初三上册化学复习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第三单元 物质构成的奥秘,课题,1,分子和原子,课题,2,原子的结构,课题,3,元素,2012.11.16,杨秀坤,课题,1,分子和原子,一,.,构成物质的微观粒子,1.,分子：气态及液态物质。,2.,原子：金属、固体非金属，以及稀有气体物质。,3.,离子：由活泼金属离子与活泼非金属离子构成。如氯化钠、氯化镁。,1.,分子的,质量和体积都很小,（但不随外界条件如温度、压强的改变而改变）,2.,分子在,不断的运动着,。温度越高分子运动越快。,3.,分子间,有间隔,。分子间间隔与物质所处状态有关，同种物质气体分子间的间隔最大，固体分子间间隔最小，且会受温度和压强的影响，温度越高分子间间隔越大，压强越大分子间间隔越小。,三,.,分子的性质,二,.,分子和原子,1.,分子,:,保持物质化学性质的最小粒子。分子相同，化学性质相同；化学变化中,分子种类一定改变。,如：,过氧化氢,二氧化锰,（过氧化氢分子）,（水分子）,（氧分子）,2.,原子：是化学变化中的最小粒子。化学变化中，,原子种类不改变。,如：,过氧化氢,二氧化锰,(,氧原子、氢原子,),（氧原子、氢原子）,（氧原子）,水,+,氧气,水,+,氧气,3.,分子与原子的区别与联系,（,1,）相似点：分子和原子都很小，分子之间、原子之间都有间隔，分子与原子都总在不停的运动着。,（,2,）不同点：化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。,（,3,）联系：分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的微粒。,备注：分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。,课题,2,原子的结构,一,.,原子的构成,原子的构成,原子核,电子,质子（,+,）,中子（,不带电,，氢原子无中子）,注意：,一个原子只有一个原子核。,（,1,个质子带一个单 位的正电荷）,（一个电子带一个单位的负电荷）,（,+,）,（,-,）,各粒子之间的数量关系,1.,数量关系：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数。,2.,质量,关系：原子的质量主要集中在,原子核,上。,3.,体积关系：主要由电子运动区域决定。,二,.,相对原子质量,1.,定义：以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子质量与它的比值。,2.,计算公式：,原子实际质量,碳原子质量,1/12,相对原子质量（,Ar,）,=,相对原子质量,质子数,+,中子数,注意：,1.,相对原子质量并,不是原子的实际质量,，它只是一,个,比值,。,2.,相对原子质量单位是,1,，通常省略不写。,3.,相对原子质量与原子的实际质量成,正比,，相,对原子质量大的原子的实际质量就大。,三,.,原子核外电子排布,1.,核外的电子绕核做高速运动。,2.,电子由于,能量,的差异，运动的区域也不同能量,最低,在离核,最近,的区域运动，能量稍高在离核更远的区域运动。,3.,把离核最近的区域称为第一电子层，以此往外为第一、二、三,七层。最多有,7,层。,归纳,：,核外电子的分层运动也叫分层排布,常用原子结构示意图表示,原子结构示意图：,圆圈表示原子核，圈里的,+,表示正电荷，圈里的数字表示正电荷数（核内质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。,如：钠原子（,Na,）的结构示意图,原子核,正电荷,核电荷数（质子数）,每个电子层上的电子数,第一电子层,第二电子层,第三电子层,1.,原子核外电子排布规律：,（,1,）第,一,层最多容纳,2,个，第,二,层最多,8,个；,（,2,）,最外,层电子数不超过,8,个（只有一层时不超过,2,个）。,归纳,（,1,）非金属原子最外层电子数,多,于,4,个，易,得,电子，性质活泼；,（,2,）金属原子最外层电子数,少,于,4,个，易,失,去电子，性质活泼；,（,3,）,元素的种类,由核内,质子数,（即核电荷数）决定。,（,4,）,化学性质,由,最外层电子数,决定。,2.,最外层电子数对原子化学性质的影响,1.,形成：原子得失电子而形成。,离子,离子,原子,得（或失）,e,离子,如：氧原子,得,2,个,e,氧离子,钠原子,失去,1,个,e,钠离子,质子数,核外电子总数,3.,离子：带电的原子或原子团,常见原子团：,氢氧根离子,OH,-,铵根离子,NH,4,+,碳酸根离子,CO,3,2-,硫酸根离子,SO,4,2-,硝酸根离子,NO,3,-,（,1,）表示方法：在元素符号（或原子团）,右上角,表明离子所带的电荷，,数值在前，正负号在后,。离子带,1,个单位的正电荷或负电荷时，“,1”,省略不写。如：,4.,离子符号,（,2,）表示意义：表示离子（或一个离子）。如：,Mg,2+,表示,1,个镁离子（一个镁离子带,2,个单位的正电荷）,2Mg,2+,表示,2,个镁离子（,离子符号前面的系数表示离子的个数,）,阳离子：,Na,+,阴离子：,Cl,-,离子所带电荷数与得失电子数的关系：,离子所带电荷数等于得或失电子数目。,离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠、氯化镁等。,离子与原子的区别与联系：,1.,区别：,a.,化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b.,电性不同：原子带电但不显电性，离子带电也显电性。,2.,联系：,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,得电子,失电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,失电子,得电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,失电子,阳离子 原子 阴离子,得电子,失电子,得电子,失电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,失电子,得电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,阳离子,原子,阴离子,失电子,阳离子,原子,阴离子,得电子,阳离子,原子,阴离子,失电子,得电子,2.,转化,：,小结：,课题,3,元素,元素,世界上的万物由什么组成？这是人类自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的了解。,组成物质的基本成分是元素,。,后来得知,:,一,.,元素,1.,元素的概念,元素是,质子数,（即核电荷数）相同的,一类,原子的总称。,友情提示注意：,（,1,）具有相同的核电荷数,(,即核内质子数,)2,）一类原子（,质子数相同）,。,（,3,）总称。,（,4,）元素,只讲种数不讲个数,。,例如：含有,1,个质子的氢元素，它的,3,类原子。,氢,重氢,超重氢,原子种类：,中子数：,0,1,2,以上三种原子,质子数都为,1,，所以是,同一种,元素,氢元素。,再如：,Na,与,Na,+,Mg,与,Mg,2+,钠元素,镁元素,1.,原子既能论种又能论个，元素只能论种而不能论个。,2.,质子数即核电荷数决定元素的种类。,特别注意：,讨论：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较：分子是否发生了变化？,原子是否发生了变化？,元素是否发生了变化？,硫,+,氧气,点燃,二氧化硫,S,O,2,SO,2过氧化氢,二氧化锰,水,+,氧气,H,2,O,2,H,2,O,O,2,是,否,否,因此，化学反应前后，分子改变，原子、元素不改变。,2.,原子、分子、元素、物质间的关系：,原子,元素,分子,物质,微观概念,论种又论个,宏观概念,论种不论个,同一类原子,组成,构成,构成,构成,2,.,地壳中,元素含量,(,质量分数,),：,含量由大到小：,氧硅铝铁钙,钠钾镁氢其,3.,生物体中：,氧,碳,氢,氮,谐音,养闺女缺钙 哪家没亲戚,4.,海洋中：氧,氢,5.,太阳上：氢,氦,二、元素符号：,1、定义：元素符号是国际通用的表示元素的符号，用拉丁文表示。,中文名称：,“,钅,”,字旁的是金属元素（汞除外石,”,字旁的是固态,“,气,”,字头的是气态 非金属元素,“,氵,”,字旁的是液态,3、元素符号的意义,表示铁元素,表示这种元素的一个原子,注:1)金属、固体非金属、稀有气体元素还可表示,物质,2）形如,“,3,Fe,”,就只能表示三个铁原子。,表示一种元素,一个氧原子；,表示金属铁；,例：,“,O,”,表示氧元素；,2、书写：,宏观：,微观：,遵循,“,一大二小,”,原则,“,Fe,”,宏观,微观：,一个铁原子,三、元素周期表：,2.,横,为,周期,3.,每一周期都是由,金属,元素到,非金属,元素再到,稀有气体,元素,(18,行,16,族,),竖,为,族,(,七个周期,),4.,元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数,=,质子数,=,核外电子数）,元素符号,1.,每一种元素占一格,相对原子质量,原子序数,元素名称,1 H,氢,1.008,（原子序数,=,核电荷数,1-20,号元素及元素名称,氢（,H,）氦（,He,）锂（,Li,）铍（,Be,）硼（,B,）,碳（,C,）氮（,N,）氧（,O,）氟（,F,）氖（,Ne,）,钠（,Na,）镁（,Mg,）铝（,Al,）硅（,Si,）磷（,P,）,硫（,S,）氯（,Cl,）氩（,Ar,）钾（,K,）钙（,Ca,）,铁（,Fe,）铜（,Cu,）锌（,Zn,）,银（,Ag,）铂,(Pt),金（,Au,）,汞（,Hg,）锰（,Mn,）钡（,Ba,）,常见金属元素,再见！,