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应
（5）草酸（HOOC-COOH与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。
（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOH" R-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。___________________
19、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)步骤I中，粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②①
请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。
(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。
(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A．
B．
C．
D．
20、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。
II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。
21、2019年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(6)干燥管 D 的作用是__________。
(7)证明非金属性：Cl>I。在 A 中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到 C 中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA 族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】试题分析：A、水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B、钢材是铁与碳的合金，故B正确；C、陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D、玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误；故选B。
【考点定位】考查金属与合金
【名师点晴】本题考查合金的特征。掌握合金的特征是正确解答本题的关键，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
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2、B
【解析】
A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；
B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；
C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；
答案选B。
3、B
【解析】
A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。
4、A
【解析】分析：A、电解熔融的氯化钠来获取金属钠；
B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，电解法用于活泼金属的冶炼；
C、Hg是用加热HgO来获得的；
D、Al是活泼的金属。
详解：A、钠是活泼的金属，一般用电解法熔融氯化钠的方法冶炼，A正确；
B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2还原CuO来冶炼金属铜，B错误；
C、Hg是不活泼的金属，可用加热HgO来获得的，C错误；
D、Al是由电解Al2O3制得的，D错误。
答案选A。
5、A
【解析】
A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；
B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；
答案选A。
明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。
6、D
【解析】
A. 标准状况下，22.4L空气中约有1mol气体分子，约有NA个气体分子，A项正确；
B. 1个CH4分子中含4个碳氢单键，则1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NA，B项正确；
C. OH-中含的离子数为，8+1+1=10，1mol OH-离子中含有的电子数为10NA，C项正确；
D. 氧气和臭氧都只含有O原子，所以含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，质量之比为1：1，D项错误；
答案选D。
D项是难点，可采用排除法或假设法进行推测得出正确结论。加上D项结论正确，设氧气和臭氧的质量分别为2g和3g，那么所含氧原子个数比为:=2:3，与题中条件不符，假设错误，D项不正确。
7、D
【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳双键；
B.CH3COOH表示结构简式；
C.氯离子的质子数是17；
D.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。
详解：A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B. 乙酸的分子式为C2H4O2，B错误；
C. Cl-的结构示意图为，C错误；
D. CH4的比例模型示意图可表示为，D正确。
答案选D。
8、B
【解析】
因为锌片是过量的，所以生成氢气的总量由盐酸的量来决定。因题目要求生成氢气的量不变，则外加试剂不能消耗盐酸。
【详解】
A．加入浓盐酸，必增加了生成氢气的总量，A项错误；
B．加入少量的氯化铜溶液，锌片会与氯化铜反应生成少量铜，覆盖在锌的表面，形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，且不影响氢气生成的总量，B项正确；
C．加入适量的蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，C项错误；
D．加入适量的氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，D项错误；
答案选B。
9、C
【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。
详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。
10、D
【解析】
A.维生素A中含5个碳碳双键，1mol维生素A最多可以与5mol H2发生加成反应，A错误；
B.根据维生素A结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH结构，因此能被氧化得到醛，B错误；
C.维生素A的烃基部分含有的C原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素A是一种在水中溶解度较小的醇，C错误；
D.维生素A的分子式为C20H30O，D正确；
故合理选项是D。
11、C
【解析】
A、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B、乙烯能燃烧，生成CO2和H2O，B正确；
C、苯的性质稳定，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，C错误；
D、苯可以燃烧，冒出黑烟，D正确；
故合理选项为C。
12、C
【解析】
A项，KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A项错误；
B项，Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B项错误；
C项，NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解产生H+，溶液呈酸性，故C项正确；
D项，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，故D项错误。
综上所述，本题的正确答案为C。
13、A
【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。
详解：A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；
B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；
C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。
14、D
【解析】图示装置为原电池，a为锌棒是负极，b为碳棒是正极。A. 在原电池中，阳离子向负极移动，电解质溶液中的向a极移动，故A错误；B. 原电池中电子有负极经导线移向正极，因此导线中有电子流动，电子从a极流到b极，故B错误；C. 原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，发生还原反应的为b极，故C错误；D. 该原电池中，正极上氢离子放电生成氢气，因此b极上有无色气泡产生，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点是解题的关键。注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点。
15、A
【解析】分析：A.根据5个碳原子的烷基有8种分析；
B.根据烷烃与氯气发生取代反应的特点分析；
C.根据替代法判断；
D.苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，据此判断。
详解：A.5个碳原子的烷基存在8种同分异构体，其在苯环上的位置均有邻间对三种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有3×8＝24种，A正确；
B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同)，五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，B错误；
C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，C错误；
D．苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷的一溴代物有6种，D错误；
答案选A。
点睛：考查同分异构体数目的计算，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，题目难度较大。注意掌握同分异构体数目的判断方法。一取代产物数目的判断：①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法。③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法；二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
16、C
【解析】
纯净物具有固定的沸点，混合物因含多种成分没有固定的沸点。
【详解】
A项、煤油是石油分馏的产品属于混合物，没有固定溶、沸点，故A错误；
B项、花生油属于油脂，属于混合物，没有固定溶、沸点，故B错误；
C项、已酸属于羧酸，为纯净物，有固定溶、沸点，故C正确；
D项、聚乙烯为高分子化合物，属于混合物，没有固定溶、沸点，故D错误；
故选C。
本题考查纯净物和混合物的性质，根据物质有固定的沸点判断物质一定是纯净物是解题关键。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、1s22s22p63s23p63d54s2 HClO4 PH3 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液
【解析】
前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。
【详解】
（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。
（3）Y为P元素, Z为Cl元素, X为H元素,Y、Z分别与X形成最简单共价化合物为PH3和HCl，因非金属性Cl＞P，则稳定性大小为HCl> PH3；答案：PH3。
（4）Q为Cu元素，其硫酸盐溶液为CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液。不考虑空间结构，配离子[ Cu (NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；答案：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液；。
18、 加成反应 羟基 bc CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOH HOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2 OHC－CHO＋2H2O
【解析】
由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，则E为OHC－CHO；OHC－CHO发生发生催化氧化反应生成HOOC－COOH，HOOC－COOH发生信息①反应生成，则G为；一定条件下，和发生信息②反应生成。
【详解】
（1）CH2＝CH2的结构式为；反应①为乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,故答案为；加成反应；
（2）CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为羟基；
（3）由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为，故答案为；
（4）a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；
b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定条件下均能发生水解反应，故正确；
c、反应②为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，反应③为一定条件下，和发生取代反应生成，故正确；
bc正确，故答案为bc；
（5）草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为；
（6）由CH2＝CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋O2 OHC－CHO＋2H2O，故答案为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2 OHC－CHO＋2H2O。
由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的突破口。
19、 B、C Ca1++CO31-==CaCO3↓ Ba1++ CO31-==BaCO3↓ 富集（或浓缩）溴元素 Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41- NaBr（或溴化钠） C
【解析】分析：（1）除去粗盐中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（1）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；
详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为： B.②③④①或 C.②④③① ，故选BC。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，但浓度太稀，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素 。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，SO1将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为 Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg，最合适的方法是C。A、氧化镁熔点太高，故A错误；B、MgO离子化合物，很稳定，高温也不分解，故B错误；D、电解MgCl1水溶液只能得到氢氧化镁、氢气和氯气，故D错误；故选C。
20、钾 铝 铝 S2-+Cl2=S↓+2C1- 锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH[或Ca(OH)2] 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
【解析】
分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
II．（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；
（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。
详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；
Ⅱ．（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；
（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
21、第二周期ⅣA 族 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 防止倒吸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 出现沉淀或浑浊 ③④
【解析】
I.首先根据元素形成的化合物的性质推断元素，然后结合元素周期律对各个选项进行解答。
II. (6)干燥管可以防止倒吸现象的发生；
(7)根据氧化还原反应规律分析；
(8)根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸，结合物质的溶解性分析解答；
III.结合元素周期表排布规律判断元素所在的周期数及族序数，然后根据同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，结合金属键强弱对物质熔沸点的影响及化学性质的影响分析解答。
【详解】
I由于①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则②号元素是N元素，根据元素的相对位置可知①是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。
(1)①是C元素，原子核外电子排布是2、4，由于原子核外电子层数为其所处的周期序数，最外层电子数为族序数，所以C元素在周期表中所处的位置为第二周期第IVA族。
(2)②是N元素，与②同族的第四周期元素是As，其原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，则其原子结构示意图为。
(3)③的氢化物是H2O，⑥的简单氢化物是HCl，由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力使其沸点比一般的分子构成的物质高，所以二者沸点较高的分子是H2O，其电子式为。
(4)④是Na，金属钠非常活泼，在常温下与水剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
(5)⑤是Mg， 金属Mg非常活泼，在工业上一般用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg单质，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
II.(6)在导气管末端安装一个干燥管，既可以使气体被充分溶解、反应，同时也可以防止因溶解、反应使导气管中因气体压强减小而引起的倒吸现象的发生；
(7)KMnO4溶液检验强的氧化性，可以将浓盐酸氧化产生Cl2，将反应产生的氯气通入C中，会发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以观察到C中溶液变蓝；
(8)在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，将硝酸滴入B中，发生反应：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，将反应产生的CO2气体通入C中，C中加澄清石灰水，CO2与Ca(OH)2反应，产生难溶于水的CaCO3，因此观察到 C 中溶液变浑浊；
III. (9)根据元素周期表各个周期排布的元素种类数目可知，第七周期排满，元素的原子序数为118号，如果发现120号元素，则其位置为于第八周期第IIA族。
①根据上述分析可知120元素在第八周期ⅡA 族，①正确；
②120元素在第八周期ⅡA 族，由于原子最外层电子数等于其所在的主族序数，该元素原子核外最外层电子数是2，②正确；
③同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，金属键逐渐减弱，所以其熔点比钙的熔点低，③错误；
④由于120号元素的金属性比Ca强，所以与水反应放出氢气但比钙剧烈，④错误；
⑤120号元素金属性很强，非常活泼，容易与空气中的氧气及水发生反应，所以该元素单质需隔绝空气密封保存，⑤正确；
⑥120号元素是活泼的金属元素，O元素是活泼的非金属元素，元素该元素的氧化物属于离子化合物，⑥正确；
故不正确的序号是③④。
本题考查了元素的推断及物质氧化性、酸性强弱比较及元素周期律的应用的知识。注意同一主族的元素从上到下随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属元素单质的熔沸点逐渐增大，非金属元素单质若都有分子构成，则熔沸点逐渐增大，与金属单质正好相反，若是比较氢化物的沸点，除考虑分子间作用力外，还有考虑氢键的影响。