初中化学复分解反应之共存鉴别转化除杂.pptx

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,过去不等于未来,做好笔记,共存问题,有些同学不明白共存是什么意思，你看他们能安静的共存在同一屋檐下吗？,共存问题,什么样的物质会大量共存呢,?,实质就是看物质、离子间是否发生反应的问题。若能发生反应，就不能共存。,回忆：哪些物质之间能发生反应（即不能共存）？,酸与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐,能发生反应（即不能共存）；,碱溶液与某些非金属氧化物、某些盐溶液,能发生反应（即不能共存）；,盐溶液与某些金属、某些盐溶液,能发生反应（即不能共存）,回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？,H,+,：OH,、,CO,3,2,、,HCO,3,OH,：,H,+,、,NH,4,+,、,Ag,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Mg,2+,、,Al,3+,Cl,：,Ag,+,CO,3,2,：,H,+,、,Ag,+,、,Ca,2+,、,Ba,2+,SO,4,2,：,Ba,2+,常见特征离子关系图,潍坊,14,分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是,A,KCl,、,NaOH,、,CuSO,4,B,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaNO,3,C,NaOH,、,KNO,3,、,NaCl,D,Ba(NO,3,),2,、,K,2,SO,4,、,NaCl,C,潍坊,12,通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是,A,Cu,与,NaNO,3,溶液,B,CuO,与稀,H,2,SO,4,C,稀,HNO,3,与,Mg(OH),2,D,Na,2,CO,3,溶液与,CaCl,2,溶液,A,思维冲浪,通过上面两道题的知识积累，你能整理出几种常见不共存离子的关系图吗？,(1),生成沉淀：,沉淀,:Ba,2+,与,SO,4,2,Ag,+,与,Cl,CO,3,2,与,Ca,2+,/Ba,2+,Cu,2+,Fe,3,Al,3+,Mg,2+,OH,2OH,+,Cu,2+,=Cu(OH),2,(,蓝色,),3OH,+,Fe,3,=,Fe(OH),3,（红褐色）,3OH,+Al,3+,=Al(OH),3,2OH,+,Mg,2+,=Mg(OH),2,(2),生成气体,CO,3,2,HCO,3,H,2H,+,CO,3,2,=CO,2,+H,2,O,H,+,HCO,3,=CO,2,+H,2,O,H,+OH,-,=H,2,O,OH,+,NH,4,=NH,3,H,2,O=,NH,3,+H,2,O,NH,4,与,OH,(3),生成水,共存题常,见题型,从不共存原因上分,离子间生成沉淀、,气体、水,而不共存,金属与酸或盐溶液反应而不共存,向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤后，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（）,A,、金属是,Fe,、,Cu,滤液中有,Cu,2+,、,Fe,2+,B,、金属是,Cu,滤液中有,Fe,2+,C,、金属是,Fe,、,Cu,滤液中有,Fe,2+,D,、金属是,Cu,滤液中有,Cu,2+,、,Fe,2+,C,共存题常,见题型,从不共存原因上分,从题目形式和解题思路上分,无外加限制的离子共存,有外加限制的离子共存,结合实验现象推断,离子间生成沉淀、,气体、水,而不共存,金属与酸或盐溶液反应而不共存,1,、不加任何限制的离子共存,例,1,下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是,A,、,K,+,Cl,-,NO,3,-,Ca,2+,B,、,Ag,+,Ba,2+,Cl,-,NO,3,-,C,、,H,+,Na,+,OH,-,SO,4,2-,D,、,H,+,CO,3,2-,Na,+,Cl,-,例,2,下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是,A,、,H,+,Cl,-,NO,3,-,Ba,2+,B,、,Na,+,Cu,2+,OH,-,NO,3,-,C,、,Fe,3+,K,+,Cl,-,SO,4,2-,D,、,NH,4,+,CO,3,2-,Na,+,Cl,-,A,B,1,溶液颜色、透明的限制,例,3,下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是,A,、,Cu,2+,SO,4,2-,NO,3,-,K,+,B,、,Na,+,Ba,2+,SO,4,2-,NO,3,-,C,、,Fe,3+K,+,Cl,-,SO,4,2-,D,、,Mg,2+,SO,4,2-,Na,+,Cl,-,2,溶液酸性与碱性的限制,例,4,下列各组离子能大量共存于,PH=1,的溶液中的是,A,、,Na,+,SO,4,2-,CO,3,2-,K,+,B,、,Ca,2+,Ba,2+,SO,4,2-,OH,-,C,、,Fe,3+,Na,+,OH,-,SO,4,2-,D,、,Mg,2+,NO,3,-,K,+,SO,4,2-,3,多种条件的限制,例,5,能共存于,PH=13,且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是,A,、,H,+,Cl,-,NO,3,-,Ba,2+,B,、,Na,+,Cu,2+,Cl,-,NO,3,-,C,、,Fe,3+,K,+,Cl,-,SO,4,2-,D,、,Ba,2+,NO,3,-,Na,+,Cl,-,2,、有限制条件的离子共存,D,D,D,例,6,有一固体混合物可能由,Na,2,CO,3,、,CuCl,2,、,Na,2,SO,4,、,CuSO,4,、,NaCl,、,AgNO,3,等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验,(1),将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液,(2),在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,(3),过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失。由此可以推知，,固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有,Na,2,SO,4,、,CuSO,4,、,AgNO,3,、,CuCl,2,Na,2,CO,3,NaCl,3,、结合实验现象推断并证明离子或物质的存在,请思考：,你能对解答离子共存问题的规律做出总结吗？,三、解答离子共存问题的规律,1.,溶液 无色透明时，则溶 液中肯定没有有色离子。,常见的有色离子是,:Cu,2+,（,蓝色,）、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Fe,3+,(,棕黄色,),、,MnO,4,(,紫红色,),。,2.,酸性 溶液中肯定 不 存 在 与,H,+,起反应的离子。,3.,碱性 溶液中肯定不 存 在 与,OH,起反应的离子。,4,、,限制溶液酸碱性的条件,PH,7,的溶液（酸性）,PH,7,的溶液（碱性）,在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上,H+,或,OH-,再综合考虑就可以了,物质的鉴别,根据被鉴别的几种物质的,性质,差异及有关实验时,现象,的不同，将其一一区别开来。,性质：,现象：,物质的鉴别,：,物理性质,和,化学性质,。,溶解,、,放热,、,变色,、,放出气体,、,生成,沉淀,等。,熟知物质的,_,，,尤其是反应时有,特殊现象,的。,方法,_,、现象,_,。,先取样,、,后操作,，,先现象,、后结论。,知识积累,鉴别的关键,：,鉴别的原则,：,鉴别的步骤,：,性质,简单,明显,鉴别题,常见题型,从鉴别对象上分,常见气体的鉴别,常见离子的 鉴别,（,1,）,H,2,O,2,CO,2,（,2,）,N,2,CO,2,O,2,（,3,）,O,2,CO,2,空气,（,4,）,CO H,2,CH,4,常见气体的鉴别,常见离子的鉴别,常见离子,常用检验试剂或方法,H,OH,-,SO,4,2-,CO,3,2-,Cl,-,NH,4,石蕊试液,;,活泼金属,;,碳酸盐等,酸碱指示剂,;,可溶性的铜盐溶液等,Ba(NO,3,),2,溶液和稀硝酸,稀盐酸和澄清的石灰水,AgNO,3,溶液和稀硝酸,熟石灰，研磨（或加热）闻气味或湿润的红色石蕊试纸变蓝,鉴别题常,见题型,从鉴别对象上分,常见气体的鉴别,常见离子的 鉴别,从题目形式和解题思路上分,不用其它试剂的鉴别,加入试剂的鉴别,（一）,不用外加试剂的鉴别,(1),有四瓶失去标签的溶液：稀硫酸、浓盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液。不用其它试剂怎样将它们一一鉴别出来？,利用被鉴别物质的,物理性质（颜色、气味）,加以鉴别。简称“,观察法,”,(2),如何鉴别,Na,2,SO,4,、,Mg(NO,3,),2,、,NaOH,、,CuSO,4,四瓶溶液,CuSO,4,蓝色溶液,首先从被鉴别物质的,物理性质,上找,突破口，然后用识别出来的物质去鉴,别其他物质。简称“,借用试剂法,”,3,、,实验室有三瓶失去标签的无色液体分,别是：,HCl,、,Na,2,CO,3,、,和,BaCl,2,，在不用其,他试剂的情况下，你能将他们鉴别出来吗？,无法通过,颜色,识别的物质，可任取组内的某一试剂分别与其他试剂混合，通过产生的,不同现象,加以鉴别。简称“,两两混合,”法,取样标号，,A B C,两两混合,A+B,A+C,C+B,现象,A,Na,2,CO,3,B,BaCl,2,C,HCl,(1)Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,三种无色溶液,(2)CaCO,3,、,NaOH,、,CuSO,4,、,NaCl,四种白色固体,（二）只限一种试剂一次鉴别：,(3)BaCl,2,、,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,三种无色溶液,物质之间有,酸碱性,差异时，可选用,指示剂或,pH,试纸鉴别,。,物质之间有明显的,溶解性,和,溶液颜色,差异及,溶解时的热效应,差异，则用,加水溶解,来鉴别；,抓住溶液中的,特征离子,如,_,等，综合分析筛选试剂，使之产生不同的现象加以鉴别。,Ba,2+,SO,4,2-,CO,3,2-,Cl,-,任选试剂鉴别氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙五种溶液，要求步骤尽量简单,取样,石蕊,试液,不变色,：,BaCl,2,变红色,：,HCl,H,2,SO,4,变蓝色,：,NaOH,Ca(OH),2,BaCl,2,Na,2,CO,3,白色,H,2,SO,4,无,HCl,白色,Ca(OH),2,无,NaOH,（三）不限试剂和方法的鉴别,某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色 溶液的标签损坏了，只知道它们分别是,HCl,溶液、,BaCl,2,溶液和,Na,2,CO,3,溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性,鉴别都取得了成功。,(1),请你写出这三位学生所用的试剂：,甲：,一种指示剂,乙：,一种酸溶液,丙：,一种钾盐溶液,(2),丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程,(,一种方法即可,),。,综合应用,紫色石蕊溶液,H,2,SO,4,K,2,CO,3,物质的转化与除杂,1,、转化类型,单质化合物,化合物单质,酸性氧化物酸,碱性氧化物碱,酸盐,碱盐,氧化物盐,盐氧化物,1,、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式：,HNO,3,H,2,SO,4,HCl,知识复习与练习,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,H,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,=BaSO,4,+2HNO,3,HCl+AgNO,3,=AgCl +HNO,3,想一想,:,选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？,(1)HCl(,H,2,SO,4,),(2)HNO,3,(,H,2,SO,4,),(3)HNO,3,(,HCl,),BaCl,2,Ba(NO,3,),2,AgNO,3,除杂质思路分析方法：,解答除杂质一类的题目时，要注意,三原则；三要领；几种常用的方法,。,三原则,：不引入新杂质；不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。；杂质便于分离。,三要领,：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。,物理方法,常用方法：过滤、蒸发化学方法原则：“不增”“不减”,1,、沉淀法,:,使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去,NaCl(Na,2,CO,3,）,2,、气化法,:,将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去,NaCl(Na,2,CO,3,）,3,、置换法,:,将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去,Cu(Fe)4,、吸收法,:,两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法,CO,2,(HCL)5,、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质,6,、转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质,Na,2,CO,3,(NaHCO,3,),在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。,一,、,除杂的目的：,混合物,纯净物,除,杂,原,则,不增,不减,易分,提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少或改变,即操作简便易行，杂质易分离除去。,最佳,最好在除去杂质的同时能增加被,提纯物质的量。,二、除杂的原则,三、化学方法,气化法：,通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）。,常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如,CO,3,2-,、,HCO,3,2-,）,.,3,、除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾？,K,2,CO,3,+2HCl,2KCl+CO,2,+H,2,O,沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种,转化为沉淀后再过滤,出去的方法。常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团,注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。,4,、,NaCl,溶液中混有少量的,Na,2,SO,4,？,为什么,不能选用,Ba,（,NO,3,）,2,溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去,.,5,、,除碳粉中的,CuO,粉,加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。,6,、,CaO,中混有,CaCO,3,？,置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的（置换反应）,7,、,Zn(NO,3,),2,溶液中含有少量的,AgNO,3,吸收法：,用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。常用来除去气体中的杂质。,例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。,下列气体杂质除去的方法,气体,方法或试剂,H,2,将混合气体通过装有灼热,氧化铜,的玻璃管,CO,O,2,将混合气体通过装有灼热,铜网,的玻璃管,CO,2,通过澄清石灰水或,NaOH,溶液。（后者吸收效果更好）,H,2,O,（气）,通过,浓硫酸等干燥剂,除杂时，一般,先,除去,CO,2,（气），,再,除去水蒸气（因为用石灰水或,NaOH,溶液除,CO,2,时会生成,H,2,O,）,加 热 法,吸 收（洗气,）法,*常用的干燥及除杂装置：,长进短出,大进小出,干燥剂不能与被干燥的气体发生反应,除杂,小结：,目的,原则,方法,变混合物为纯净物,不增,不变,易分,根据实际情况灵活应用,除杂方法的几个优化原则,若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底,的方法。,应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，“一举两得”。,先考虑物理方法，再用化学方法。,方法,适用范围或原理,举例,化学方法,化气法,与杂质反应生成气体而除去,除,Na,2,SO,4,中,Na,2,CO,3,，可加,适量稀,H,2,SO4,：,沉淀法,将杂质转化为沉淀过滤除去,除去,NaCl,中的,Na,2,SO,4,，,可加适量的,BaCl,2,：,置换法,将杂质通过置换反应而除去,除,Fe SO,4,中的,Cu SO,4,，可,加过量的铁粉，再过滤：,溶解法,将杂质溶于某种试剂而除去,除,C,粉中的,CuO,粉，可加,适量稀硫酸，再过滤：,加热法,杂质受热易分解，或加热条件下杂质反应掉,除,CaO,中的,CaCO,3,；,除,CO,2,中,的,CO,可将气体通过灼热的,CuO,洗气法,选择适当的试剂与气体中的杂质反应,CO,中混有的少量,CO,2,，可,用浓,NaOH,溶液吸收,CO,2,小结：,物理方法：,1.,过滤法,2.,结晶法,3.,分馏（蒸馏法）等,例,1,、除掉,NaOH,溶液中的,Na,2,CO,3,？,为什么不能用,CaCl,2,溶液？,