河南省南阳市2025年化学高一下期末预测试题含解析.doc

河南省南阳市2025年化学高一下期末预测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是
A．是银白色、质软的金属 B．能形成+3价的化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．能与硝酸反应生成硝酸盐
2、H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）

A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
3、在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应(　　)
A．4 mol B．8 mol C．2 mol D．6 mol
4、下列物质的水溶液因水解而显碱性的是
A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa
5、下列化学用语正确的是
A．甲烷的结构式CH4 B．苯的分子式C6H6
C．氯原子的结构示意图 D．氯化钠的电子式
6、反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（ ）
A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1
B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1
D．v(D)=0.3mol·L-1·s-1
7、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2十02=2H20
C．燃料电池的能量转化率可达100%
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
8、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A．石油的年产量 B．硫酸的年产量
C．合成纤维的年产量 D．乙烯的年产量
9、下列实验装置、原理和操作不正确的是
A．实验室制取SO2
B．用CCl4提取废液中的I2
C．实验室制取氨气
D．实验室制取氯气
10、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
Na2CO3溶液
酸性KMnO4
溶液
CCl4
分离方法
蒸馏
分液
洗气
萃取
A．A B．B C．C D．D
11、1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1
12、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
13、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

A．N电极应该接电源的负极 B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C．H2SO4溶液浓度a%等于b% D．M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
14、对氢元素的不同微粒描述错误的是：
A．H+ 只含有质子 B．H-的半径比Li+的小
C．2H 和1H互为同位素 D．H2既有氧化性，又有还原性
15、下列实验操作与现象、实验结论均正确的是
选项
实验操作与现象
实验结论
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
B
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到上层液体呈紫色
Br2的氧化性强于I2
C
向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
X中无NH4+
D
分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色
溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强
A．A B．B C．C D．D
16、下述实验方案能达到实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；
（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。
（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。
18、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。
(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。
下图是用乙制备D的基本反应过程

(3)A中官能团为__________。
(4)反应①的反应类型是__________。
(5)写出反应④的化学方程式_______。
(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。
19、某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ___________。
（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
（3）装置C中的现象是 _______。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填 “E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 ________。
20、是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式： .
(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为和，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
21、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：

（1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？_______。
（2）图中途径I、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径________。
（3）途径③对应的反应为NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
（4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是____________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_____________________。
（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
同主族从上到下金属性逐渐增强，Tl的金属性比Al强，是一种典型的金属，具有金属的通性。
【详解】
A、已知铊与铝是同族元素，铊的性质就与铝相似，是银白色、质软的金属，正确；
B、第三主族，最高正价是+3，正确；
C、又由于同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以，铊的失电子能力比铝要强，Tl(OH)3的碱性应强于Al(OH)3，而呈碱性不是两性氢氧化物，错误；
D、铊的失电子能力比铝要强，应该能与硝酸反应生成硝酸盐，选项D正确。故本题选C。
2、D
【解析】
A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；
B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；
C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；
D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选D。
3、B
【解析】
1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应。
【详解】
1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl2的物质的量是8mol，
答案选B。
4、D
【解析】
A. NaCl为强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液呈中性，A错误；
B. NaOH为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B错误；
C. NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C错误；
D. CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D正确；
故选D。
5、B
【解析】
A. 甲烷的结构式为，A错误；
B. 苯的分子式为C6H6，B正确；
C. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图为，C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，电子式为，D错误。
答案选B。
注意掌握“结构式”“结构简式”与“键线式”：（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式——结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。（3）键线式。写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
6、A
【解析】
不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。
【详解】
A. =0.1mol·L-1·s-1=6.0 mol·L-1·min-1；
B. = mol·L-1·min-1；
C. = mol·L-1·min-1=1.0 mol·L-1·min-1；
D.= mol/（L•s）=0.075 mol/（L•s）=4.5 mol·L-1·min-1；
所以反应速率快慢为：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。
答案选A。
本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
7、C
【解析】本题考查燃料电池的的工作原理。
分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。
详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。
故选C。
8、D
【解析】
乙烯是重要的有机化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此，乙烯的产量已成为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，故D选项正确；
答案选D。
9、C
【解析】
A.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应生成SO2，反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固体与液体加热制取气体的装置，图中制取SO2的装置合理，故A正确；
B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，图中萃取、分液装置合理，故B正确；
C.实验室用铵盐与碱加热生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰进行干燥，图中用氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；
D.实验室采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法正确氯气，采用固体与液体加热制取气体的装置，故D正确。
故选C。
10、A
【解析】
A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；
B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；
C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；
D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；
故选A。
本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。
11、B
【解析】
1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1。
【详解】
A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故A错误；
B．根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故B正确；
C．热化学方程式中必须注明各物质的状态，故C错误；
D．生成水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故D错误；故选B。
12、A
【解析】
试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，
设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，
气体缩小的体积为x，则
N2+3H22NH3△V
1 3 2 2
20L x
2/20L=2/x，解得x=20L，

原混合气体的体积为100L+20L=120L，
反应后体积缩小的百分率为20L/120L×100%=16.7%，故选A。
考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．
13、D
【解析】分析： M极上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合价由+4价降低到+3价，发生还原反应，应为阴极，M连接电源的负极；N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，N连接电源的正极，以此解答该题。
详解：N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，N连接电源的正极，所以A选项错误；N极生成硫酸，氢离子浓度增大，而阴极反应为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，阴极消耗氢离子，则装置中所用离子交换膜为阳离子交换膜， B选项错误；N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的浓度增大，所以C选项错误；D．M极上NaHSO3生成Na2S2O4，发生还有反应，电极方程式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D选项正确；正确选项D。
14、B
【解析】
A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；
B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；
C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H 和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；
D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；
故选B。
15、D
【解析】
分析：A项，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红；B项，溴水与KI发生置换反应生成I2，CCl4将I2从碘水中萃取出来，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下层；C项，加入NaOH溶液后需要加热；D项，醋酸溶液呈酸性，溶液pH减小，品红溶液褪色快，84消毒液氧化能力增强。
详解：A项，SO2属于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红，不会褪色，实验现象和结论都不正确，A项错误；B项，溴水与KI发生置换反应生成I2，CCl4将I2从碘水中萃取出来，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下层，观察到下层液体呈紫色，实验现象不正确，B项错误；C项，若溶液中存在NH4+，发生反应NH4++OH-=NH3·H2O，不会产生NH3，置于试管口的湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，若要证明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加热，然后用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验，C项错误；D项，醋酸溶液呈酸性，溶液pH减小，品红溶液褪色快，84消毒液氧化能力增强，D项正确；答案选D。
16、D
【解析】
A、乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，选项A错误；
B、苯和四氯化碳互溶不能用分液的方法分离，选项B错误；
C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，选项C错误；
D、实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，选项D正确；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH
【解析】
A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。
【详解】
（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；
（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）G为聚乙烯，结构简式为；
（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；
（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。
本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。
18、橙红(或橙) —OH (或羟基) 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6%
【解析】
由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。
【详解】
(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；
(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；
(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH (或羟基)，故答案为：-OH (或羟基)；
(4)反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；
(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为×100%=60.6%，故答案为：60.6%。
19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) 试纸变蓝色 瓶内有白烟产生 E NH3＋H2O=NH3·H2O
【解析】
（1）装置A准备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨气碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。（3）氨气碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）浓硫酸具有吸水性，滴入到浓盐酸促进氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1～2滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟产生。（5）氨气极易溶于水，吸收氨气必须有防倒吸装置，因此应选用的装置是E，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3＋H2O=NH3·H2O。
20、（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

设样品中AgO的物质的量为x，AgO 的物质的量量为y

【解析】
试题分析：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），
故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；
（2）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；
（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量为y
248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g
x+=1.000×10﹣2mol
x=9.500×10﹣3mol
y=1.000×10﹣3mol
w（Ag2O2）===0.1．
答：样品中Ag2O2的质量分数为0.1．
考点：化学电源新型电池．.
21、是 ②2:1硝酸光照、受热易分解浓硝酸使铁、铝钝化HNO3+NH3=NH4NO3
【解析】
分析：（1）在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，叫做氧化剂；所含元素的化合价升高的反应叫做还原剂。所以雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，均为氧化还原反应。
（2）一氧化氮常温下与氧气反应生成二氧化氮。
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，硝酸为氧化产物，一氧化氮为还原产物。
（4）硝酸具有不稳定性，见光受热易分解；常温下，铁铝遇浓硝酸发生钝化。
（5）硝酸与氨气反生成硝酸铵。
详解：（1）在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，叫做氧化剂；所含元素的化合价升高的反应叫做还原剂。所以雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，①I (氧化剂：，还原剂：)，②II.(氧化剂：，还原剂：)，③III.(氧化剂：，还原剂：)，通过以上分析可知，均为氧化还原反应；正确答案：是。
（2）氮气和氧气放电反应，氨气和氧气加热条件下发生催化氧化，一氧化氮常温下与氧气反应，因此常温下就能进行的是途径②；正确答案：②。
（3）根据电子守恒和质量守恒，配平该反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中+4价氮元素升高到HNO3中+5价氮元素，发生氧化反应，氧化产物有2mol，NO2中+4价氮元素降低到NO中+2价氮元素，发生还原反应，还原产物有1 mol，因此该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 ；正确答案：2:1。
4）硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，因此硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处；常温下，浓硝酸能够使铁或铝发生钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸；正确答案：硝酸光照、受热易分解；浓硝酸使铁、铝钝化。
（5）硝酸与氨气反生成硝酸铵，化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；正确答案：HNO3+NH3=NH4NO3。
点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金铂除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质；硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，因此要避光低温保存。